ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



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L'auteur a préparé le nilrile cinnamique (propényl- 

 iiitrile benzène) ainsi que ses homologues dérivés des 

 toluidines orllio, mêla et para et le nilrile crolonique 

 (butènenitrile). — M. Guerbet donne un procédé de 

 préparationde l'aride campliolii[ue qui consiste à pré- 

 cipiter par l'acide carbonique la solulion alcaline ob- 

 tenue en reprenant par l'eau un UKUange de camphre 

 sodé et de bornéol sodé chautîé à 280°, l'acide eampho- 

 lique est purifié parcristallisation dans l'alcool. L'acide 

 campholique se comporte vis-à-vis des réactifs colorés 

 comme l'acide camphorique ; il n'est pas acide, à 

 l'orangé 3. L'anhydride acétique et le chlorure d'acélyle 



C'"H'"0 

 le transforment en anhydride campholique JI'O 



C'i'Hi'O^ 

 L'élher éthylique C'"H'''0-C-H'' n'est saponifié ni parla 

 potasse aqueuse ni par la potasse alcoolique ; tous ces 

 faits viennent à l'appui de la formule poposée par 

 M. Friedel qui considère l'acide campholique comme 

 un alcool célone. — M. Haller, alin de vérifiei- l'exis- 

 tencede lafonction alcool célone de l'acide campholique, 

 a traité celui-ci pur l'isocyanate de phényle; on n'obtient 

 pas un urélhane, mais il se dégage de l'acide carbo- 

 nique, et ou obtient unanilide; cette expérience ne 

 peut donc pas éclaircir la question de la constitution 

 de l'acide campholique. — M. Bouveault propose une 

 nouvelle formule du cam[ilire qui présenterait un 

 double noyau hexaméthylénique 



I 

 CH 



/l\ 

 H-'Cl CH3 |G0 



HC-CHI 



H2C\ I /CH2 



CH 



qui ne contient plus de double liaison et montre que 

 cette formule s'accorde avec la formule de l'acide 

 camphorique de M. Friedel et permet de remonter fa- 

 cilement à la constitution des dérivés du camphre ou 

 de l'acide camphorique. — M. Haller indique les rai- 

 sons qui lui font admettre un(; liaison éthylénique dans 

 le camphre et, par consécpient, rejeter la formule dr 

 M. Bouveault. — M. Bertrand a trouvé que le xylose 

 est un produit constant du dédoublement des matières 

 incrustantes chez les végétaux angiospermes, et a été 

 conduit à ('tudier les propriétés qui permettent de ca- 

 ractériser ce sucre imporlant sur de très petites quan- 

 tités de matière. — iM.M. Sabatier et Senderens expo- 

 sent le résultat de leurs recherches sur l'action du 

 bioxyde d'azote sur les métaux et les oxydes métal- 

 liques: certains métaux, réduits de leur oxyde par l'hy- 

 drogène, sont oxydés dès la température de l.')!'" à 200'- ; 

 c'est le casdu nickel, du cobalt, dufcr etde l'antimoine. 

 Passant en revue l'action sur les divers oxydes métal- 

 liques, M. Sabatier montre que le bioxyde d'azote peut 

 agir comme réducteur sur certains bioxydes tels que 

 l'acide rhromique, l'oxyde d'argent, le bioxyde de man- 

 ganèse et le bioxyde de plomb ce qui est en concordance 

 absolue avec les données tliermocliimiqucs. 



A. COMDES. 



SOCIÉTÉ ROYALE DE LONDRES 



Séance rf» 1(3 juin 

 \° SciE.NCKs PHYSIQUES. — Lord Armstrong : Sur une 

 machine à induction à bobines multiples. En unissant 

 six bobines RuhnikorlT, disposées parallèlement et en 

 les actionnant par six batteries indépendantes, lord 

 Armstrong a obtenu une plus grande production d'é- 

 nergie électrique que celle que l'on aurait obtenue si 

 l'on s'était servi du même poids de lil pour la cons- 

 truction d'une seule grande bobine. On s'est servi d'un 

 interrupteur mécanique, ce système ayant l'avantage 

 de faire se produire les étincelles en succession régu- 

 lière, séparées par des intervalles égau.c. La quantité 

 de chaleur développée aux fioints où le circuit du cou- 



rant secondaire est interrompu (air gaps) est très con- 

 sidérable, mais cette chaleur est presque entièrement 

 localisée au côté négatif de l'intervalle. \ une distance 

 de 0,6 pouces, la chaleur était suffisante pour fondre 

 l'extrémité du fil de platine formant l'électrode néga- 

 tive, et quand la distance était réduite à quelques cen- 

 tièmes de pouces, le fil de platine fondait avec une 

 grande rapidité et se ramassait sur lui-même en un 

 globule jusqu'à ce qu'il fût sorti de la région de l'arc 

 où la ciialeur était suffisante pour le fondre; un calcul 

 approximatif a montré qu'il se développait environ 

 42 fois plus de chaleur dans l'électrode négative que 

 dans l'électrode positive. On a étudié l'action des étin- 

 celles sur les poussières et l'on a obtenu quelques ré- 

 sullals remarquables; la poussière la mieux appro- 

 priée à cet ordre de recherches se compose de magnésie 

 calcinée que l'on pile dans un mortier avec une quan- 

 tité suffisante de noir de fumée purifié, de manière à 

 donner à toute la masse une teinte ardoisée sombre. 

 Quand les étincelles passent au-dessus d'un peu de 

 cette poussière étalée sur une feuille de carton blanc, 

 il se produit de belles lignes courbes et des figures 

 symétriques. Ces figures montrent de la manière la 

 plus évidente que les fils qui forment les électrodes 

 exercent, comme l'étincelle elle-même, une action dis- 

 persive. Il est bien connu qu'un fil très fin peut être 

 brisé lorsqu'il est traversé par la décharge d'une puis- 

 sante batterie de Leyde; dans les conditions ordinaires, 

 la cohésion des molécules resserre ces mouvements 

 dans de très étroites limites et restreint leur action aux 

 impulsions imprimées à l'air environnant. On peut 

 donc considérer le trajet d'une étincelle comme un 

 conducteur aérien dont les molécules n'ont pas de co- 

 hésion et qui, par conséquent, se brise à chaque dé- 

 charge, produisant ainsi une dispersion plus considé- 

 rable que celle (pie détermine le fil. Des expériences 

 ont aussi été faites pour montrer quelle est l'action 

 d'une llamme à travers laquelle on fait passer l'arc et 

 l'étincelle. — M. T. Andrews : .Sur les effets électro- 

 chimiques du fer aimanté, partie IV. Des barres de 

 même longueur et de même diamètre ont été coupées 

 dans une longue tige soigneusement polie, de telle 

 sorte qu'on puisse les considérer comme pratiquement 

 identiques de composition et de structure. Pour chaque 

 groupe d'expériences, on a aimanté l'une de ces barres 

 d'acier, laissant l'autre dans l'éiat non aimanté. Les 

 barres ont été pesées chacune dans une balance et 

 ensuite elles ont été plongées chacune en des vases 

 séparés dans une quantité égale d'une solution de 

 chlorure de cuivre. Après avoir laissé ces barres dans 

 la solution pendant des temps variés, on les a pesées 

 de nouveau ; le résultat moyen d'une série de vingt- 

 trois expériences, c'est que la corrosion de l'acier ai- 

 manlé est plus considérable d'environ 3 %. — M. F. G. 

 Hopkins : Sur la recherche de l'acide urique dans 

 l'urine. Les procédés décrits sont la conséquence des 

 faits suivants : 1° l'urate d'ammoniaque est tout à fait 

 insoluble dans les solutions saturées de chlorhydrate 

 d'ammoniaque ; 2° si l'on sature des solutions qui con- 

 tiennent mélangés les urates de différentes bases, 

 comme l'urine par exemple, avec le chlorhydrate 

 d'ammoniaque, la grande action de masse qu'il exerce 

 assure la rapide et complète transformation de tout 

 l'acide uiiquc en biurate d'ammoniaque qui se préci- 

 pite. Dans le cas de l'urine, la saturation par le chlo- 

 rhydrate d'ammoniaque est suivie de la complète pré- 

 cipitation de tout l'acide urique en deux heures au 

 plus. — M.\I. G. D. Liveing et J. Dewar : Sur les 

 spectres des llammes de quelques composés métalli- 

 ques. Les flammes des substances, telles que les com- 

 posés organo-métalliques dans lesquels les métaux 

 entrent comme éléments chimiques n'ont point encore 

 jusqu'ici été étudiées; les spectres du nickel carbonyle 

 et du zinc étUyIe ont été étudiés par les auteurs qui 

 ont déterminé la position des raies et des bandes. 



2° SciE.NCEs N'.vTURELLEs. — M. 'William Marcet : 

 Contribution à l'histoire de l'échange des gaz pulmo- 



