A. LÉVY. — LES EAUX POTABLES ET LA MÉTHODE HYDROTIMÉTRIQUE 



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hydrotimélriqiie de la Seine s'élève à mesure 

 fiu'on descend le fleuve depuis le pont d'Ivry jus- 

 qu'àChaillot; les variations annuelles sont presque 

 nulles en amont de Paris; elles sont beaucoup plus 

 sensibles au sortir de la Ville, àChaillot. 



Si l'on s'en tenait à ces indications, on en conclu- 

 rait que toutes les eaux d'alimentation de Paris, y 

 compris surtout les eaux de la Seine, qui ont le 

 plus faible titre hydrotimétrique, doivent être con- 

 sidérées comme potables. L'eau de l'Ourcq est 

 suspecte. Aucune eau ne devrait être considérée 

 comme très puie. 



Si le degré hydrotimétrique devait servir d'uni- 

 que critérium, il faudrait reconnaîtrola supériorité 

 des eaux de la Seine sur les eaux des sources. Cette 

 conclusion serait évidemment inexacte. Nous avons 

 analysé des échantillons d'eau de Seine prélevés à 

 Saint-Ouen et ;i Épinay, là où le floLive est visible- 

 ment souillé par les eaux d'égout déversées en 

 Seine au pont de Clichy et qui contenaient des ma- 

 tières organisées vivantes les rendant certaine- 

 ment impropres;! l'alimentation ; leur degré hydro- 

 timétrique était néanmoins très faible. C'est qu'en 

 effet la présence en plus ou en moins grande quan- 

 tité du sulfate ou du carbonate de chaux dans les 

 eaux ne suflit pas seule et exclusivement à indi- 

 quer la valeur d'une eau ; elle apprend seulement 

 si cette eau se prête facilement au blanchissage du 

 linge ou ;\ la cuisson des légumes. 



La méthode hydrotimétrique n'a pas la préten- 

 tion de se substituera l'analyse chimiciue; elle peut 

 cependant fournir d'autres indications qui, s'ajou- 

 tantau degré hydrotimétrique total que nous avons 

 appris à mesurer, permettront de mieux connaître 

 le li(iuidc qu'on examine. 



C'est ainsi que, suivant Boutron et Boudet, il 

 serait possible, par une suite d'opérations assez s im- 

 pies, d'obtenii- : 



1° Le poids fie l:i ehaux tolalo pi-oveniint îles sels de cli.iux 



en dissûkilion ; 

 i" Le poids de chaux à l'état de carbonate; 

 3=1 Le poids de chaux à 1 état de sulfate ; 



'i° Le poids de magnésie correspondant aux sels de magnésie; • 

 .■;'' Le poids d'acide cavlioniipie dissous. 



Il faut examiner la question en signalant les 

 causes d'erreur qu'on rencontre dans la prali(|iie. 

 On fait quatre titrages hydrotiméiriques : 



A, titrage do l'eau à l'état naturel; 



B, titrage de l'eau api'ès précipitation de la chaux au moyen 

 de l'oxalate d'ammoniaque ; 



C, titrage de l'eau, après avoir éliminé, par l'élmlliiion, l'iKide 

 carbonique et le carbonate do chaux ; 



D, titrage de l'eau ayant bouilli et dans laquelle on a, en outre, 

 précipiti! la chaux restante avec l'oxalate d'ammoniaque; 



On aura de cette façon, exprimés en degré hydro- 

 timéiriques : 



Les sels de chaux A — 13; 



Les sels de magnésie D; 



Le sulfate de chaux C — D; 



Le carbonate de chaux A — B — (C — D) ; 



L'acide carbonique dissous B — D ; 



Je renvoie aux mémoires spéciaux ' le lecteur 

 qui voudrait connaître les détails de cesdifTérentes 

 opérations. Ce qu'il faut dire ici, c'est que la seconde 

 et la quatrième lecture sont difficiles et que, par 

 conséquent, la dilTérence B-D entre deux nombres 

 généralement très faibles et grossièrement déter- 

 minés, n'a aucune précision. // n'y a pas moijen de 

 compter sur la détermination de l'aride carbonique dis- 

 sous. 



La seconde lecture B présente des difTicultés 

 et des causes d'erreur : on n'est jamais si'ir de ne 

 pas avoir précipité un peu de magnésie en même 

 temps que la chaux ; mais avec quelque habitude 

 et en procédant avec soin, on parvient à obtenir 

 des nombres exacts. Le poids de chaux iotcde peut donc 

 élre assez bien déterminé. Voici quelques exemples 

 suffisamment concluants. Nous comparons dans le 

 tableau suivant les poids de chaux calculés par 

 l'hydrotimétrie et les poids obtenus par l'analyse 

 chimique ; la différence des lectures hydrotimé- 

 iriques est multipliée par o^k 7 valeur d'un degré 

 en chaux. 



UEGP.K IIYOROMKTRIQUK CHAUX 



après 



total oxalate calculée analysée 



Vanne l'JoS U"0 ilSme'' lia^sr 



Dhuis 24,0 3,0 123 125 



Seine n,7 0,6 97 99 



Ourc(i 31,7 8,7 148 149 



Marne 22,'; 2,7 113 111 



Puits (,rue de Flan- 

 dre) 50,0 8,2 238 238 



Drain Saint-Maiir. 20,8 4,4 127 127 



Les résultats, on le voit, peuvent être considérés 

 comme très exacts. 



La troisième lecture C ne présente pas de diffi- 

 culté ; elle correspond aux sels de magnésie, aux 

 sels de chaux autres que les carbonates et à la 

 petite quantilé de carbonate de chaux, redissous 

 après l'ébullition. Boutron et Boudet supposent 

 qtie cette quantilé de carbonate de chaux redissous 

 est constante pour toutes les eaux et ils l'évaluent 

 à 17 milligrammes de chaux par litre ; en consé- 

 quence ils retranchent 3 degrés de cette troisième 

 lecture. Or, suivant nous, cette quantité ne serait 

 pas constante. De plus, il peut arriver après refroi- 

 dissement de l'eau bouillie, que le carbonate de 

 magnésie ne se redissolve pas entièrement ; enfin 

 il peut se produire pendant l'ébullition des doubles 

 décompositions qui précipitent de petites quan- 

 tités de sulfate de chaux à l'état de carbonate Pour 

 toutes ces raisons, nous pensons que la lecture C 

 peut être inexacte. Nous avons dit déjà que la qua- 

 trième lecture était difficile. 



Voici un exemple qui montrera combien il est 

 facile d'obtenir des résultats variables. J'ai pris 



1 Vnir Annuaire de l'Observatoire de Montsnuris peur 

 Vanure 1891. 



