254 



22 



haanden nærmer sig til Eeiiheden. Men anderledes stiller Sagen sig, naar man beregner 

 Productet af Varmefylden og Moleculelallet; thi man vil da ved første Øiekast kunne danne 

 sig et Begreb om den Varmemængde, som Oplosningen fordrer, sammenlignet med den, 

 som Opløsningens enkelte Bestanddele vilde fordre. 



De følgende Tabeller indeholde derfor i første Spalte det Antal Vandmoleculer, der 

 tjener som Oplosnin^'smiddel for 1 Molecul af Stoffet; i anden Spalte Varmefylden; i tredie 

 Opløsningens Molecul eller, niere correct, den Vægt, der svarer til Oplosningens chemiske 

 Formel; den er angivet som Summen af Moleculetallene for dei opløste Stof og for Opløs- 

 ningsmidlet, fordi det derved bliver lettere at sammenligne den med Productet af disse 

 Størrelser og Varmefylden, som findes anl'ort i fjerde Spalte. Den femte Spalte inde- 

 holder det Antal Varmeeenheder, hvormed det ovenomtalte Product overstiger den Varme- 

 mængde, som vilde udfordres til Opvarmningen af den Mængde Vand, der tjener som Op- 

 løsningsmiddel. 



For samtlige Opløsninger har jeg ligeledes bestemt Vægtfylden, der findes opført i 

 sjette Spalte; den syvende Spalte indeholder Qvotienten af Opløsningens Molecularvægt og 

 Vægtfylden, eller med andre Ord Opløsningens Moleculærvolumen; ottende Spalte viser, 

 hvormeget dette Rumfang er større end Kumfanget af Vandet i Opløsningen. 



Ved denne Sammenstilling kan man ogsaa undersøge Fortyndingsgradens Ind- 

 flydelse paa den moléculaire Varme ng det moleculære Volumen og det gjensidige Forhold 

 mellem disse. 



Vaimefylde. 



Moleculær- 

 Vaime. 



Moleculær- 

 volumen. 



Svovlsyre, SO'^ + nlPO. 



