L. MOND. — LES CARBONYLES MÉTALLIQUES 



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longtemps à l'intérieur d'un cylindre de fer. Ce 

 savant a exprimé l'opinion que le dépôt rouge, qui 

 se forme quelquefois dans les becs de gaz de stéa- 

 lile ordinaire, est dû à la présence de cette subs- 

 tance dans le gaz d'éclairage. Sa présence dans le 

 gaz comprimé employé pour la lumière de Drum- 

 mond a été indiquée parle D'Thorne, dont l'atten- 

 tion a été éveillée par ce fait que parfois ce gaz 

 ne donne pas une lumière convenable, parce que la 

 c'hauK incandescente se couvre d'oxyde de fer. 



M. Garnier, dans un mémoire communiqué à 

 l'Académie des Sciences de Paris, suppose même 

 que ce gaz se forme en grandes quantités dans les 

 hauts fourneaux, lorsque ceux-ci fonctionnent à 

 des températures trop basses, et il cite plusieurs 

 cas dans lesquels il a trouvé de larges dépôts 

 d'oxyde de fer dans les tubes qui entraînent le gaz 

 hors de [ces fourneaux. 11 me paraît difTicile de 

 croire que la température d'un haut fourneau 

 puisse être assez réduite pour donner naissance à. 

 ce composé. D'un autre côté, il est bien probable 

 que la formation du composé de fer et oxyde de 

 carbone peut jouer un rôle important dans ce pro- 

 cédé mystérieux, dit de cémentation, au moyen 

 duquel nous faisons encore aujourd'hui, et avons 

 fabriqué pendant des siècles, l'acier de la plus 

 belle qualité. 



L'attitude chimique du carbonyle de ter vis-à-vis 

 des acides et des agents oxydants est absolument 

 la même que celle du composé de nickel, mais 

 vis-à-vis des alcalis il se comporte dift'éremment. 

 Le liquide se dissout sans dégagement de gaz. Au 

 bout de quelque temps, il se forme un précipité 

 verdàtre qui contient surtout un oxyde ferreux 

 hydraté, et la solution devient brune. Exposée à 

 l'air, elle absorbe de l'oxygène; la couleur devient 

 rouge foncé, pendant que l'oxyde de fer hydraté 

 se décompose. 



Jusqu'à présent nous n'avons pas pu obtenir de 

 cette solution un composé propre à l'analyse, et 

 nous sommes encore en train de rechercher la na- 

 ture de la réaction qui se produit et celle des com- 

 posés qui se forment. 



Bien qu'en apparence la solution ressemble jus- 

 qu'à un certain point aux solutions obtenues en 

 traitant le carbonyle de potassium avec l'eau, elle 

 ne donne aucune des réactions caractéristiques de 

 ce dernier. 



En parlant du carbonyle de potassium, j'ai dit 

 qu'en le traitant avec l'eau, on obtient le croconate 

 de potassium, qui a pour formule K^ C° 0°. Nous 

 avons transformé ce corps, par une double décom- 

 position, en croconate ferreux Fe C 0', sel for- 

 mant des cristaux foncés d'un lustre méiallique 

 qui ressemblent à l'iodine. Ce sel n'est point volatil ; 

 il se dissout facilement dans l'eau, la solution don- 



nant toutes les réactions bien connues du fer et de 

 l'acide croconique. Il convient de remarquer 

 combien les propriétés de cette substance diffèrent 

 de celles du carbonyle de fer ; toutefois, par l'ap- 

 port à sa composition, on trouve qu'il contient 

 exactement le même nombre d'atomes de fer, 

 carbone et oxygène que ce dernier. C'est là un cas 

 très intéressant d'isomérie, si l'on considère que les 

 deux composés contiennent seulement du fer, du 

 carbone et de l'oxygène. La différence dans les 

 propriétés de ces deux corps s'explique en compa- 

 rant leurs formules déstructure. 



J'appellerai maintenant l'attention sur la grande 

 différence entre la constitution du carbonyle de 

 potassium, et celle du nickel et du ferro-carbonyle. 

 Dans le premier, le métal potassium se combine à 

 l'oxygène dans le carbonyle ; dans le dernier, les 

 métaux nickel et fer se combinent au carbone du 

 carbonyle. Dans le premier cas nous avons un 

 cycle de benzole avec ses trois liaisons simples et 

 trois liaisons doubles; dans le second une chaîne 

 fermée avec seulement des liaisons simples. 11 est 

 évident que les propriétés chimiques de ces subs- 

 tances doivent être extrêmement différentes. 



Le ferro-penta-carbonyle reste absolument sans 

 changement dans l'obscurité; mais, s'il est exposé 

 à la lumière du soleil, il est transformé en un corps 

 solide d'une couleur or éclatante. 



Ce corps solide n'est pas volatil; mais, si on le 

 chauffe à l'abri de l'air, le fer se sépare, et du ferro- 

 carbonyle distille. Si, cependant, il est chauffé avec 

 soin dans un courant d'oxyde de carbone, il est 

 converti à nouveau en ferro-penta-carbonyle, et 

 complètement volatilisé. Jusqu'à présent nous n'a- 

 vons pas trouvé de dissolvant pour cette substance, 

 de sorte que nous n'avons encore aucun moyen de 

 l'obtenir à l'état parfaitement pur. Plusieurs déter- 

 minations du fer dans différents échantillons de la 

 substance ont produit des chiffres assez concor- 

 dants qui correspondent à la formule Fe^ (CO)^ ou 

 bi-ferio-heptacarbonyle. 



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Les intéressantes propriétés des substances qui 

 viennent d'être décrites nous ont amené naturelle- 

 ment à penser qu'il serait, — suivant lajolie expres- 

 sion de Lord Kelvin, — possible « de donner des ailes 

 à d'autres métaux lourds ». Nous avons essayé tous 

 les métaux connus, et un très grand nombre de mé- 

 taux plus rares ; mais, sauf pour le nickel et le fer, 

 nous avons jusqu'à ce jour échoué complètement. 

 Même le cobalt, qui ressemble tant au nickel, n'a 

 pas donné la plus petite trace d'un carbonyle. Cela 

 m'a amené à étudier la question de savoir si, au 

 moyen de l'action de l'oxyde de carbone, la sépa- 



