ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



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2 P 



y3 



42.000.000 



La vitesse avec laquelle elles échaufferont le verre est, 

 en dégrés centigrades par seconde : 



1 



çv> 



w 



10« X i2aa 



où <r est la chaleur spécifique du verre, et a son épais- 

 seur à l'endroit où le courant vient le frapper. 



La température limite à laquelle sera porté le verre 

 est : 



(2) 



42.000.000 



OÙ E est la somme des pouvoirs émissifs des deux sur- 

 faces du verre dans les circonstances actuelles. 



Il est probable que C diffère beaucoup de la densité 

 moyenne de l'air qui reste dans l'espace clos. Faisons 

 néanmoins, pour avoir un exemple possible à conce- 

 voir, p = 10-* ce qui est la densité moyenne qu'au- 

 rait l'air enfermé si le récipient était vidé jusqu'à 

 8 X 10 — * de la densité atmosphérique ordinaire. 



Pour compléter l'exemple faisons 



V =: 100.000 cm. par sec. 



(c'est à peu près le double de la vitesse moyenne des 

 molécules d'air ordinaire à la température ordinaire) 

 et faisons : 



l 



aa = - cm. 



comme cela peut être pour un ballon de verre ordi- 

 naire et vide, et faisons 



E = 



1 



3ÔÔÔ 



ce qui ne peut pas être très loin de la ve'rité. 



Avec cesbypothèses, nous trouvons, en nous fondant 

 sur (1) et (2) approximativement, 1° par seconde pour 

 le taux initial d'élévation de la température et 37,'i° 

 pour la température finale, ce qui ne s'écarte pas beau- 

 coup des résultats trouvés dans quelques expériences 

 de Crookes. 



La pression du courant de cathode, déduite de la vi- 

 tesse et de la densité que nous avons supposées, dans 

 l'exemple choisi est po^, on 100 dynes par centimètre 

 carré, ou environ 100 millif,'ranimes par centimètre 

 carré, ce qui explique anijilement les résultats mécani- 

 ques étonnants de Crookes. 



La vitesse très modérée de 1 kilomètre par seconde 

 que nous avons admise est beaucoup trop petite pour 

 se manifester elle-même par un phénomène optique 

 de coloration. Le fait que ce phénomène démonstratif 

 a été cherché, et qu'on n'a pu trouver aucune indication 

 sur la vitesse des molécules lumineuses, ne donne par 

 suite aucune valeur à l'objection opposée à la théorie 

 de Crookes du contant de cathode. 



■%V. C. Danipiei- I^IieUians, Membre du Trinilij 

 Collège de Cambridge. — Les vitesses des Ions. — 

 Afin d'expliquer le fait que, durant l'électrolyse d'une 

 solution saline, les ions en lesquels est décomposé le 

 sel n'apparaissent qu'au.x électrodes, la solution située 

 dans l'intervalle restant inaltérée, nous devons sup 

 poser que les ions cheminent à travers le liquide dans 

 des directions opposées. Kohlrausch, a déduit des ré- 

 sultats d'une série d'expériences sur la conductibilité 

 des solutions salines, que chaque ion 'chemine dans 

 une solution étendue avec une vitesse déterminée 

 quand il est soumis à l'action d'une variation donnée 

 de potentiel (potentiel gradient) indépendamment de 



l'autre ion eu présence, et il a introduit l'idée de vi- 

 tesse spécifique de l'ion. Il a calculé la valeur de cette 

 vitesse pour plusieurs substances, en se servant de ses 

 mesures personnelles de conductibilité pour avoir la 

 somme arithmétique des vitesses des ions opposées, 

 et des données de Hittorf sur la « migration » pour 

 avoir leur rapport. De ces valeurs des vitesses ont été 

 tirées les conductibilités de plusieurs solutions salines, 

 et l'accord avec l'observation des résultats de ce calcul 

 a fourni la première confirmation delà théorie. 



M. Oliver Lodge a actuellement observé la vitesse de 

 l'hydrogène ion quand il chemine 

 dans un tube contenant du chlorure 

 de sodium dissous dans une gelée 

 fluide, qu'il décolore sur son pas- 

 sage la phthaléine du phénol. Il a 

 obtenu les nombres 0,0029, 0O026 et 

 0,0024 cm. par seconde pour la vi- 

 tesse de l'hydrogène sous une varia- 

 tion de potentiel de 1 volt par centi- 

 mètre, alors que Kohlrausch donnait 

 0,0030. Cette concordance m'a fait 

 entreprendre une série d'expérien- 

 ces afin de trouver une méthode de 

 détermination des vitesses des ions 

 dans des conditions mieux déter- 

 minées. Considérons la surface de 

 séparation de deux solutions sa- 

 lines de densité légèrement diffé- 

 rentes qui ont un ion commun, mais 

 sont de couleurs différentes (fig. 2). 

 Désignons les sels par AC et liC. 

 Quand un courant traverse la surface 

 limite il y aura transport des ions 

 Cdans une direction et de X et de B 

 dans l'autre. Si A et B sont les ca- 

 tions, la séparation des couleurs se 

 déplacera avec le courant, et sa vi- 

 tesse indiquera la vitesse de l'ion 

 qui est la cause du changement de 



L'appareil employé (fi 



BC 



me 



Fig. 2. 



ouleur. 

 3) se compose de deux tubes 

 de verre verticaux d'environ 2 cm. de diamètre, réunis 

 par un troisième beaucoup plus étroit qui est disposé 

 parallèlement aux autres par la 

 plus grande partie da sa lon- 

 gueur. Le long tube est rempli 

 de la solution la plus dense à 

 peu près au niveau A, et la plus 

 légère remplit le tube au-dessus 

 de A et une burette qui lui est 

 reliée. Le courant passe par des 

 électrodes de platine qui doivent 

 être reliées à une batterie de 

 vingt-six accumulateurs par des 

 fils de platine. Les bouchons 

 sont ajustés d'une façon assez 

 lâche de façon à permettre à 

 tous les gaz qui pourraient se 

 dégager de s'échapper. Le tube 

 de jonction a une longueur effec- 

 tive de 13''", 8, qui, en divisant 

 par elle la différence de poten- 

 tiel totale, donne la variation de 

 potentiel. La correction due aux 

 changements de densité produits 

 par le passage du courant est 

 absolument négligeable. Quand 

 les solutions ont des résistances 

 spécifiques différentes, il y a 

 une discontinuité dans la varia- 

 tion du potentiel à la surface de 

 séparation et une électrisation 

 qui en résulte. Cela peut s'éviter 

 par l'emploi de solutions de 

 même résistance spécifique et 



dans tous les cas l'effet sur la vitesse de la surface limite 

 est irréductible, et peut être à peu près éliminé en ren- 



