LES PLANTES DE SERRE 
Engrais potassiques : 
Chlorure de potassium. 
Sulfate de potasse. 
Nitrate de potasse. 
Nilrate de soude. — Le nitrate de soude, par son aspect, rappelle le sel de 
cuisine ; il est composé de soude et d'acide azotique, renfermant dans le 
commerce, où il est à l’état impur, environ 15 pour 100 d’azote. 
En général, le nitrate de soude a sur les plantes un effet prompt qui en- 
traine une production foliacée considérable. Cette feuillaison est presque tou- 
jours suivie d'une sorte d’arrèt dans l'accroissement de la plante, parce que le 
nitrate de soude a provoqué l'épuisement du sol en augmentant dans de fortes 
proportions le pouvoir absorbant des racines pour les sels de potasse et les 
phosphates. 
Si le nitrate de soudeaugmente la fraicheur des terres par la force de réten- 
tion qu'il exerce sur l’eau, d'autre part, une trop grande quantité d’eau len- 
traine hors de la portée des racines et le perd dans les profondeurs du sol. 
Enfin, une sécheresse extrème peut aussi empêcher d'agir parce qu'il ne peut 
plus se dissoudre. 
Le nitrate de soude se donnera toujours en plusieurs fois, pendant la végéta- 
tion active et à partir de son début; 30 grammes par mètre carré, répandus en 
trois fois à trois semaines ou un mois d'intervalle, représentent une dose 
moyenne. Une dose trop forte devenant dangereuse, nous conseillons de ne ja- 
mais employer cet engrais sans le peser très exactement. En le pulvérisant, on 
assure son épandage d’une facon plus régulière. 
Le nitrate de soude employé seul soutient rarement les bons résultats qu'il 
donne au début de son emploi. Il conviendrait donc de le mélanger, dans des 
proportions que nous étudierons plus loin, avec d’autres corps fertilisants. 
Sels d'ammmoniaque. — Les sels d’ammoniaque sont encore des engrais 
azotés mais l’azote qu'ils renferment s’y rencontre à l’état ammoniacal. 
On trouve dans le commerce quatre selsammoniacaux:le sulfate d’ammonia- 
que, le chlorhydrate d’ammoniaque, lazotate d’ammoniaque et le carbonate 
d'ammoniaque. 
Le sulfate d’ammoniaque est de beaucoup le plus employé des quatre ; il 
dose 19 pour 100 d'azote. On y rencontre, mais rarement, des impuretés dan- 
gereuses telles que de l'acide sulfurique libre et des sulfocyanures dont l’action 
sur les végétaux est mortelle. 
Le chlorhydrate d'ammoniaque dose jusqu'à 25 pour 100 d'azote : il a les 
mèmes propriétés que le sulfate d’ammoniaque. 
L’azotate d’ammoniaque contient en moyenne 40 pour 100 d’azote ; malgré 
cette richesse, on l’'emploie peu parce qu'il se liquiéfie au contact de l'air dont 
il absorbe la vapeur d'eau. 
D'un prix trop élevé, et, avec cela, essentiellement volatil et caustique, le car- 
bonate d’ammoniaque n’est pas utilisé à cause de ces trois raisons. 
Dans la pratique c’est à l'emploi du sulfate d’ammoniaque qu’on a recours; 
l'humus et l'argile fixent son ammoniaque qui est absorbé par les plantes soit à 
l’état naturel, soit après avoir été transformé en azote nitrique au contact des 
ferments. 
C’est donc surtout dans les terres riches en humus ou en argile que le sul- 
fate d'ammoniaque semble devoir être employé avantageusement. On l'incor- 
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