A. ÉTARD. — ËTUDE EXPÉRIMENTALE DES SOLUTIONS SATURÉES 



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matière refusera de se dissoudre et restera inerte 

 au fond du vase. Cette quantité d'un sel, par 

 exemple, qui, pour une température donnée et un 

 dissolvant donné, amène la saturation, est une des 

 valeurs les mieux définies, que comportent les 

 solutions. Ce n'est pas, comme pour la solution 

 étendue, un mélange qu'on fait arbitrairement : 

 c'est un équiUhre stable qui s'établit de lui-même. 



Depuis Gay-Lussac, on détermine avec soin les 

 coefficients de saturation des sels pour les expri- 

 mer graphiquement, puis de la comparaison des 

 courbes de soluMitè ainsi obtenues on s'efforce de 

 lii'cr des conclusions générales sur la nature intime 

 du phénomène, sur l'état des sels dans les solu- 

 tions, etc.. 



Les courbes de solubilité publiées dansleslivres 



et les mémoires expriment le rapport — du poids 



X 



p de sel au poids z du dissolvant : elles donnent la 

 quantité de sel dissoute par cent parties d'eau. 



Les représentations graphiques ont dans ce cas 

 l'inconvénient de se rapportera une quantité arbi- 

 trairement choisie, — cent parties d'eau — , et de 

 donner lieu à des branches courbes infinies, par 

 conséquent impossibles à comparer graphique- 

 ment. 



Dès le début des recherches que j'ai entreprises 

 en 1883 sur la solubilité, je me suis préoccupé de 

 trouver une représentation plus simple, et je pense 

 y être arrivé en portant en abscisses les tempéra- 

 tures, et en ordonnées la quantité p de sel qui existe 

 dans l'unité de poids de la solution saturée j»+ i:- 

 L'expérience montre que ce choix de variables 

 amène une grande simplification des courbes : 

 celles-ci se trouvent transformées en des doites 



la droite de solubilité peut être contenue dans le 

 cadre du graphique. La figure théorique ci-joinle 

 (fig. 1) permet de voir comment, alors qu'on ne 

 déterminait les solubilités que dans un intervalle 

 très restreint de température, une portion A A, de 

 la courbe limite à l'infini pouvait paraître droite. 

 Les expériences poussées jusqu'en A^ révèlent 

 déjà une courbure, tandis que dans le système 



— ^ — les points B, B,, B., et le point limite Bj 



restent en ligne droite et sont contenus tout en- 

 tiers dans le dessin. 



En même temps qu'une simplification rendant 

 les lignes de solubilité comparables, il était indis- 

 pensable d'obtenir pour un grand nombre de cou- 

 ples sel-dissoh'ant une série de coefficients de so- 



Kig. 2. — Tube à lieux branches pour IVHudo des scilutions 

 saturées à température élevée. 



lubilité dans des intervalles de température aussi 

 grands que possible. Dès le mois d'avril 1884, j'ai 

 publié les résultats généraux d'un travail entre- 

 pris sur les solubilités à températures élevées et 

 portant sur trente sels halogènes '. Cette même 

 année Tilden et Shenstone firent des expériences 

 analogues pour quelques sels et montrèrent que 



100° 



200? 



300? 



-20 -10 Ô° 10 20 30 <tO 50 6Ô 70 80 90 lOO! 10 20 30 "tO 50 60 70 ëÔ 90 200? 10 20 36 "jO 50 60 70 80 90 300» 10 20 30 M 50 M 

 Fi^;. 3. — Solubililc luiiiie au point de l'usiou de quelques azotates et chlorates. 



de solubilité. De plus, comme on représente la 

 quantité de sel contenue dans cent parties de solu- 

 tion saturée, à mesure que la quantité de sel croît, 

 celle de l'eau diminue ; à la limite il n'y a jjIus 

 que du sel insoluble ou fondu, de sorte que toute 



la solubilité de l'acide benzoïque peut être infinie, 

 c'est-à-dire atteindre le point de fusion -. 



> A. Etaud. Comptes mirfH.s-, t. XCVlII.p. !27lj; l.XCVlU, 

 p. Ii32. 

 - Tilden et Shenstone, l'hilosopliical Ma;iazine, 1884. 



