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et en eau, de sorte qu'on connaît à peine les hydrates (l'acide proprement dit| de plusieurs 

 de ces acides. Leur formule rationnelle serait ainsi: 



SOK^^ §eO\^f^ GO' ^^etc, 



ce qui s'accorde tout-à-fait avec la manière d'être des homologues de l'acide carbonique, 

 comme l'acide glycolique et les autres termes de la série lactique, lesquels, quoique biato- 

 miques, se comportent ordinairement comme des acides monobasiques, le second atome 

 d'hydrogène ne se laissant guère remplacer par le sodium, mais facilement au contraire 

 par des radicaux acides et alcooliques. 



La tr ois ihne formule répond aux acides sulfurique, sélénique, oxalique et tarlrique, 

 dont les formules, conformément aux idées généralement admises, deviennent ainsi: 



L'analogie entre les acides bibasiques et tribasiques conduit donc pour l'acide ci 

 trique à la formule suivante: 



G*^ fP O' .^ OH, 



landis que- les formules des 3 modificalioiis de l'acide phosplioriqne deviennent: 



EPOK^^^ 2HP0K^f^ HPö\ 



ce qui permet d'expliquer conformément aux nouvelles théories chimiques la différence 

 lher(nique qui existe entre l'acide cilrique et les acides phosphorique et arsénique. 



9) là acide siticique Hgure dans les tableaux comme im acide bibasique, mais 

 il se sépare par un point important des autres acides de ce groupe, en ce qu'il ne présente 

 pas de point de neutralisation fixe. Le tableau II montre, il est vrai, que le dégage- 

 ment de chaleur qu'une molécule d'acide donne avec une quantité croissante de soude 

 n'augmente que fort peu lorsque cette quantité dépasse 2 molécules, et le tableau I, que le 

 dégagement de chaleur croit h peu près propürlionnellement à la quantité d'acide jusqu'à 

 I molécule d'acide silicique pour 1 molécule d'hydrate de soude. Mais le tableau II montre 

 aussi que la chaleur dégagée est loin de croître proportionnellement à la quantité de sonde, 

 et le tableau I, que le dégagement de chaleur augmente encore considérablement lorsqu'on 

 continue à ajouter de l'acide silicique. Il résulte des développements donnés dans la 4" 

 partie 1» que le maximum de chaleur qu'une molécule d'hydrate de soude peut dégager 

 avec l'acide silicique, et qui survient seulement lorsque la quantité d'acide devient infini- 

 ment grande, s'élève à 1.34", tandis que le dégagement de chaleur pour | molécule d'acide 

 silicique n'est que de 26"; 2° que le maximum de chaleur dégagé par l'acliou d'une molécule^ 

 d'acide silicique sur l'hydrate de soude, lequel ne survient également que lorsque la quan- 

 tité de soude est infiniment grande, ne s'élève qu'à 03", landis que deux molécules d'hy- 

 drate de soude dégagent déjà 52' *. 



10) L'anomalie que présente la neutralisation de l'acide silicique a 1res probable- 

 ment sa cause dans l'action simultanée de l'eau et de l'acide silicique sur l'hi/drate de 



