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P. SCHUTZENBERGER. — LA LUI DES VALKNCES ATOMIQUES 



donc une moloculo saturéo d'hydrogène. Lorsque 

 ce corps se combine à une molécule d'acide chlor- 

 hydrique pour donner le chlorhydrate d'ammo- 

 niaque, on explique le phénomène chimique en 

 admettant que l'azote fonctionne alors comme élé- 

 ment pentavalent, comme dans l'acide azotique. 

 C'est très bien et très simple; mais, que de contra- 

 dictions et de contre-bon-sens dans celte explica- 

 tion, si simple et si naturelle en apparence ! Tout à 

 l'heure l'azote était saturé d'hydroiçène dans l'am- 

 moniaque, et le voici qui devient subitement apte 

 à s'unir à un nouvel atome d'hydrogène en même 

 temps qu'à un atome de chlore! Sans cet atome de 

 chlore, le quatrième atome d'hydrogène ne tien- 

 drait pas à l'azote ! 



Mais voici qui est plus singulier cl plus étonnant 

 encore. Le chlore, (jui a tant d'allinités pour l'hydro- 

 gène, qui s'unit à lui en dégageant "l'I grandes ca- 

 lories pai' molécule d'acide chlorhydrique formé, 

 se sépare de cet élément dès (ju'il est en présence 

 de l'ammoniaque, et va se souder à l'azote, pour 

 lequel il professe, — tout le monde le sait, — la [ilus 

 profonde antipathie, .\ntipathie tellement profonde 

 que, si, par force, il a été associé à cet élément, il 

 s'en sépare violemment et avec explosion sous l'in- 

 fluence du moindre choc. 



La formule schématique, qui dans tous les ou- 

 vrages de chimie représente le chlorure d'ammo- 

 nium. 



111 



A?. 



t/ 



VCI 



est donc, d'une manière évidente, en contradiction 

 formelle avec les aliinités respectives les mieux 

 établies des èlémeuls qui cousliluenl cette mo- 

 lécule. 



Le chlore n'a aucune ullinité pour l'azote; il eu ïi 

 beaucoup, au contraire, pour l'hydrogène ; et c'est 

 malgré cela qu'on associe le chlore à l'azote et 

 (ju'on le laisse absolument indépendant de l'hydro- 

 gène! Et pourquoi'? Uniquement parce qu'avec la 

 manière dont on interprète la théorie des liens 

 atomiques, c'est le seul procédé possible, — étant 

 donné que Ciel H sont nionovaleiits, — de consti- 

 tuer une molécule. 



Considérons, au contraii'e . celte UKjlèeule 

 ClAzlI'' de chlorhydrate d'ammoniaque sans aucun 

 parti pris d'avance; tenons uniquement compte 

 des aliinités respectives des trois éléments, en 

 admettant la possibilité du fractionnement des 

 équivalents contenus dans ce groupe de cinq 

 atomes. 



Le chlore, avons-nous dit, n'a que des aliinités 

 négatives pour l'azote. Le chlorure d'azote est 

 explosif et se forme indirectement dans des condi- 

 tions spéciales; nous nous garderons donc de l'unir 



à l'azote par voie directe, comme le veut la théorie 

 admise. Par contre il s'unit avec dégagement de 

 chaleur à l'hydrogène, pour lequel il offre les afli- 

 nités les plus puissantes. Il n'y a aucune laison de 

 supposej' que l'atome de chlore Cl est combiné à 

 l'un des 4 atomes d'hydrogène de la molécule pUi- 

 ti')t qu'à l'autre. Nous le mettons en relation avec 

 chacun par f de valence, ce qui épuise la puissance 

 de combinaison du chlore vis-à-vis de l'hydrogène. 

 Chaque atome d'hydrogène a perdu de ce fait le | 

 d'un équivalent; il en garde |, qui servent à l'unir 

 à l'azote : ix.~= '3, nombre représentant préci- 

 sément la faculté de combinaison de l'azote vis-à- 

 vis de l'hydrogène. Le schéma suivant : 



H 

 _ n 



Cl- 



duns lequel les liens de Cl à H valent J- et les liens 

 de II àAz valent ^, représente une molécule saturée, 

 où tout est conforme aux données de l'expérience. 



Voici un autre exemple, qui vient très nettement 

 à l'appui de notre thèse : 



Le platine fonctionne vis-à-vis du chlore comme 

 lélravalent, le potassium comme monovalent. Il 

 eu résulte que PlCl^ (perchlorure de platine) et 

 CIK (chlorure de potassium) sont des molécules 

 complètes. Comment expliquer et prévoir que ces 

 deux corps mis en présence vont se combiner dans 

 le rapport de 1 molécule de chlorure de platine à 

 ->, molécules de chlorure de potassium? Avec le par- 

 tage des valences en fractions, la molécule de chlo- 

 loplatiiuile de potassium va nous paraître très 

 naturelle et parfaitement possible. Ici encore nous 

 tiendrons compte des aliinités respectives des élé- 

 ments, pour souder ensemble Pt C1''.K^ 



Le platine n'a aucune afiinité pour le potassium. 

 C'est donc le chlore qui servira d'intermédiaire et 

 de lien pour former l'édilice. Admettons, par exem- 

 ple, que chaque atonie de potassium partage son 

 équivalent en trois portions égales, saturées res- 

 pectivement par trois des 6 atomes de chlore. 

 Chaque atome de chlore (monovalent par rapport 

 aux métaux) conservera f d'équivalent, qu'il don- 

 nera au platine : 6 x| ^'t, nombre qui représente 

 la capacité de saturation du platine par rapport au 

 chlore. 



Le schéma île la molécule sérail d'après cela : 



K— Cl— Pt— CI^K , 



\ci/ \ci/ 



les liens de Iv à Cl valant j; ceux des Cl à Pt 

 valant §. 

 Il est évident ([u'il 05.1 possible, par un choix 



