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BIBLIOGRAPHIE. 



ANALYSES ET INDEX 



Etude sur les programmes des concours pour l'acqui- 

 sition des chronomètres, par M. Rolletde l'Isle. — Expé- 

 riences et observations sur les chronomètres de la ma- 

 rine néerlandaise, par M. leD'Kaiser. — Sur les varia- 

 tions dans la marciie des chronomètres en dépendance 

 des changements dans l'amplitude desoscillations du ba- 

 lancier par M. Nyrén. — Sur l'emploi des chronomètres 

 à la mer et les perturbations de leurs marches, par 

 M. Aved de Magnac. — Sur l'emploi et les variations des 

 chronomètres à la nier, par M. Mouchez. — Note sur hi 

 méthode chronométrique, par M. Serres. — Sur le ré- 

 glage des balanciers de clironouiètres et la synchroni- 

 salion, par M. Cornu. — Exposé sommaire des travaux 

 qui ont été faits à rOhservatoire de Paris pour le ré- 

 glage électrique des horloges, par M. Wolf. — Le Télé- 

 chronomètre, par M. Ungerer. — Sur l'entraînement du 

 support par le pendule eu mouvement, par M. le Comm. 

 Deflorges. — Chronographe astronomique, Régulateur 

 isochrone, Plume enregistrante, par M. Richard. — De 

 la mesure de la vitesse. Nouveaux indicateurs absolus 

 par M. Richard, J. Poulet. 



2° Sciences physiques. 



Ouebhard (le D' Adrien). L'auréole photographi- 

 que. (Moniteur de la photographie, l" août 1890.) 



Depuis qu'elle a été magistralement traitée par 

 M. Cornu *, la question de l'auréole ou du halo 

 photographique parait être d'une extrême simplicité, et 

 l'on s'étonne volontiers des longs tâtonnements que sa 

 solution complète a exigés. La lecture du très intéres- 

 sant mémoire du D' Gûebhard, l'un des premiers qui 

 s'occupa de cette question, nous renseigne abondam- 

 ment sur ce point. Attaquant le problème par le pro- 

 cédé purement empirique, il établit d'abord les faits 

 suivants : L'auréole se produit seulement sur les pla- 

 ques de verre, et jamais sur le papier sensible employé 

 comme négatif ; on l'observe dans la photographie sans 

 objectif; par conséquent sa cause unique doit être 

 cherchée dans la plaque. L'auteur était dans la bonne 

 voie, en ce qui concerne les causes du phénomène, 

 lorsque parut le mémoire où M. Cornu en indiquait en 

 même temps le remède. 



M. Gûebhard nous révèle que, outre les frères Henry, 

 un astronome anglais de grand mérite, le capitaine 

 Aliey avait aperçu, il y a déjà une quinzaine d'années, 

 la véritable raison du halo, qu'il nomme « irradiation 

 photographique .) et avait indiqué le moyen de le di- 

 minuer, sans cependant le supprimer complètement. 



Ch. Ed. CriLL.4L'ME. 



Richardson (E). — Le poids spécifique d'un liquide 

 considéré comme fonction de son point d'ébulli- 

 tion et de son poids moléculaire, rlwmirat ycaa 

 30 janvier 1891. 



Le point d'ébuUitioJi d'un liquide a une certaine re- 

 lation avec son poids moléculaire. Ceci s'observe net- 

 tement dans les séries homologues de la chimie orga- 

 nique, où une élévatioTi constanic du point d'ébullition 

 correspond à une augmentation constante dans le 

 poids moléculaire. Mais entre le poids spécifique 

 et le point d'ébullition ou le poids moléculaire, 

 aucune relation nette n'a été observée. Cela ne 

 prouve pas qu'il n'en existe point, et peut résulter de 

 ce fait que la comparaison a été faite dans des condi- 

 tions défavorables. .M- Richardson a eu l'idée de com- 

 parer la température d'ébullition des liquides à la tem- 

 pérature • à laquelle, par suite de la dilatation, leur 

 poids spécifique deviendrait égal à l'unité. 



En calculant les températures auxquelles le poids 

 spécifique devient éfjal à l'unité d'après les tables de 

 densités et de dilatations du professeur Thorpe = , 



' Vo\C7. sur ce mémo sujet l'article de MM. Lumière dans 

 laflerwe du 30 .sept. 1890, page ÎM. 

 - Journal of Chemical Society, 1880. 



.M. Richardson est arrivé aux conclusions suivantes, 

 qu'il ne donne que comme une première indication sur 

 les relations possibles : 



1" La température à laquelle le poids spécifique est 

 égal à l'uiiilé croit régulièn-nient quand le poids spé- 

 ciliijue du liquide augmente. 



2° Les nombres obtenus en divisant cette lempérature 

 par le poids moléculaire varieni relativement peu. 

 lîcaucoup d'entre eux sont très voisins de 2. 11 est pro- 

 bable que l'examen d'un très grand nombre de liquides 

 l)erniettrait de les séparer en un certain nombre de 

 classes, chacune d'elles conduisant à uue valeur déter- 

 minée de ce rapport. 



.3° Le même fait s'observe si l'on examine les valeurs 

 du rapport des températures absolues d'ébullition et de 

 poids spécifique égal à l'unité. 



Ce ne sont là que des approximations, même assez 

 lointaines, mais étant donnée la grande variété des li- 

 quides examinés, on peut espérer déduire de ce mode 

 de recherche des relations intéressantes. 



Georges Ciurpv. 



Hciiin»iiii iKarl). — Nouvelle synthèse de l'indi- 

 gotine. Berichte der deutscheii chemischen Gesellschaf't, 

 l!S90,p(ïy(; 3043. 



M. Baeyer, dans le cours de ses remarquables re- 

 iherches sur l'indigotine et ses dérivés, a montré que 

 certains modes de production de ces composés con- 

 duisent à admettre l'existence d'un corps [intermé- 

 diaire, qu'il a nommé pseudo-indox'yle et auquel il 

 atlribue la formule suivante : 



AzH 



^ CO -^ 



Quand on essaie de mettre ce composé en liberté, il 

 se transforme immédiatement en sonisoiuèrel'iudoxyle: 



A.H 



\ 



COH' 



L'auteur a cherché à obtenir ce pseudo-indoxyle par 

 déshydratation interne du phénylglycocoUe : 



CiHi— .\/,H— l'H-i 

 i'"'H 



-CO.OHl 



Ci: H* 



^AzH^ 



CO 



/ 



CH2 4- H-0. 



L'emploi de substances déshydratantes telles que le 

 chlorure de zinc, l'acide sulfurique concentré, etc., 

 n'adonné que des résultats négatifs ; au contraire les 

 alcalis caustiques semblent conduire au but, bien que 

 l'on n'ait pas isolé le corps en question, mais seule- 

 ment son produit d'oxydation, l'indigotine. Voici com- 

 ment il convient d'opérer pour préparer synthétique- 

 ment celle importante matière colorante. 



On fond à l'abri du contact de l'air une partie de phé- 

 nylglycocoUe avec 2 parties de potasse caustique; dès 

 la température de 2W la masse se colore en jaune: 

 en prélevant de petites quantités de matière et les pro- 

 jetant dans l'eau, onarrive à un moment où l'on obtient 

 à la partie supérieure du liquide une pellicule bleu 

 foncé avec des reflets rouge cuivre : c'est l'indigotine. 

 Ouand ce point est atteint, il faut interrompre rapide- 

 ment l'action de la chaleur pour ne pas décomposer le 

 corps qui fournit l'indigo. 



En faisant dissoudre dans l'eau le produit de la fu- 

 sion à l'abri du contact de l'air, on obtient une cuve 

 jaune qui se change lentement à l'air en indigo ; si 

 l'on agite la masse au moyen d'un courant d'air la 

 transformation est plus rapide et il se dépose un volu- 

 mineux précipité d'indigo. 



Jusqu'à ce jour l'indigotine n'a pas été préparée in- 

 dustriellement par synthèse : il semble que les re- 

 cherches de M. lleumannsont appelées à combler cette 

 lacune j car le brevet pris par l'auteur a été acheté par 



