ACADÉMIES ET SOCIÉTÉS SAVANTES 



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donner à ces macliiiiPS toutes les propriétés des ma- 

 chines à courants continus,- par exemple à rendre le 

 couple moteur indépenilant de la vitesse de rotation; 

 il n'y a de différence que dans la nécessité d'un syn- 

 chronisme approximatif. — • L'étude des phénomènes 

 aciino-électriques a fourni à M. Branly un certain 

 nombre de résultats nouveaux. Jusqu'ici il n'y a ac- 

 cord que pour ce qui concerne l'électricité négative. 

 Pour la positive, les lésultats, assez discordants, con- 

 duisaient cei]endanl à admettre que cette électricité 

 ne donne pas lieu aux mêmes phénomènes de déper- 

 dition que la négative. M. Branly montre que cette 

 dissemblance provient seulement de l'imperfection des 

 expériences : avec l'électricité positive, la déperdition 

 se produit encore très nettement, mais avec une rapi- 

 dité un peu moindre. Au lieu de l'arc électrique, il 

 vaut mieux prendre comme source la série des dé- 

 charf,'es produites par une bobine de Huhmkorff entre 

 deux crayons d'aluminium. Pour des expériences qua 

 litatives, ou place au-dessous de la source et <à une 

 très petite distance un électroscope à feuilles d'or de 

 M. boudréaux; on entoure la boule d'une boîte cylin- 

 drique portant à sa partie supérieure une seule ouver- 

 ture circulaire sur laquelle on place la substance dont 

 on veut étudier la transparence : mica, quartz, spath 

 fluor, etc.. Pour les recherches quantitatives, l'auteur 

 a recours à la méth.ode de M. Hallwachs, qui consiste 

 à étudier la déperdition sur un plateau nnHallique 

 relié à un électromètre, M. Branly se sert de l'élec- 

 tromètre de Hankel. Il a constaté que le degré de poli 

 du métal du plateau ne joue pas un rôle aussi consi- 

 dérable qu'on l'avait cru jusqu'ici. 



Edgard Haudié. 



SOCIÉTÉ CHIMIQUE DE PARIS 



Séance du \2 juin 1891. 



M.Engel s'est proposé d'étudier les changements de co- 

 loration que présente le chlorure de cobaltsoiis diverses 

 inlluences. On admettait généralement que ce change- 

 ment est di'i à la dissociation de l'hydrate de chlorure de 

 cobalt CoC|2, m-O, et la couleur bleue résulterait alors 

 de la présence de chlorure de cobalt anhydre ou d'un 

 hydrate iub'rieur ; M. Engel montre que cette explica- 

 tion doit être rejetée; en effet si à une solution //rs diluce 

 de chlornre on ajoute un peu d'une solution également 

 diluée d'acide chlorhydriqne, on voit immédiate- 

 ment apparaître la coloration bleue. On ne peut ad- 

 mettre la formation de chlorure anhydre dans de pa- 

 reilles conditions. Du reste si à cette solution très 

 diluée on ajoute du chlorure de zinc, on voit réappa- 

 raître la couleur rose, il ne peut cependant y avoir 

 hydratation dans ces conditions; l'explication natu- 

 relle c'est qu'il se forme, en présence d'acide chlorhy- 

 drique, un chlorhydrate de chlorure, bleu; quand on 

 introduit un chlorure capable de donner un chlorhy- 

 drate de chlorure plus stable que celui de cobalt, la co- 

 loration bleue disparait par suite de la disparition de 

 l'acide chlorhyrique. La formation de chlorure de co- 

 balt bleu, quand on chauffe son hydrate jusqu'à son 

 point de fusion, est due au même phénomène. M. Engel 

 a, en effet, montré qu'on ne peut chauffer ce chlorure 

 jusqu'à son point de fusion sans qu'il perde de l'acide 

 chlorhydrique. — M. Chassevent, à l'appui des obser- 

 vations de M. Engel, dit qu'ila obtenu une combinaison 

 des chlorures de cobalt et de lithium CoCP, LiCI, 3H-'0 

 qui est d'un beau bleu et tout à fait analogue à celle 

 qu'il a préparée au moyen des chlorures de cuivre et de 

 lithium, CuCl-, LiCI; 3H-0; celte dernière est rouge. 

 Ces composés ne diffèrent des chlorhydrates de 

 M. Engel que par la substitution d'une molécule de chlo- 

 rure abalin à une molécule d'acide chlorhydrique. — 

 M. Wyrou'bQff croit que les faits observés par M. En- 

 gel ne résolvent pas complètement la question : sans 

 mettre en doute l'existencedu chlorhydrate de chlorure 

 de cobalt, .\I. Wyroubofî pense que dans la majorité 

 des cas c'est à l'existence d'uuhydrate inférieur qu'est 



due la coloration bleue. Il explique l'apparence que 

 présentent les solutions de chlorure de cobalt chauflées 

 et le chlorure de cobalt fondu, par un phénomène 

 optique ; la différence des colorations serait due à ce 

 que dans un cas on regarde la lumière transmise et 

 dans l'autre la lumière rélléchie. — M. Le Chatelier 

 ne conteste pas non plus l'existence des chlorhydrates 

 de chlorure de cobalt ; mais pense que les faits obser- 

 vés par M. Engel s'expliquent aussi facilement par la 

 déshydratation simple du chlorure de cobalt. La forma- 

 tion d'un chlorhydrate de chlorure en solution neutre 

 exigerait laformationsimultanéed'un oxychlorure qui, 

 étant inanluhle dinm l'eau pure, le serait à forliori daiif: la 

 solution du mélange des sels. La décompositi( n du carbo- 

 nate de chaux par le chlorure de cobalt ne prouve pas, 

 d'après M. Le Chatelier, la présence d'un chloihyilrato 

 de chlorure, le sulfate et l'azotate de cuivre donnant lieu 

 au nn^me phénomène. Enfin la déshydratation du sel 

 dans la liqueur ne doit pas être attribuée à la présence 

 d'un corps qui absorbe l'eau, mais simplement à la 

 dilution de la dissolution par un corps inerte dont 

 l'elfet est d'augmenter la dissociation de l'hydrate. 

 L'eau n'est pas inerte ici, puisijue c'est un des élé- 

 ments de la dissociation de l'hydrate de chlorure de 

 cobalt; elle doit donc augmenter la stabilité de l'hy- 

 diate. — Nous ferons remarquer ici que, si les proposi- 

 tions de M. Le Chatelier sont vraies d'une manière gé- 

 nérale, l'application qu'il en fait aux expériences de 

 M. Engel ne nous semble pas justifiée; en elTct quand ou 

 ajoute à une solution très diluée de chlorure de cobalt 

 une solution elle-même diluée d'acide chlorhydrique, 

 on ne devrait pas avoir de coloration bleue, puisqu'on 

 augmente laquantité d'eau ; ensuite, ilne devrait pas y 

 avoir de difl'érence entre les substances inertes qui di- 

 luent la solution de chlorure de cobalt; et cependant 

 ce sont celles-là seules qui sont capables de 

 donner des chlorhydates de cldorure stables qui font 

 disparaître la coloration bleue pour la ramener au rose; 

 en diluant par une substance inerte quelconque la so- 

 lution de chlorure de cobalt, on devrait amener sa dis- 

 sociation et par suite la coloration bleue, ce qui n'a 

 pas lieu. Enfin, il est absolument inexact de dire que 

 les oxychliirures sont insolubles , -le ier, le chrome, métaux 

 voisins du cobalt, en donnent de solubles. — M. Bé- 

 ohamp rappelle une méthode récente d'analyse du 

 lait, décrite par M. Duclaux dans son livre sur le lait; 

 il en fait une critique basée sur de nombreuses expé- 

 riences et prétend que les résultats qu'elle donne sont 

 forcément erronés. M. Béchamp estime que, quand il 

 s'agit des laits de vache et de chèvre, un dosage de la 

 caséine, une détermination du volume des globules 

 laiteux dans la crème éthérée fournissent des rensei- 

 gnements à la fois plus exacts et plus expéditifs sur la 

 qualité de ces lails. Il indique ensuite la marche à 

 suivre pour le dosage de la caséine. — M. L. Bour- 

 geois a remarqué que les alcaloïdes mono-oxygénés 

 des quinquinas peuvent être sublimés dans le vide; ce 

 fait était déjà connu pour la cinchonine. M. Bourgeois a 

 trouvé que la cinchonidine se sublime très aisément 

 dans le vide à 200" ; la cinchonamine elle-même jouit 

 de cette propriété, mais il faut avoir soin de ne pas 

 dépasser la température de 180°. La cinchotine cristallise 

 aussi par sublimation à des températures un peu plus 

 élevées que la cinchonine. M. Bourgeois a compare les 

 cristau:; obtenus par voie de sublimation à ceux que 

 donnent les autres procédés de cristallisation et a re- 

 connu la parfaite identité cristallographique des cris- 

 taux obtenus par les divers procédés. — M. Demont 

 décrit une combinaison de sulfure de potassium et d'al- 

 cool absolu, précipitablo de sa solution alcoolique par 

 l'éther, ou par évaporation. Les cristaux fondent à 60° 

 et ont pour formule C-H''0, K-S-; la chaleur leur en- 

 lève de l'alcool. — M. Lespieau, par l'action de l'anhy- 

 dride phosphorique sur la dibromhydrine symé- 

 trique de la glycérine a obtenu l'épidibromhydrine 

 CHBr= CH — CH'-Br, qui par ses propriétés diffère des 

 corps C^H^Br- signalésjusqu'ici ; c'est un liquide bouil- 



