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Andere Reaktionen kommen vor, wenn das eine lon des Elektrolyten ein 

 Komplexion mit einem Bestandteil des Bodens zu bilden vermag. Uieser 

 Fall liegt gerade bei der Oxalsäure vor, die mit Eisen, Aluminium, Mangan, 

 Titan und anderen Metallen wasserlösliche Komplexsalze zu bilden vermag. 

 Ohne Zweifel beruht die energische Einwirkung der Oxalsäure auf die Kolloid- 

 häute in Dumonts Versuchen teilweise auf Komplexsalzbildung mit Eisen- und 

 Aluminiumhydroxyd. Gleichzeitig spielt es jedoch fiir die Auflösung sowohl 

 der Mineralien als der Kolloidhäute eine Rolle, dass die Oxalsäure eine 

 ziemlich starke Säure ist. 



Ich benutzte das Vermögen der Oxalsäure, lösliche Komplexsalze mit Eisen 

 zu bilden, bei der Ausarbeitung einer 'Methode zur Bestimmung des Gehaltes 

 des Bodens an sogenanntem limonitischem Eisen, womit das als Limonit öder 

 in noch leichter löslicher Form vorhandene Eisen gemeint wird (Tamm i 9 i 7 ). 

 Indem ich anstått Oxalsäure saures Kaliumoxalat verwandte, suchte ich das 

 Entstehen leichtlöslicher Komplexsalze zu begiinstigen bei gleichzeitig im Ver- 

 gleich zu der freien Oxalsäure wesentlich herabgesetzter Säurewirkung. Die 

 Methode ergab ziemlich befriedigende Resultate, indem limonitfreie Boden, 

 die doch bedeutende Mengen von silikatisch gebundenem Eisen enthielten, 

 wenig Eisen bei der Extraktion abgaben. Ein weiterer Verdienst der Methode 

 war, dass es auch bei Proben von sehr grossem Limonitgehalt, z. B. harten 

 Krusten in eisenreichen Ortsteinen, allés nicht an Kieselsäure gebundene Eisen 

 herauszulösen gelang. Andererseits fehlte es nicht an Zeichen, die auf eine 

 etwas zu starke Einwirkung auf die silikatischen Mineralien selbst hindeuteten; 

 die eisenhaltigen Bodenmineralien sind bekanntlich, verglichen mit den meisten 

 anderen Silikatmineralien, relativ leichtlöslich, sowohl Lösungsmitteln gegeniiber 

 als bei Verwitterungsprozessen. Die Methode wurde nachher angewandt, um 

 die YVanderung des Eisens bei dem Podsolierungsprozess in Xordschweden in 

 Hauptziigen zu verfolgen (Tamm 1920). Es wurde eine gesättigte Lösung von 

 saurem Kaliumoxalat verwendet. Die Lösung ist ziemlich schwach sauer 

 (p H = 2,[8; zwei Bestimmungen ; diese wie die folgenden p^-Bestimmungen 

 wurden elektrometrisch im Laboratorium der forstlichen Versuchsanstalt Schwe- 

 dens von Fri. G. Laurentz gutigst ausgefiihrt). 



Da das saure Kaliumoxalat >ehr stark aurlösend auf die Kolloidhäute des 

 Minerals wirkte, begann ich dieses Jahr mit Versuchen, auch andere Stoffe 

 damit zu bestimmen, vor allem Aluminium. Aus analystechnischen Grunden 

 ging ich bald zur Anwendung von saurem Ammonoxalat iiber. Man hat es in 

 seiner Hand durch Zusatz von neutralem Ammonoxalat die Konzentration der 

 Wasserstoffionen in einer Lösung von saurem Ammonoxalat bedeutend herab- 

 zusetzen. Ich habe deshalb eine Lösung gemacht von 31,52 g Oxalsäure, 62,1 

 g neutralem Ammonoxalat (Kahlbaums Präparate »zur Analyse») und 2,5 Liter 

 Wasser. Diese Lösung enthält pro Liter 0,2 Grammolekule saures Ammon- 

 oxalat und 0,075* Grammolekule neutrales Ammonoxalat. Ihr AYasserstoffionen- 

 konzentration liegt zwischen Ph = 3> 20 un< ^ Ph=3> 2 7 nach Bestimmungen 

 von vier bei verschiedenen Gelegenheiten bereiteten Lösungen. Die Lösung ist 



1 Urspriinglich sollte eine o, i -normale Lösung gemacht werden. Es wurde jedoch aus 

 Versehen keine Rucksicht genommen auf den Gehalt des Salzes an Kristalhvasser, das nicht 

 miteingerechnei ist im Molekulargewicht 124,1, nach Angabe im Chemiker-Kalender (Jahrg. 

 igio). Da die Lösung sich als geeignet erwies und kaum schwächer gemacht werden dtirfte, 

 wurden nachher alle Analysen mit auf gleiche Weise bereiteten Lösungen ausgefiihrt. 



