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à un volume d'acide sulfurique concenlré et remuée, et qu'on aban- 

 donne le mélange pendant quelques heures.* Après ce repos, la 

 masse est étendue, avec précaution, de cinq ou six fois autant d'eau, 

 et par filtrage on l'isole de l'acide silicique , qui est généralement 

 coloré en gris par des aiguilles microscopiques d'arfvedsonile : dans 

 la solution l'on trouve le zirconium à l'état de sulfate, et si le pre- 

 mier lavage a été parfait, il n'y a pas d'autre substance. Ce sulfate 

 étant traité par l'ammoniaque, l'acide zirconique se précipite; on le 

 lave, le sèche et le chauffe. La première solution (A) est sursaturée 

 d'ammoniaque, ce qui précipite des hydrates d'alumine , du bioxyde 

 de fer, de l'acide zirconique et ce qui se trouve présent de métaux 

 comme le cérium. Le précipité complètement lavé et pressé, est 

 dissous dans une quantité aussi faible que possible d'acide chlorby- 

 drique bouillant, titré à lO°/o, et durant l'ébullition l'on ajoute une 

 forte solution d'hyposulfite de soude , tant qu'il se dégage de l'acide 

 sulfureux. Le précipité laiteux 1 ) lavé est dissous dans l'acide chlor- 

 hydrique chaud et isolé du soufre par filtrage. La solution est un 

 hydrate pur d'acide zirconique dans l'acide chlorhydrique : cet hydrate 

 est précipité par l'ammoniaque, séché et chauffé. 



Emploie-l-on comme matière première l'eudialite pure, on peut 

 en extraire à peu près la quantité théorique d'acide zirconique ; mais 

 quand même l'eudialite contient plus de 50 °/o des substances miné- 

 rales : arfvedsonite , égirine, sodalilhe , etc., qui l'accompagnent, le 

 procédé peut s'employer sans modification. On l'a essayé avec 500 

 grammes d'eudialile impure, qui donnèrent environ 32 grammes d'acide 

 zirconique, et avec de l'eudialite pure par petites doses de 10 à 15 

 grammes, dont le' rendement fut comparativement bien meilleur; mais 

 l'application de ce procédé est également facile en tous les cas. 



Comme on le voit facilement, toutes ces opérations peuvent 

 s'effectuer dans des vases de porcelaine et à des doses aussi fortes 

 qu'on le désire, et sur des matières premières qu'on pourra vraisem- 

 blablement se procurer en aussi grandes quantités qu'on en a besoin : 

 il permet d'éviter entièrement l'emploi de l'acide fluorhydrique et de 

 vases de platine , ce qui ne facilite pas peu la préparation ; de plus, 



Formé essentiellement de soufre et d'hydrate de l'acide zirconique seule- 

 ment, mais contenant toujours un peu de soude; dans la solution est la 

 totalité du cérium ; on peut aisément l'en extraire en l'oxydant avec 

 l'eau régale et précipiter par l'acide oxalique la solution neutralisée. 



