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Rtlîuk expérimentale des solutions saturées 



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solution, peut s'expliquer, clans ces cas d'associa- 

 tions polyatomiques, par des saturations internes. 

 Ce n'est pas là une simple hypothèse, car l'examen 

 des sels déposés leur assigne des propriétés parti- 

 culières. On sait combien le sulfate de manganèse, 

 même anhydre, est rapidement soluble à froid; 

 précipité de ses solutions à 130°, 11 a l'aspect 

 d'une porcelaine rose; sa composition est alors 

 SOnin 2H-0, et même pulvérisé il reste pendant 



sium,n"en forme pas un avec lui-même. On aurait 

 ainsi dans la notation d'Erlenmeyer un bisulfate 

 donnant lieu à la réaction de condensation sui- 

 ante : 



OMniOH HiO 



OJH HOlMn-0 



;! niolf^culcs (io sulfate sinijiia 



i>Atsf\.ajihjjdre<Ar£ti*spoiJlistieJusùmùptèe' Azo^Tl ^$^'i 



OJ' Ir'O'K? 





MxJ Kl 



KSrXa.XrA-a. 



«>ioO*«'«Jo<o.!o &;<•*> j)o 100' So 200° So 300° So 400° So 60lf ôc 



Fig. S. — Concours des droites de solubilité au point do fusion. 



KV-'i 



Fusion £b4[li tion 



-eo-SO-«-30-20 -10 0° 10 !0 30 M X 60 70 80 SolOO" 150 200° 250 - 300° 



Fig, 9. — Solution des bichlorures de mercure et de cuivre dans les liquides autres que l'eau. 



des heures insoluble dans reau|; il en est de même 

 pour le sulfate zincique. Par dissolution et éva- 

 poration sulfurique on peut préparer un sulfate de 

 cobalt cristallisé anhydre, dont la poussière met 

 plusieurs jours à se dissoudre. De telles matières 

 sont complètement i«soZMèZ<?s; ce n'est qu'en s'hy- 

 dratant par leur surface e.xterne qu'elles repren- 

 nent leur forme première et redeviennent dès lors 

 solubles. Une pareille transformation exige sou- 

 vent un temps fort long. 



Pour les sulfates delà série magnésienne, Erlen- 

 meyer a proposé jadis une formule de saturation 

 qui explique aisément la formation des sels doubles 

 de cette série et des bisulfates. 11 n'y a pas de rai- 

 son particulière pour que le sulfate manganeux, 

 qui forme un sel double avec le sulfate de potas- 



^0 



Mn 







Mn — 



^SO^-I- iH2 



Uue molécule de sulfate double 



D'autres modes de polymérisation ou de déshy- 

 dratation peuvent également bien être invoqués ; 

 mais, dans une même série de sels, ce mode restera 

 semblable, et il est aisé de prévoir qu'il y aura une 

 grande analogie entre les lignes de solubilité de 

 corps appartenant à une même série. On peut s'en 

 assurer à l'inspection des figures 3, 3, 7 et de la 

 figure 8 ci-dessus. 



L'eau, par la faculté qu'elle a de former des 

 hydrates avec les sels, est un dissolvant assez mal 

 choisi pour étudier les faits de solubilité : il les 

 complique. Mais en réalitéles autres dissolvants ne 



