A. ETARD. 



REVUE ANNUELLE DE CHIMIE PURE 



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une génération, les mauvaises ne nous exposent à 

 aucun mal durable. On peut beaucoup semer 

 quand on est silr de ne voir prospérer que le bon 

 tjrain. 



I 



En chimie générale, aucune idée neuve n'a été 

 lancée et les conversations de laboratoire roulent 

 toujours sur la théorie des ions et celle de la 

 stéréochimie. Naturellement ces hypothèses ont 

 leurs partisans et leurs détracteurs; il y a aussi 

 des modérés qui attendent de l'expérience quel- 

 ques lumières nouvelles. 



On pourrait dire que la théorie des ions continue 

 à choquer le sens chimique tel qu'il est actuelle- 

 ment constitué. Mais c'est là une propriété bien 

 connue de n(ilre esprit de trouver étranges les hypo- 

 thèses auxquelles il n'a pas eu le temps de s'habi- 

 tuer. Les atomes-ions de Cl et de K chargés d'élec- 

 tricité et flottant indifférents dans l'eau paraissent 

 impossibles aux hommes qui n'acceptent pas des 

 théories en l'air et raisonnent sur le seul terrain de 

 la chimie positive. 11 faut reconnaître pourtant qur 

 cette théorie, qui a pu paraître une fantaisie, gagne 

 beaucoup de partisans : elle montre de la vitalité, 

 se mêle à toutes les questions connues et s'y 

 adapte de façon à faire réfléchir. Il y a dans ces 

 idées un fond de vérité générale qui peut-être n'a 

 pas encore trouvé son expression délinitive, mais 

 qui compte déjà. L'hypothèse d'Arrhenius, évo- 

 luant surtout en Allemagne, a lire de celle circons- 

 tance une publicité qui l'a rapidement propagée ; 

 mais on regrette souvent qu'elle n'ait pas été 

 exposée dès ses débuts avec plus de cohésion et 

 par des hommes haliiles à matérialiser les idées 

 savantes, comme Tyndall. 



Clausius a admis jadis pour l'électrolyse que 

 l'eau, par exemple, a une tension de dissociation 

 extrêmement petite et qu'elle contient d'avance 

 de faibles quantités d'hydrogène et d'oxygène que 

 le courant ordonne vers les électrodes, la tension 

 primitive se rétablissant à mesure. 



Mais, en pensant de la sorte, c'étaient les gaz'i. II- 

 et 0^ qu'on avait en vue. Aujourd'hui ce sont des 

 matières inconnues H' et 0' entourées d'une 

 auréole électrique qu'on se représente à l'esprit. 

 L'eau elle-même dans laquelle se passent presque 

 toutes les actions des ions qu'on étudie est rela- 

 tivement mal connue des auteurs de l'école 

 d'Arrhenius, qui en parlent peu d'ailleurs. C'est 

 précisément parce que l'eau est le milieu des actes 

 de dissociation qu'on possède si peu de renseigne- 

 ments sur elle ; l'eau, à ce point de vue, reste encore 

 pour les physico-chimistes ce que l'éther est pour 

 les physiciens. Ce milieu, quand cela est nécessaire, 



semble indéfini et inactif comme l'espace; d'autres 

 fois on est tenté de le regarder comme une masse 

 élastique prépondérante vis-à-vis des ions et com- 

 parable à un bain de mercure dont la tension 

 superficielle se joue des grains de poussière qu'on 

 veut ôter de sa surface. 



Si la quantité d'eau est grande par rapport à des 

 corps tels que KCl ou HCI, l'affinité chimique qui 

 lie leurs éléments ne compte plus pour rien. Dans 

 ces derniers temps, la doctrine des ions a été prise 

 par Nernst ' comme principe général servant à in- 

 terpréter les lois les plus connues de la c\iimie. 

 Voici un résumé très sommaire des idées de l'au- 

 teur et des fondateurs de cette théorie. Il don- 

 nera, je l'espère, un aperçu suffisant de la ques- 

 tion. 



L'eau pure est un isolant ; si l'on y plonge les deux 

 pôles d'une pile, ceux-ci conservent leur charge. 

 L'énergie électrique ne peut quitter les électrodes, 

 car il n'y a dans cette eau aucune barque pour la 

 convoyer : il n'y a pas de courant. 



Si dans l'eau on introduit une petite quantité de 

 sucre C- 11-^0". elle ne conduit pas davantage; on 

 dit alors que le sucre n'est pas un électroijjfe. Ses 

 molécules flotteront dans l'eau, choqueront même 

 les électrodes sans emporter d'i'leclricité i fig. ii. 



Fil;. 1. — Schéma d'une cuve élcctrolylitiue à molécules 

 neutres ne conduisant pas le courant. 



Un courant électrique, après s'être propagé sur les 

 molécules d'un fil conducteur, doit, pour traverser 

 l'eau, trouver encore des molécules qui le trans- 

 portent et celles du sucre ne sont pas aptes à cet 

 emploi. 



D'après la loi d'Avogadro-Van t'Hoff sur les 

 pressions gazeuses et osmotiques, on sait que, pour 

 une même matière, — toutes choses égales d'ail- 

 leurs, — la pression exercée dans un récipient est 

 la même, qu'on agisse en solution (pression osmo- 

 tique) ou sous la forme de vapeur (tension de va- 

 peur). Cela se vérifie pour les solutions aqueuses 

 d'une multitude de corps organiques non conduc- 

 teurs, non électrolytes . 



Les acides, les bases et les sels font exception à 

 cette loi : ils ont une pression osmotique plus 

 grande que celle qu'ils auraient à l'état de vapeur. 

 La pression étant dans les deux cas proportion- 

 nelle au nombre de molécules qui frappent le réci- 

 pient, il faut admettre qu'un même poids de ma- 



' Handbuch der anorganischen Chemie de Dammer. 



