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E. NOELTING. — THÉJDRIE GÉNÉRALE DES MATIÈRES COLORANTES 



I 



lain état physique, colorés ou noirs dans d'autres. 

 Ainsi le carbone est incolore et transparent comme 

 diamant, noir à l'état de graphite ou de charbon ; 

 fargenl est blanc quand il est fondu ou j)i)li ; il est 

 noir à, Tétat tinemenl précipité; il en est i)e même 

 pour beaucoup d'autres métaux. Le phosphore 

 existe sous une modification blanc-jaunàfre. une 

 rouge et une grisâtre (cristallisée). Quant aux 

 combinaisons, celles de certains éléments sont 

 toutes, ou à peu près toutes, colorées; telles sont 

 celles du chrome, du nickel, du cobalt et de quelques 

 autres métaux. D'autres éléments fournissent sur- 

 tout des combinaisons blanches ou incolores, à 

 moins qu'ils ne soient unis à un élément qui leur 

 apporte la propriété colorante; tels sont les mé- 

 taux alcalins, alcalino-terreux et quelques autres. 



Parmi les corps organiques qui contiennent les 

 éléments carbone, hydrogène, oxygène, azote et 

 parfois certains autres, la plupart sont incolores. 

 Les carbures d'hydrogène, les corps organiques 

 les plus simples, sont tous incolores; ceux que 

 l'on considérait comme colorés étaient générale- 

 ment souillés de petites quantités d'impuretés. 

 Parmi les corps contenant de l'oxygène à côté du 

 carbone et de l'hydrogène, certains sont colorés; 

 enfin les colorants les plus nombreux contien- 

 nent en plus de l'azote '. 



La couleur des corps, surtout des corps orga- 

 niques, est évidemment en relation très étroite 

 avec l'arrangement des atomes dans la molécule ; 

 car nous connaissons un grand nombre de subs- 

 tances colorées dont il existe des isomères blancs 

 ou incolores. On connaît, par exemple, quatre 

 corps de la formule C' H'" AzCl ; deux sont inco- 

 lores, le troisième est jaune orange; le quatrième 

 est vert à l'état solide, rouge intense en solulimi. 

 Ce sont les chlorhydrates de la Iriphénylguani- 

 dine, de l'amidine paraniidobenzo'ique, de la dia- 

 midobenzophénone-phénylimide et de la pararo- 

 saniline ; leurs constitutions, qui ont été établies 

 avec certitude, s'expiimenl par les quatre for- 

 mules suivantes : 



C=Az— CDH'-, H( I 

 A< 



-C'HiAzH-' 

 C=Az — C'iH-', H Cl 

 ^CîH'AzH-- 



C''iHiAzH2 



C=Az — C6H.\ H Cl 

 Az' 



< 



/ 



C"H;' 



CîHiAzH-' 



C— C6H'AzH2 

 \ C'iHiAzHa 

 ^Cl 



' Il paraiti'ail néanmoins iinc la maliére culuvanie de la 

 eai-otte rouge, la cai-otino, est un liydrocarlmre do la fonnnlr 

 Q2C H^*; d'après les rechcrehrs récentes de M. Arnaud, l.i 

 Caroline ne contient pas d'osvgêne. Bulletin de la Socith 

 chimigue, LXXXVIII, p. GS.) 



I 



La plupart des matières colorantes organiques, 

 presque toutes, appartiennent à la série aroma- 

 tique oupyridique, quelques-unes à la série du fur- 

 furane. du thiophène ou du pyrml; à peu près 

 toutes paraissent contenir un noyau d'atomes en 

 enchaînement annulaire. 



La plupart sont transformées par les agents 

 réducteurs en dérivés incolores. « leucodérivés », 

 qui, sous l'intluenco des oxydants, régénèrent en 

 général le colorant primitif. MM. Graebe et Lieber- 

 inann. qui dèsl868 ' firent remarquer ce fait, encon- 

 cluvent que dans les corps colorés, l'enchaînement 

 (les atomes devait être plus intime. Ainsi laquinone 

 jaune, dans laquelle on admettait deux atomes 



d'oxygène liés entre eux C H 



../^ 







/■ 



par réduction en hydroqulnone C H 



C^'H-'Az 



l'azobenzol,qui est orangé 



se transforme 



UH 

 '^ blanche ; 

 '^OH 



lonne l'hvdra- 



également blanc. 



CmAz 

 C'H'-AzH 

 zobenzol 



C/H"\\zH 



La connaissance plus approfondie de la consti- 

 tution des matières colorantes que n(nis avons 

 acquise depuis vingt ans, a confirmé d'une manière 

 générale les idées de Graebe et Lieliermaun, ainsi 

 que le fera voir-la comparaison des formules de 

 quelques colorants avec celles de leurs leucodérivés. 

 bien que nos vues actuelles sur la nature des qui- 

 nones diffèrent de celles qu'avaient les auteurs en 

 iiuestion. Tandis que la quinone. d'après eux. 

 appartenait au type des peroxydes. 











1m plupart (les chimistes la considèrent mainte- 

 nant comme une dicétone dérivée de la dihydro- 

 henzine : 







11 

 /\ 



La formule deriiydroquinone reste, d'autre part. 



ce qu'elle était : 



OH 



OH 



' iJenl. Clœiii. Geseli. 1, p. lU(i. 



