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H. LE CHATELIER ET G. MOURET. — LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES 



recherches de laboratoire, el rétablissant ainsi le 

 trait d'union qui doit exister entre la pratique et la 

 théorie pour que l'une et l'autre puissent se prêter 

 un mutuel secours. 



La mécanique chimique n'est elle-même qu'une 

 branche particulière d'une science plus générale, 

 semblable par ses raisonnements à la mécanique 

 rationnelle; c'est la science des déplacements et de 

 la transformation de l'énergie. Mais, laissant de 

 côté ce point de vue un peu abstrait, nous nous 

 attacherons spécialement, dans ce travail, aux ré- 

 sultats concrets, applicables spécialement à la 

 Chimie. 



Ces résultats n'ont pas seulement un intérêt 

 théorique; ils ont aussi une grande importance 

 pratique. Dans bien des cas, notamment lorsqu'il 

 s'agit des procédés industriels, les réactions ne 

 s'accomplissent pas entièrement, parce qu'elles 

 sont limitées par la présence de corps, qu'on ne 

 peut évacuer immédiatement et directement; dans 

 d'autres cas, elles s'accomplissent avec une grande 

 lenteur. Dans tous ces cas, les lois de la mécanique 

 chimique trouvent une application directe. Dans 

 le laboratoire, elles sont encore d'un utile secours, 

 car elles permettent de prévoir le sens des réac- 

 tions qui doivent s'accomplir, et la nature des com- 

 posés stables qui se forment dans des conditions 

 données; déplus, elles unifient des phénomènes, 

 considérés trop souvent comme distincts ou nou- 

 veaux, et elles apportent ainsi une grande simpli- 

 fication dans la connaissance et la classification 

 des réactions. 



Le but de cette étude est de faire connaître aussi 

 simplement que possible, mais sans rien sacrifier 

 à la rigueur, les lois fondamentales nécessaires de 

 la mécanique chimique, c'est-à-dire celles qui ne 

 présentent rien d'empirique, soit qu'on puisse les 

 déduire de lois plus générales dont elles constituent 

 une nouvelle vérification, soit que, spécialement 

 applicables à la Chimie, elles aient pour critérium 

 unique l'expérience directe. Ces lois présentent 

 un caractère de certitude aussi grand que le com- 

 porte l'état actuel de nos connaissances scienti- 

 fiques; on ne saurait contester aujourd'hui leur 

 exactitude sans révoquer en doute les loi fonda- 

 mentales de la Thermodynamique. 



On exposera les lois en question en écartani 

 toutes les formules dont ou a encombré sans né- 

 cessité la Thermodynamique et qui masquent si 

 malheureusement le caractère presque évident de 

 la science créée par Sadi-Carnot sur une pure in- 

 tuition. 



II 



L'étatsouslequel seprésenteunsystême chimique 

 homogène ou non, se i-ange nécessairement, au 



point de vue mécanique, dans l'une des trois classes 

 suivantes : 



État de repos chimique. 



Etat d'équilibre chimique. 



État de mouvement chimique. 



L'état de mouvement chimique est l)ien connu 

 des chimistes, c'est l'élat d'un système dans lequel 

 des transformations s'accomplissent spontanément. 

 C'est par exemple l'élat d'un système composé 

 d'une dissolution saline non saturée en présence 

 d'un excès de sel, ou l'état d'un système composé 

 d'eau et de vapeur d'eau non saturée, ou encore 

 l'état d'un mélange gazeux d'hydrogène et d'oxy- 

 gène porté subitement à une température élevée, 

 capable de provoquer la combinaison. 



La distinction entre l'équilibre et le repos est 

 une notion relativement récente. Saisir cette dis- 

 tinction, c'est comprendre les principes fonda- 

 mentaux sur lesquels repose tout l'édifice de la 

 nouvelle science chimique. Aussi est-il nécessaire 

 d'entrer dans des explications un peu détaillées, 

 en faisant connaître d'abord ce qu'est le repos, 

 puis précisant cette notion par celle de l'équilibre. 



Repos chimique. — -Une première étude des con- 

 ditions dans lesquelles s'accomplissent les change- 

 ments chimiques semble révéler l'impossibilité de 

 classer et de relier ces conditions. Les réactions 

 peuvent être produites dans des circonstances les 

 plus diverses : variation de pression, de tempéra- 

 ture, d'état électrique; rayonnement lumineux, ca- 

 lorifique, ou chimique ; choco, frottements, et autres 

 actions mécaniques, etc. Il n'est pasjusqu'aux phé- 

 nomènes de la vie qui ne déterminent des transfor- 

 mations, et les organismes les plus simples en ap- 

 parence, tels que les ferments, ont cependant un 

 elfet chimique puissant. 



Non seulement les causes des phénomènes chi- 

 miques sont variées; mais leur effet est aussi va- 

 riable, et, pour ainsi dire, contradictoire. Ainsi la 

 chaleur qui détermine la combinaison de l'hydro- 

 gène et de l'oxygène, agit aussi pour décomposer 

 l'eau. 



Ces complications, ces contradictions ne sont 

 qu'apparentes et disparaissent si l'on a soin de 

 distinguer les causes directes des changements 

 chimiques, des causes indirectes ou occasionnelles. 

 C'est une distinction que l'on comprendra mieux 

 par un exemple emprunté à la mécanique. Dans la 

 mano'uvre d'une sonnette à déclic, servant au 

 battage d'un pieux, le déclenchement du mouton 

 de la sonnette rend possible le mouvement de 

 cette masse, et la pesanteur agit pour produire ce 

 mouvement. Le déclenchement et l'action de la 

 pesanteur sont deux phénomènes qui comportent 

 pareillement la mise en jeu de forces; mais les 

 deux forces mises en jeu n'ont pas cependant la 



