ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



as,-) 



Agate 6 ,381 



Pierre bhmclic d'Arkans.-is ' 5,85 



Sélénite -' 5,S0o 



Flirn 1res lourd 5,165 



Marbre bleu 3,20 



Marbre blanc 1,1. 



— .\[. James E. Keeler : Sur Ips principales lignes 

 Ju spectre des nébuleuses. Par l'étude de la nébuleuse 

 d'Orion, M. Keeler a pu comparer la raie Hr de l'hy- 

 drof,'ène avec la troisième ligne des nébuleuses et 

 déterminer la véritable position de la principale ligne 

 des nébuleuses. 11 trouve que la position normale de 

 cette ligne correspond à >. rl00l),9.3 avec une erreur 

 probable de 0,03. La position de la magnésie sur la 

 même échelle est ). oOOO,.')0, elle difl'ère donc de 0,43 

 dans la position normale de la ligne nébuleuse. De ces 

 faits et d'autres analogues, l'auteur conclut qu'il 

 n'existe aucun rapport entre la ligne des nébuleuses et 

 celles du magnésium. 



2° Scu;nces n'aturelles. — Professeur J. ■Wood- 

 Mason et Surçeon-Alcock : Sur les papilles utérines 

 du PtiToplalcd iiiii-runi et leurs relations avec l'embryon. 

 Les auteurs ont trouvé que, dans le l'teroplatca mirrura. 

 nous avons un Batoïde qui développe un embryon 

 simple dans un utérus muni d'une membrane mu- 

 queuse de structure complexe; et que, tandis que les 

 caractères liistologiques de certaines portions de la 

 muqueuse utérine sont ceux des glandes à sécrétion, la 

 disposition de ces portions glanduleuses montre, sans 

 laisser de doute, que la majeure partie de leur sécré- 

 tion s'écoule dans le pharynx de l'embry&n pendant 

 son séjour dans l'utérus. 



Richard A. Grégory. 



SOCIÉTÉ DE PHYSIQUE DE LONDRES 



Séanre du 20 macs 1891. 



M. Pickering lit une note sur « la théorie de la 

 dissociation des ions et ses conséquences ». Il montre 

 que la théorie en vertu de laquelle les électrolytes soni 

 entièrement dissociés en leurs ions dans les solutions 

 très étendues, soulève une multitude d'objections. Pour 

 n'en ciler qu'une, il y a des cas où, en diluant encore 

 plus une solution déjà étendue, on dégage de la cha- 

 leur : dans cette théorie, on devrait dissocier quelques 

 molécules de plus, ce qui absorberait de la chaleur. Il 

 conclut en montrant qu'il ne doit même pas y avoir, 

 comme le voudrait une Ihéorie de Clausius, quelques 

 molécules décomposées en leurs atomes dans une solu- 

 tion. — M. J. Swinburne fait une commvmication 

 sur « quelques points de l'électrolyse ». L'application 

 du principe de Carnot à une pile réversible à un seul 



liquide donne la formule E=:E +9-t-, E force électro- 

 do 



motrice, Ec part duc à l'action chimique, tempé- 

 rature absolue. Si n et p se rapportent aux deux pôles, 

 on peut écrire : 



on peut, en plongeant les deux pôles dans deux vases 

 diflérents, et les chauffant à différentes températures, 



déterminer séparément les effets Peltier 0. — '1,^ — .'' • 



du de 

 La connaissance des données thermochimiques, ob- 

 tenues dans des conditions qu'on aurait soin de bien 

 préciser, pourrait être intéressante. Mais il faut, pour 

 que la pile soit réversible, qu'il n'y ait pas d'action 

 secondaire, et c'est ainsi que l'auteur attribue le rôle 

 principal dans les piles secondaires à la formation du 

 sulfate de plomb et non à la formation intermédiaire 

 de PbO. Ouant à la production de gaz dits « à l'état 



' Pierre onctueuse à gi'ain très fin. 



- Parallèle au clivage principal. 



naissant », un raisonnement fondé sur le principe de 

 la conservation de l'énergie montre qu'ils n'existent 

 pas. Dans l'expérience qui consiste à réduire le sulfate 

 ferriqueen présence de l'acide sulfurique par un métal 

 comme le magnésium, il y a ou réduction du sel de 

 fer, ou dégagement d'hydrogène : il y a entre les deux 

 faits une relation d'altcrnalioe, non un rapport de cati- 

 mlilê. — Sur la manière de voir de M. Lodge sur la 

 force électromotrice de contact entre métaux, il ob- 

 serve que si la tendance à l'oxydation peut produire 

 une tension électrique qui empêcherait toute action 

 ultérieure, la combinaison actuelle doit charger le 

 métal, s'il est isolé. Le sodium, en s'oxydant continuel- 

 lement, se chargerait ainsi à un potentiel énorme, ce 

 qu'on n'a jamais observé. Dans la discussion de ces 

 notes, M. Pickering dit que les chimistes ne croient 

 plus à l'état naissant et qu'il ne faut pas voir dans la 

 prédominance d'une réaction sur une autre une simple 

 question de quantités do chaleur, mais une sorte de 

 sélection chimique. M. S. P. Thompson appelle l'atten- 

 tion sur le fait que la force électromotrice produisant 

 l'électrolyse peut être prise pour mesure de l'affinité; 

 il ne partage pas l'avis de M. Swinburne sur les piles 

 secondaires ; deux actions identiques aux deux pôles 

 ne devraient rien ajouter à la force électromotrice, si 

 l'on pouvait la calculer par les données thermochi- 

 miques. Le Président, sans être de l'avis du D' Lodge, 

 croit que l'oxydation d'un morceau de sodium isolé ne 

 produirait pas, dans ses idées, une grande différence 

 de potentiel, car il y a production de chaleur. — Le 

 Professeur Perry lit une note « sur la variation de la 

 tension superficielle avec la température ». L'appli- 

 cation du principe de la conservation de l'énergie donne 

 la relation dW + d\\ — kdt + [l + 1) d^ pour un chan- 

 gement à volume constant; (i/H chaleur absorbée, 

 d\V travail efî'oclué, A chaleur spécifique à volume cons- 

 tant, / chaleur latente d'extension, T tension super- 

 ficielle, S surface, t température); on en déduit que 

 T=c — ht, c et 6 constants ; et l^bt. Si cet i sont indé- 

 pendants du volume spécifique, on a, à la température 



critique (=T. — M. Blakesley décrit un effet de la 



température sur la tension superficielle, non encore 

 signalé. En chauffant une extrémité du tube d'un uiveau 

 à bulle d'air, même à la main, on voit la bulle se dé- 

 placer immédialement vers l'extrémité. — Le Profes- 

 seur S. P. Thompson fait une communication sur les 

 «pièces d'épreuve et les plans d'épreuves magnétiques. » 

 Il montre, par des expériences directes faites avec la bo- 

 bine plate et le galvanomètre balistique, que, dans la 

 méthode d'arrachement {méthode du clou), la distribu- 

 tion magnétique est très fortement altérée par la pré- 

 sence de la pièce d'épreuve : le champ, après l'intro- 

 duction de cette pièce, peut atteindre 4 ou 6 fois la 

 valeur du champ primitif : on ne sait donc pas ce qu'on 

 mesure; la méthode de la bobine plate exploratrice, ou 

 plan d'épreuve magnétique, est seule correcte. 



SOCIÉTÉ DE CHIMIE DE LONDRES 



Stkince du 19 mars 1891 



M. J.-H. Gladistone : Réfraction et dispersion molécu- 

 laires de diverses substances. L'auteur compare, pour un 

 grand nombre de substances organiques, la réfraction 

 et la dispersion moléctilaires observées, et celles que 

 l'on peut déduire des valeurs déjià déterminées pour les 

 éléments constituants. Le plus souvent il y a concor- 

 dance, sauf dans certains cas où la différence est trop 

 grande pour pouvoir être attribuée aux erreurs d'expé- 

 rience ; on est conduit à admettre alors une consti- 

 tution spéciale pour les corps considérés. — MM. Duns- 

 tan et W. Ince ; Contribution à Félude des alcidoides 

 de l'aconit, l" partie. — Sur l'alcaloïde cristallisé de 

 VAconitum napelluni. — M. Tutton : Caractères cristallo- 

 f/raphiques de Vaconitine retirée de l'Aconitum napellum. 

 — M. B. Schryver : L'asymétrie de l'azote dans les 



