ACADÉMIES ET SOCIETES SAVANTES 



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verre n'est pas le même pour des pressions alterna- 

 tives dont 1,1 fréquence n'est rapide qu'à l'état sta- 

 tique. Il montre ensuite que les impulsions électriques 

 qui passent le long d'un fll peuvent être amenées, par 

 une vibration, à réagir sur la bouteille à laquelle il est 

 fixé et à produire ce débordement d'électricité, quand 

 la distance de l'intérieur à l'extérieur est d'environ 

 huit pouces. Durant cette expérience, il observe que le 

 bruit de l'étincelle est considérablement réduit quand 

 on augmente la longueur du circuit où se fait la 

 décharge. II décrit eniln quelques expérience sur les 

 écrans qui arrêtent la radiation électromagnétique, 

 expériences dans lesquelles le résonateur de Hertz 

 était entouré de diverses matières. Il n'a pas trouvé 

 trace d'opacité dans les isolants, mais l'enveloppe 

 métallique la plus mince suffit pour constituer un 

 écran absolu. Il montre une sorte de résonateur 

 qu'il a appelé œil électrique f/radué ou harpe élec- 

 trique, qui a été construit par son assistant, M. Robinson, 

 et dans lequel des interrupteurs à étincelles, à feuilles 

 d'étain de différentes longueurs, sont fixés sur une 

 plaque de verre ; l'un ou l'autre de ces interrupteurs 

 répond suivant la hauteur de la radiation électroma- 

 gnéli(iue qui tombe sur l'appareil. Ces expériences 

 donnent lieu à une discussion à laquelle prennent part 

 M,\I. Blakesley, Sumpner et Thompson. M. Ayrton 

 demande à .M. l.odge comment il explique l'opacité de 

 l'éhonite pour les rayons lumineux. Est-elle due à 

 une absorption sélective portant uniquement sur les 

 rayons qui sont sensibles à l'œil, ou faut-il admettre 

 l'explication ordinaire qui attribue à des impuretés 

 conductrices contenues dans l'ébonite le pouvoir d'exer- 

 cer l'action d'écran, suivant la propriété normale des 

 conducteurs"? Une autre explication possible serait que 

 le mouvement des particules d'éther serait un mouve- 

 ment à trois dimensions, et la lunTièrc serait due à la 

 projection de ce mouvement sur un plan perpendi- 

 culaire au rayon, tandis que l'induction électroma- 

 gnétique pourrait être due à l'autre composante. Le 

 D' Lodge dit qu'il ne pense pas que l'ébonite soit 

 opaque à. cause de la présence de particules conduc- 

 trices, et qu'il incline plutôt à penser qu'elle agit 

 comme le verre dépoli, dans lequel l'opacité est due à 

 des réflexions internes. Une telle substance ne serait 

 opaque que pour des vibrations dont les longueurs 

 d onde seraient comparables aux dimensions des par- 

 ticules. — Une note « sur la construction de résistances 

 dépourvues de self-induction », par MM. Ayrton et 

 Mather, est déposée pour la prochaine séance. 



SOCIÉTÉ DE CHIMIE DE LONDRES 



Séance du 21 mai 1891. 



MM.Henri ArmstrongetE.Rossiter : 1° Dérivés bro- 

 mes du p-naphlol. — 2" Action de l'acide nitrique sur 

 les dérivés du naphtol, considérés comme indiquant le 

 mode suivant lequel s'effectue la nitration des com- 

 posés aromatiques en général. Formation des composés 

 nitro-cétoniques. — 3° Nouvelle méthode de prépa- 

 ration des composés nitrés; emploi du peroxyde d'azote 

 comme agent de nitration. — M. R.Warrington : Nitri- 

 ficalion. Dans la première partie de ce travail, l'auteur 

 décrit un organisme qu'il est parvenu à isoler par des 

 cultures en solutions ammoniacales et qui oxyde l'am- 

 moniaque en ne produisant que des uitrites sans traces 

 de nitrates. L'organisme nitreux qui se présente sous 

 forme de corpuscules circulaires ayant environ 1 n.O de 

 diamètre, peut vivre en l'absence de toute matière or- 

 ganique. Il jouit vraisemblablement de la propriété de 

 s'assimiler le carbone des carbonates acides. La seconde 

 partie a trait au ferment nitrique. L'auteur prouve que 

 cet organisme ne produit ni nitrites, ni nitrates dans 

 les solutions ammoniacales. En l'absence de l'ammo- 

 Iliaque, il transforme énergiquement les nitrites en 

 nitrates. La nitrification observée dans le sol doit donc 

 être attribuée à deux organismes différents. Le premier 

 transforme l'ammoniaque en nitrite, le second les ni- 



trites en nitrates. Le premier, ou ferment nitreux, a 

 pu être isolé par des cultures dans des solutions de 

 carbonate d'ammoniaque; le second pourrait proba- 

 blement être isolé par des cultures dans une solution 

 de nitrite de potassium contenant du carbonate de 

 sodium. 



Séance du ijuin 1891. 



^L H. Gladstone : Réfraction et dispersion de diverses 

 substatices en dissulution. L'auteur continue la publi- 

 cation des résultats numériques de ses recherches. — • 

 M. S.-V. Pickering : La nature de la dissolution élu- 

 cidée par Vétude des densités, chaleur de dissolution et 

 point do congélation des solutions de chlorure de calcium. 

 M.Pickering conclut à l'existence des hydrates à 6, 7 et 

 8 H-'O et d'autres plus complexes. — M. S.-V. Picke- 

 ring : Note sur une récente critique de M. Sydney Lupton 

 sur les conclusions tirées d'une étude sur les solutions 

 d'acide sulf'urique. — MM. Stanley Kipping et E. Mac- 

 kenzie : \^''i.al dimèthyl-a.'i diacetyl-pimelate d'étkyle et ses 

 produits de décomposition. — M. W. Pullinger : Com- 

 posés volatils du platine. L'auteur reprend l'étude des 

 composés du platine avec le chlore et l'oxyde de car- 

 bone obtenus par Schutzenberger. Il a préparé égale- 

 ment les corps PtCI»Ci02 et PtBr^CO. 



ACADÉMIE DES SCIENCES D'AMSTERDAM 



Séance du 27 juin 1891. 



1° Sciences physiqdes. — M. J.-M. Van Bemmelen 

 rend compte des recherches de M. Schreinemakers 

 (exécutées au laboratoire de chimie inorganique de 

 l'Université de Leyde) sur la manière de se comporter 

 du sel double de Kl et Pbl- en présence de l'eau. Déjà, 

 en 1881, M. Dilte a déterminé la composition des disso- 

 lutions pour le-quelles ce sel double peut exister 

 sans décomposition ultérieure à des températures 

 entre 13° et 80" C. M. Schreinemakers a étendu 

 ses recherches jusqu'à une température de 2.10°. En 

 examinant les divers équilibres obtenus quand le 

 nombre des molécules de (Kl)- surpassait celui des 

 molécules de Pbl- et inversement, il trouvait que la 

 règle des « phases » de M. Gibbs, — appliquée pour la 

 première fois par M. Bakhuis lioozeboom à la détermi- 

 nation de l'action e l'eau sur des corps tels que le 

 chlore, le brome, l'acide sulfureux, le chlorure de cal- 

 cium, l'astrakanile, etc., — subsiste encore dans le cas 

 d'un système hétérogène composé des trois substances 

 Kl, PbP et l'eau. Dès que quatre phases se présentent 

 (Kl solide, le sel double solide, la solution et la vapeur 

 d'eau, ou bien PbP solide, le sel double solide, la solu- 

 tion et la vapeur d'eau), l'équilibre est déterminé et la 

 solution a une composition constante à chaque tempé- 

 rature, indépendante de l'excès de (Kl)- ou de PbP. 

 Quand, au contraire, une des deux phases solides fait 

 défaut, la composition de la solution dépend de l'excès 

 de (Kl)- ou de Phi'-. Les expériences démontrent que la 

 variation de la solubilité des deux composants du sel 

 double avec la température suit un cours diflérent, 

 selon que (KI)^ ou Pbl- se présentent à l'état solide. Il 

 en résulte un intervalle de température dans lequel le 

 sel double doit se dissoudre dans l'eau. C'est ce qui 

 arrive, en effet, entre Ma" et 200°. A des températures 

 plus basses, le sel double se dissout en déposant une 

 certaine quantité de PbP; à des températures plus 

 élevées, il se dissout en déposant une certaine quantité 

 de Kl. Ces quantités varient avec la température. Les 

 résultats de M. Schreinemakers peuvent être repré- 

 sentés graphiquement à l'aide d'une surface composée 

 de trois feuilles, dont les points indiquent à chaque 

 température la composition de la solution pour tous les 

 cas possibles d'équilibre entre trois phases, lorsque 

 soit Kl, soit PbP, soit le sel double forment la phase 

 solide. La troisième feuille est coupée par les deux 

 autres suivant des courbes qui représentent les équi- 

 libres entre quatre phases. Et dans cette troisième 

 feuille se trouve la courbe de solubilité du sel double 



