[7] BEST1MMUNG ANORGANISCHER GELÉ IM BODEN 391 



also beträchtlich weniger sauer als sowohl gesättigte Lösung von saurem Kalium- 

 oxalat als z. B. 0,01-normale HC1 (p H = 2,02) öder zweiprozentige Essigsäure 

 (p H ungefähr 2,0); diese letztere wurde von mehreren Forschern zum Aus- 

 laugen von Kalziumkarbonat aus Tonen verwendet, ohne dass dabei, wie es 

 scheint, die silikatischen Mineralien viel angegriffen werden (Vesterberg i 90 i). 

 Mit dieser Oxalatlösung habe ich eine Reihe von Extraktionsversuchen mit 

 verschiedenen Bodenproben bei Zimmertemperatur ausgefiihrt und nachher den 

 Extrakt auf Kieselsäure, Aluminium, Eisen und in gewissen Fallen Titan und 

 andere Stoffe hin analysiert. Alle Analysenwerte sind in Prozenten der in Zim- 

 merluft getrockneten Proben angegeben. 



Die Analyse der filtrierten Extrakte ging in folgender Weise vor sich. Der 

 Extrakt wurde in einer Platinschale bis zu vollständiger Trockenheit eingedampft, 

 worauf die Ammonsalze durch vorsichtiges Erhitzen weggeschafft wurden. Die 

 Hitze wurde allmählich bis zu schwacher Rotglut gesteigert, wobei alle orga- 

 nischen Bestandteile (bedeutende Mengen von Humusstoffen finden sich immer 

 in den Extrakten) sowie die bei der Zersetzung des Oxalates gebildete freie 

 Kohle verbrannt wurden. Der vollkommen kohlenfreie Riickstand wurde zum 

 grössten Teil in einen geräumigen Platintiegel iibergeftihrt und mit etwas Soda 

 aufgeschlossen. Die Platinschale mit den Resten des Gliihriickstandes wurde 

 mit etwas Soda und Wasser versetzt, bis zu vollkommener Trockenheit auf 

 dem Wasserbad eingedampft und dann im Gebläse erhitzt bis der Sodabelag 

 auf dem Boden der Schale schmolz. Der Inhalt des Tiegels sowie der Schale 

 wurde in Salzsäure aufgelöst, und die Kieselsäure nach gewohnter Weise be- 

 stimmt. Da es sich stets um geringe Mengen Kieselsäure handelte, wurde nur 

 eine Eindampfung mit Salzsäure vorgenommen. Die gewogenen Kieselsäure- 

 mengen wurden sämtlich der Kontrolle wegen mit einigen Tropfen Fluor- 

 wasserstoffsäure und Schwefelsäure behandelt. In der von der Kieselsäure ab- 

 hltrierten Fliissigkeit wurde auf die iibliche Weise Aluminium, Eisen und Titan 

 mit Ammoniak ausgefällt. Die gegliihte und gewogene Fällung wurde mit 

 saurem Kaliumsulphat aufgeschlossen. Die Schmelze wurde in Wasser gelöst, 

 die Lösung reduziert und dann das Eisen mit Kaliumpermanganat titriert. 

 Anfänglich wurde die Reduktion mit Schwefelwasserstoff in schwefelsaurer 

 Lösung ausgefiihrt. Nach dem Titrieren wurde in einigen Fallen das Titan 

 kolorimetrisch mit Wasserstoffsuperoxyd bestimmt. Da es sich aber zeigte, dass 

 nur geringe Titanmengen (s. z. B. Tabelle 1, 2) sich in den Lösungen vor- 

 fanden, ging ich bald zu Reduktion mittels der Zinnchlortirmethode iiber, die 

 von mir in folgender Weise ausgefiihrt wurde: Die Kaliumbisulfatschmelze 

 wurde in verdiinnter Salzsäure gelöst, Eisen und Aluminium mit Ammoniak 

 aus der Lösung gefällt, die Fällung auf Filtrierpapier in etwas warmer, ver- 

 diinnter Salzsäure gelöst, das Filtrat auf ein kleines Volum eingeengt, erwärmt, 

 mit einigen Tropfen Zinnchloriirlösung aus einer Biirette reduziert und abgekiihlt. 

 Nach Zusatz von Quecksilberchlorid, Verdiinnung mit sauerstofffreiem Wasser 

 und Zusatz von Manganchlonir + Phosphorsäure nach der fiir die Zinnchlortir- 

 methode vorgeschriebenen Weise (s. z. B. Treadwell, Lehrbuch der analy- 

 tischen Chemie) wurde mit Kaliumpermanganat titriert. Kontrollversuche, mit 

 mehreren verschiedenen Bodenproben ausgefiihrt, ergaben fiir den Eisengehalt 

 genau dieselben Werte bei Verwendung der Zinnchlorurmethode wie der 

 Schwefelwasserstoffmethode. Das Titan hat keinen Einfluss auf die Eisenbe- 

 stimmung, selbst nicht wenn es in grösseren Mengen vorhanden ist. Durch 



