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soude. D'après ce qui a été dit pins haut (4), l'eau doit être considérée comme un acide 

 monobasique, et l'hydrate de soude, comme un se! de sodium. Or, si le sel de sodium 

 (hydrate de soude) est attaqué en même temps par deux acides (eau et acide silicique), la 

 base se partage entre les acides suivant un rapport qui dépend de leur avidité et de leur 

 quantité (voir 1= partie). 



Si l'avidité de l'eau pour la base est très faible en comparaison de celle de l'acide, 

 celui-ci décompose une quanlilé (approximativement) équivalente d'hydrate de soude, et le 

 dégagement de chaleur est (approximativement) proportionnel ii la quantité d'acide, comme 

 c'est aussi le cas pour tous les autres acides. Mais si l'avidité de l'eau pour la base a 

 une valeur sensible relativement à celle de l'acide, le dégagement de chaleur cesse d'être 

 proportionnel, et suit alors la loi qui régit la séparation partielle (voir la 1'= partie). L'ab- 

 sorption de chaleur qui se fait lorsqu'une solution de silicate de soude (de même que plu- 

 sieurs autres solutions salines) est étendue d'eau, a sans doute en partie pour cause une 

 décomposition partielle du sel par l'eau. 



11) Dintensité du dégagement de chaleur causé par l'action d'une molécule d'hy- 

 drate de soude sur une molécule d'acide hydraté dans des solutions aqueuses est très va- 

 riable. L'acide fluorhydrique donne le dégagement de chaleur le plus considérable (163"), 

 puis viennent les acides sulfureux (159-), hypophosporeux (I52") et arsénique (loO"*); les 

 divers acides phosphorique, et les acides phosphoreux, sélénieux, sélénique et sulfurique 

 donnent entre li8 et 144""; nous arrivons ensuite aux acides chlorhydrique, bromhydrique, 

 et azotique (137"); les acides borique et carbonique donnent un chiiïre notablement plus 

 bas, et le dégagement de chaleur le plus faible est dû aux acides sulfhydrique (silicique) 

 et cyanhydrique. Mais si l'on compare la chaleur qu'une molécule d'hydrate de soude 

 donne avec la quantité d'acide nécessaire à la formation du sel normal, la série n'est plus 

 la même; cependant l'acide fluorhydrique reste toujours en tête, puis viennent les acides 

 sulfurique, métaphosphorique (155 — lô2"), sulfureux, phosphoreux et oxalique (135 — 141*), 

 et ces valeurs vont ensuite en diminuant jusqu'aux acides sulfhydrique, cyauhydrique et 

 silicique. 



12i La chaleur de neutralisation de quelques uns des acides que j'ai examinés, a déjà 

 été déterminée auparavant; mais ces anciennes déterminations présentent souvent avec mes 

 résultats des écarts considérables. C'est ainsi que les valeurs trouvées par M. M. Favre et 

 Silbermann (Ann. Chim. Phys. 111. V. 37 p. 494) pour les acides chlorhydrique, brom- 

 hydrique, iodhydrique, azotique et phosphorique, sont de 10 — 12 p.c. trop élevées, par 

 exemple, pour les 4 premiers de ces acides 151 — 152"' au lieu de 137'*. Il faut vrai- 

 semblablement en attribuer la cause aux indications inexactes du calorimètre à mercure 

 qu'ils ont employé , et je doute fort que les recherches qu'on a entreprises récem- 

 ment avec le même appareil aient donné de meilleurs résultats. Dans ceux qui ont été 

 publiés, j'ai déjà trouvé plusieurs erreurs assez notables sur lesquelles je reviendrai plus 

 lard. Du reste, pour ce qui regarde l'inexactitude des résultats fournis par le calorimètre 

 à mercure, je renvoie le lecteur à ma communication dans les »Berichte der deutschen 

 chemischen Gesellschaft zu Berlin» 1869, p. 701. 



