3« ANNÉE 



N° 1! 



13 JUIN 1892 



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REVUE GENERALE 



DES SCIENCES 



PURES ET APPLIQUÉES 



DIRECTEUR : LOUIS OLIVIER 



Ll LOI DES VALENCES ATOMIQUES 



La loi des lions atomiques qui relient entre 

 elles les diverses parties élémentaires d'une mo- 

 lécule el celle des valences atomiques ne sont pas 

 nées d'hier : depuis longtemps les savants s'en 

 servent couramment dans l'interprétation des 

 phénomènes chimiques. 



Il n'y aurait donc pas lieu d'en parler dans cette 

 Revue, si d'intéressantes considérations ne ve- 

 naient d'être développées sur cette question par 

 M. J. Flavitsky ', ainsi que par M. Carlo Émilio 

 Carbonelli -, en vue de faire disparaître et d'a- 

 planir certaines difficultés très sérieuses aux- 

 quelles se heurtent ces lois. 



Les idées mises en avant dans ce but méritent 

 d'être signalées et discutées. Elles louchent aux 

 questions les plus délicates de la philosojdiie 

 chimique. 



I 



Rappelons d'abord, en quelques mots, les par- 

 ties les plus essentielles de la théorie. 



On admet que les éléments se combinent entre 

 eux pour former des molécules, suivant des rapports 

 déterminés, qui ont reçu les noms d'équivalents de 

 sulstUution. Dans une molécule complète ou satu- 

 rée, à chaque équivalent d'un élément doit se 

 trouver opposé un équivalent d'un autre élément. 

 C'est, on le voit, l'ancien principe dualistique de 

 Berzelius élargi et modifié. 



' Flavitsky, Annales de chimie el de physique, série 6, 

 t. XXV, p. 5, 1892. 



- Carbonelli. Alti délia Sociela lingiiislica di science na- 

 lurali. Anno IIl, vol. lll. 



Revue oénéralk des Sciences, 1892. 



Pour un élément donné, l'équivalent est son 

 unité de combinaison : 33,5 de chlore valent 80 de 

 brome, 127 d'iode, 1 d'hydrogène. L'équivalent ne 

 se confond pas avec l'atome cliimiquo, c'est-à-dire 

 avec la plus petite quantité d'un élément suscep- 

 tible d'entrer dans une molécule. 



La molécule chimique est définie comme la plus 

 petite quantité d'un corps, simple ou composé, 

 pouvant exister en liberté. Les grandeurs rela- 

 tives des molécules sont fournies par les densités 

 gazeuses ou de vapeur, conformément au principe 

 d'Avogadro, ou par application de la loi de Raoult. 

 Le poids atomique d'un corps simple est tantôt 

 égal au poids équivalent, tantôt, au contraire, il 

 vaut 2, 3, 4 fois l'équivalent. Il résulte de là que, 

 pour les éléments polyatomiques, l'unité chimique 

 ne fonctionne jamais isolément dans une réaction, 

 de quelque nature qu'elle soit, mais par groupes 

 indivisibles de 2, 3, 4 équivalents, suivant le 

 degré d'atomicité de l'élément. 



La loi de saturation énoncée plus haut conduit 

 à la règle suivante qui est très simple : dans toute 

 molécule complète, quelle que soit sa complica- 

 tion, la somme des atomicilés des éléments consti- 

 tuants est toujours divisible par deux, ces atomi- 

 cités se saturant réciproquement. 



L'application de ces divers principes aux faits 

 variés de la chimie n'offrirait aucune difficulté, 

 si la valence atomique était définie d'une façon 

 simple, uniforme el incontestée. Or c'est précisé- 

 ment là que nous rencontrons le principal obs- 

 tacle. 



Les trois moyens "Principaux qui sont à notrg 



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