ACADÉMIES ET SOCIÉTÉS SAVANTES 



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analogue à celui de la distribulion uniforme des étoiles 

 du second type, d'après M. Pickering. Et d'après la 

 troisième, les observations s'accordent avec celles 

 qu'on terait en supposant que l'univers ait la lornie 

 (l'un globe entouré d'un anne; u, formé presque exclu- 

 sivement d'étoiles du premier type. — M. P. H. Sctioute 

 présente un mémoire de M. A. W. Speckmann inti- 

 tulé : Sur les équations diflérentielles parlielles du se- 

 second ordre. 



2" Sciences physiques. — M. J. P. Kuenen : Mensu- 

 rations se rapportant à la surface de M. Van der W'aals 

 pour mélanges d'acide carbonique et de chlorure de 

 méthyle. — i\I. H. "W. Bakhuis Roozeboom commu- 

 nique les résultats de ses recherches sur les liydrales 

 du perclilorure de fer et leur solubilité eoranie l'in- 

 dique le tableau annexé à la figure ci-jointe : 



E a 



0° 20? 40° 60? 80° 



I Fe"- Cl'- + 12 H2 



II Fe"- Cl'-' 4- 1 H2 O 



III fe2 C/<5 4- 5 H2 



IV pe". Cl'-' -{■ 4 H2 



V Fe"' Cl'- 



Celui qui contient la plus grande quaulilé d'eau, 

 c'est l'hydrate du commerce. Sa solubilité augmente 

 jusqu'à 36''o; cette température où la solution saturée 

 et l'hydrate présentent la même composition est celle 

 du point de fusion f. A travers ce point /", la courbe de 

 solubilité cf se continue par une branche /g qui a été 

 réalisée jusqu'à une tenipérature de 8°. Cette branche 

 correspond à une autre solution salurée, résultat qui 

 s'accorde avec ceux des recherches de l'auteur parrap 

 port à Ca Cl-, G H^ 0. Ainsi, sans aucun doute, il y a une 

 analogie parfaite enire la solubilité des hydrates des 

 sels et des hydrates des gaz pour lesquels l'auteur a 

 trouvé antérieurement l'existence de deux solutions sa- 

 turées à même température. Il est arrivé au même 

 résultat pour Fe^CF', 7 H-0 (cristaux monosymétriques, 

 d'une couleur un peu plus foncée que celle du soufra 

 monosymétrique, point de fusion 3v'"S), Fe- Cl^, 'à H- 

 cristaux rhombiques d'une couleur rouge-brune, point 

 de fusion .%»), Fe^ Cf; 4 H'-' (cristaux hexagonaux, 

 d'une couleur rougeàlre, point de fusion 74°). De ces 

 trois substances, lu première et la troisième étaient 

 inconnues, tandis que les avis différaient sur la com- 

 position de la seconde. Les points d'intersection a, b, c, d 

 des couples 1 et II, II et III, etc., de courbes de solubi- 

 lité qui correspondent à des températures de 27», 30°, 

 54°, 63°, font connaître des températures minima pour 

 toute la série des liquides dont la composition est 

 comprise entre celles des deux hydrates correspon- 

 dantes. — - M. A. P. N. Franchimont communique 

 une expérience dont il se sert, depuis quelques années, 

 dans ses cours, pour démontrer la nécessité de la pré- 

 sence de lacide iodhydriquc dans la formation de l'io- 

 dure d'amidon. Elle consiste dans l'emploi d'une solu- 

 tion chloroformique d'iodo dans laquelle l'amidon 



bien séché reste intact, tandis que, par quelques bulles 

 d'acide iodhydrique, un iodure d'amidon brun se préci- 

 pite, lequel par l'eau se colore en bleu. L'acide chlo- 

 rhydrique n'a pas le même elTel. Cette expérience est 

 analogue à celle faite avec le brome et publiée il y a 

 deux ans. — M. H Behrens parle des alliages et de 

 leur cristallisai ion. Quelques métaux purs seulement 

 (Al, Cil, M) s'approchent de l'élat amorphe. La condi- 

 tion principale, c'est une température basse de fusion; 

 le refroidissement soudain ne fait que diminuer les 

 dimensions des cristaux. L'argent pur montre toujours 

 des figures de corrosion, ce qui fait présumer l'exis- 

 tence d'autres substances entre les cristaux. D'ordi- 

 naire, les alliages cristallisent plus facilement et plus 

 disliuclemenl. La cristallisation des alliages est ac- 

 compagnée de décomposition en plusieurs alliages. 

 Pour les alliages de Ag et Au, cette décomposition se 

 montre même dans des quantités très insignifiantes; 

 ainsi l'on peut démontrer 2/1000 de Ag dans du Cu, 

 même quantitavement. On retrouve tous les types de 

 structure des roches cristallines chez les alliages. Le 

 type du réseau rectangulaire (alliages à grande quan- 

 tité de cristaux à haut point de fusion) est le plus fré- 

 quent. Les cristaux isolés (alliages à peu de cristaux à 

 haut point de fusion, comme Zn -H 10% PI, Cu -j- 10 %Co) 

 sont plus rares. Les actions mécaniques, ni même la 

 forge ou le laminage au feu ne détruisent les cristaux. 

 Dans ces opérations, les métaux et les alliages cristal- 

 lins se comportent comme des corps hétérogènes, ce 

 qui conduit encore à la supposition de la substance 

 iiitercristalline. Par l'incandescence prolongée, le 

 bronze et l'argent de monnaie ne chan;;ent pas. La 

 même résistance s'accuse par le Ni et ['Ag purs. Au 

 contraire, l'incandescence des alliages de Cu et Ni, et 

 de Fe et carbone, fait croître les cristaux, alors qu'en 

 même temps le métal devient de plus en plus fragile. 

 3' Sciences natuiielles. — M. C. K. Hoffmann pré- 

 sente un mémoire sur « les systèmes urogénitauxdes 

 oiseaux. » Schoute, 



Membre de l'Académie. 



ACADÉMIE DES SCIENCES DE VIENNE. 



Séance du 7 avril 



1° Sciences m.^thématiques. — M. L. Gegenbauer : 

 Sur quelques déterminanis arithmétiques de rang 

 élevé. — M. 'Victor 'Woloki : Recherches sur l'intégra- 

 tion de la différentielle x'p \{a -h bx -\- ex)—'' dx. — 

 M. Sophus Tromholt : « Aurore boréale norvégienne. » 

 Happorl sur le pliénomène lumineux observé dans la 

 Norvège en 1878 — M. Margules : « Mouvement de 

 l'air dans un espace sphérique tournant. „ 



2° Sciences physiques. — M. Emmanuel Forma- 

 neck : « Elimination de l'azote et en particulier de 

 l'acide urique chez l'homme sous l'influence des bains 

 chauds. » — M. Angelo Simonini : Sur la structure 

 des acides gras dérivés des alcools peu riches en car- 

 bone. — M. Br. Lachowicz : « Dissociation du phos- 

 phate de fer sous l'influence de l'eau et des solutions 

 salines — MM. Ed. Lippmann et F. Fleissner : « Sur 

 les combinaisons formées par l'acide iodhydrique avec 

 quelques alcaloïdes du quinquina. — M. Gustav 

 Jàger : a Sur les solutions. » — M Fritz Blau : « Sur 

 l'a!3 dipipéridylo.» L'auteur a préparé l'ap dipypéridyle 

 en réduisant par le Na et l'alcool l'ap dipyridyle 

 obtenu en parlant de la phénantroline de Skraup. C'est 

 un corps solide, fondant à 69", bouillant à 269», il 

 donne des sels bien caractérisés, une combinaison 

 nitrosée et réagit sur les chlorures d'acides comme les 

 bases secondaires. L'ag dipipéridyle n'est pas iden- 

 tique avec le dipipéridyle de Liebreclit (hexabydroni- 

 cotine). Ce fait est en laveur de l'opinion que la nico^ 

 fine ne peut être considérée comme un dérivé du 

 dipyridyle. — M. J. Herzig : « Notice sur la fluores- 

 céine, la "alléine et Taurine. » Eu parlant de l'idée que 

 les acétyïpthaléine et acétylphtaline devaient être 

 identiques, l'auteur a fait une étude très soignée de la 



