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cique , c'est parce cjue le carbonate calcique a l'inconvénient de se fixer avec 

 force aux parois des vases dans lesquels il se dépose. 



Le précipité de carbonate bien lavé et desséché, on l'a introduit dans un 

 appareil convenable; on l'a décomposé par l'acide nitrique et ainsi on a pu 

 doser par la perte, l'acide carbonique qu'il renfermait. 



Les résultais obtenus, en opérant sur l'eau du 16 juillet, sont les suivants : 



Acide carbonique par litre. 



i.° Expérience avec 184" °^91 5,244565 



2. Idem i85 cc o,588 3,2i3ii2 



3." Idem i84,5 cc 0,58g 3,192412 



Moyenne des trois expériences, par litre, 3,2i66g6 



9. Dosage de l'acide sulfuriqiie. 



A un volume d'eau exactement mesuré et acidifié avec de l'acide chlorhydrique, 

 on a ajouté du chlorure barytique. Le poids du précipité recueilli, lavé et calciné, 

 a donné par le calcul, celui de l'acide sulfurique. 

 i.° 346 cc d'eau ont fourni sulfate barytique o,o58o 

 2. 346" idem idem o,o5g5 



3.' 1 litre (1000 cc ) idem idem 0,1660 



Ou bien. 

 1 litre, 1.™ expérience 0,1676 

 Idem 2. e idem 0,171g 



Idem 5. e idem 0,1660 

 Sulfate : Moyenne par litre : 0,1 685 

 Acide sulfurique, par litre : 0,057854 



10. Dosage de l'acide chlorhydrique ou du chlore. 



Un volume d'eau exactement mesuré a été rendu acide par l'acide nitrique, 

 chauffé, puis traité par le nitrate argenlique. 



Le poids du précipité recueilli, lavé, calciné et fondu, a fourni par le calcul 

 le poids du chlore. 



346" d'eau ont donné chlorure argenlique 0,1 15 



346" idem idem 0,1 13 



55o cc idem idem O' 1 ? - 



Moyenne par litre o,32g533 



Chlore par litre 0,081472 



Les recherches que nous avons entreprises sur le dépôt insoluble fourni 

 par l'évaporation de 8''',75o, en vue d'y déceler la présence des acides crénique 

 et apocrénique et du fluor et de doser l'acide phosphorique, n'onl fourni que 



