PH.-.T. HARTOG. 



LE CONGRÈS DE LA BRITISH ASSOCIATION 



699 



de carl)one et d'hydrogène, ce qui confirme les 

 théories de M. Dixon surréquilibre dans un système 

 de ce genre; 2° que, si Ton envoie dans la flamme 

 divisée une pluie de chlorure de ('uivre au moyen de 

 l'appareil de M. Oouy, il ne se produit aucune co- 

 loration dans le cône intérieur, tandis que le cône 

 extérieur, moins chaud, est coloré en vert. M. Smi- 

 Ihells croit que les flammes colorées ne se produi- 

 sent que quand les vapeurs se combinent avec de 

 l'oxygène. Ses expériences ont été longuement 

 discutées dans les sections de Chimie et de Phy- 

 sique par Lord Kelvin, Sir G. Stokes, M. Ramsay, 

 M. Schuster et beaucoup d'autres savants. 



M. Arrhenius a présenté un travail important sur 

 la difTusion des corps dissous dans l'eau. Il a fait le 

 raisonnement suivant pour prouver que la pression 

 osmotique ne peut pas être due à une attraction 

 entre les molécules des corps dissous et celles de 

 l'eau pure. Considérons, dit-il, un vase dans lequel 

 il y a une couche formée d'une dissolution de sucre 

 surmontée par une couche d'eau pure : soit AU 

 (fig. 1) le plan séparant les deux couches. L'at- 

 traction entre deux molécules de sucre doit être, 

 d'après la théorie qu'il repousse, plus petite que 



Fig. 1. 



celle entre une molécule de ^ucre et une molé- 

 cule d'eau, la distance entre les deux paires de mo- 

 lécules étant la même. Considérons une molécule 

 de sucre R. On peut regarder l'eau au-dessous 

 de AB comme l'image de l'eau au-dessus, et dont 

 une partie W, correspond exactement à l'eau W 

 qui dissout le sucre, tandis que les molécules 

 d'eau Wj correspondent aux molécules de sucre. 

 La molécule de sucre R est sollicitée par W et W, 

 avec des forces égales, mais de signes contraires. 

 La force qui meut R vers le haut est égale a la 

 composante verticale de la différence entre les 

 attractions qui existent entre R et W,, et R etr. 



Si maintenant nous doublons le nombre des mo- 

 lécules de sucre, nous doublons en même temps W.,, 

 et par conséquent la force par laquelle chaque 

 molécule de sucre est sollicitée vers le haut. Or en 

 admettant, comme on le fait gén^alement, que le 

 frottement est proportionnel à la composante de la 

 vitesse des molécules dans le sens de la difl'usion, 

 cette vitesse doit être proportionnelle à la force 



qui les sollicite. La quantité de matière diffusée 

 dans l'unité de temps est proportionnelle et à cette 

 vitesse et au nombre de molécules présentes, de 

 sorte que, si la théorie de l'attraction est exacte, la 

 quantité qui diffuse esl 2}roj)ort.ion7iene au carré de la 

 concentration., et le coefficient de diffusion est proportion- 

 nel à la concentration elle-même. Or, une longue série 

 d'expériences a montré que, dans les dissolutions 

 étendues, ce coefficient ne varie pas avec la con- 

 centration ; donc l'hypothèse de l'attraction, appli- 

 quée aux dissolutions étendues, est inexacte. En 

 partant, au contraire, de la théorie cinétique de la 

 pression osmotique, appliquée par Nernst aux 

 phénomènes de diffusion, nous arrivons au résultat 

 donné par l'expérience. — Cette importante com- 

 munication, qui a vivement intéressé la Section, a 

 suscité une discussion animée. 



M. Ramsay a étudié l'action de la lumière sur le 

 chloroforme en présence de l'air. Les expériences 

 montrent qu'il se forme du chlorure de carbonyle, 

 d'après l'équation suivante : 



2CHC13-I-02 =2COC12-t- 2HC1. 



M. Ramsay et Miss Aston ont redéterminé le 

 |(oids atomique du bore : ils ont trouvé le chiffre 

 10,9fi('), valeur sensiblement plus élevée que celle, 

 — 10,823, — trouvée par Âbrahall au moyen d'une 

 autre méthode. 



MM. Crun Brown et Walker ont fait une série 

 de synthèses par une méthode générale qui consiste 

 à pratiquer l'électrnlyse de corps tels que le ma- 

 lonate de potassium et d'éthyle ; celui-ci donne 

 l'éther de l'acide succinique. Les auteurs ont re- 

 monté ainsi jusqu'aux éthers de l'acide sébaciqiie; 

 mais, pour les termes supérieurs, le rendement 

 diminue. 



M. W. H. Perkin a décrit quelques synthèses 

 effectuées à l'aide des éthers du butane et du pen- 

 tane tétra-carbonylés. 



M. Roberts-Austen a exposé des expériences 

 très curieuses sur l'effet des petites quantités de 

 matières étrangères sur les métaux. Deux dixièmes 

 pour cent de plomb ou de bismuth, ajoutés à l'or, 

 le rendent cassant; de très petites quantités de 

 phosphore, de magnésium ou de zinc rendent le 

 nickel malléable. La ténacité de l'or est diminuée 

 par l'addition des métaux dont le volume atomique 

 est plus grand que le sien, et augmentée par 

 les métaux de volume atomique égal ou moindre. 

 Le lithium et l'aluminium n'obéissent pas à, cette 

 règle. Un alliage d'or avec 10 "/„ d'aluminium 

 fond à une température inférieure de 400 degrés 

 à la température de fusion de l'or; un alliage 

 contenant 23 "/„ présente une température de fu- 

 sion qui dépasse celle de l'or. 



M. J. A. Harker a étudié l'équilibre qui se pro- 



