U. LE VERRIER. 



LES PROCËDÉS NOUVEAUX POUR LE RAFFINAOE DE L'ACIER 397 



lement des fontes manganésées exemples de phos- 

 phore. Aujourd'hui, comme on saitenlever le phos- 

 phore et ajouter le manganèse, on peut prendre 

 comme matière première n'importe quelle i'onle. 

 J'ai dit plus haut que la combinaison directe du 

 carbone avec le fer fondu se faisait très bien. Il ne 

 faudrait pas en conclure qu'il est facile d'obtenir 

 de grandes masses d'acier homogènes. Le carbure 

 de fer a une tendance à se liqualer; 1 se réunit de 

 préférence au centre et à la partie supérieure des 

 lingots. Mais c'est là une difficulté qui n'est pas 

 inhérente au procédé Darby. Elle se présente 

 toutes les fois qu'on coule de grandes pièces, quel- 

 qu'ait été le mode de carburation. 



III 



Depuis que les nouveaux procédés électriques 

 ont abaissé le prix de l'aluminium, on a employé 

 ce métal au raffinage de l'acier : il a donné des 

 résultats remarquables. Cependant, l'opinion n'est 

 pas encore bien assise sur son efficacité réelle : 

 certains auteurs font beaucoup surfaite, et lui ont 

 prêté des vertus incroyables. Ce nouveau métal a 

 été prôné avec un enthousiasme allant paribis jus- 

 qu'au lyrisme. Les seuls métallurgistes qui, à ma 

 connaissance, aient donné sur cette question des 

 études impartiales et sérieuses, MM. Howe et llail- 

 field, n'ont jias manqué d'exercer leur humour aux 

 dépens des panégyristes de l'aluminiLim. L'un se 

 demande si le pouvoir occulte de ce réactif doit 

 s'expliquer par une conjonction de planètes ; 

 l'autre remarque qu'on lui attribue neuf propriétés 

 spéciales, et que si on s'est arrêté à ce nombre, 

 c'est sans doute en souvenir des neuf Muses. 



Au risque de tomber sur un autre chiffre mys- 

 tique, on peut reconnaître à l'aluminium trois avan- 

 tages sur les réactifs employés jusqu'ici : 1° c'est 

 imdésoxydant énergique; 2" il augmente la fluidité 

 de l'acier doux; 3° il prévient, mieux que tout 

 autre corps, la production des so\illlures. 



1" L'alurninium, bien qu'il soit dillicile à oxyder 

 directement, réduit à chaud presque tous les oxydes 

 métalliques. Par sa combinaison avec un équiva- 

 lent d'oxygène, il dégage plus de chaleur qu'au- 

 cun autre élément, sauf les métaux alcalins et 

 alcalino-terreux. C'est donc à ce point de vue un 

 réactif plus énergique que le silicium et le manga- 

 nèse. Plusieurs circonstances viennent augmenter 

 son efficacité pour éliminer l'oxyde de fer de l'acier 

 fondu. Il est fusible, léger et se mélange facile- 

 ment au bain ; il se répand dans toute la masse; 

 il entre en contact intime avec toutes ses parties, 

 ce qui facilite la réaction. En décomposant l'oxyde 

 de fer, il donne l'alumine, corps léger, sans affi- 

 nité pour l'oxyde de fer ni pour la silice ; cette 

 alumine reste à l'état libre et se sépare facilement 



du métal; on la retrouve en enduits blancs sur les 

 géodes du haut du lingot : le manganèse, et sur- 

 tout le silicium donnaient des oxydes qui for- 

 maient, avec celui du fer, des scories lourdes, plus 

 sujettes à rester mélangées à l'acier. Il n'est donc 

 pas étonnant qu'on obtienne plus facilement avec 

 l'aluminium des lingots sains. 



D'ailleurs, l'énergie de ce réactif permet de 

 l'employer sans excès. Une dose d'un millième 

 suffit en général : on dépasse rarement deux ou 

 trois millièmes'; presque tout s'élimine par l'oxy- 

 dation : il ne reste dans le métal, à l'état d'alu- 

 minium allié, que des traces qui, souvent, 

 échappent à l'analyse. C'est un avantage considé- 

 rable de pouvoir opérer le raffinage avec de si 

 petites quantités; on n'est plus exposé à introduire 

 dans le métal des corps étrangers en proportion 

 assez forte pour altérer ses propriétés. 



2" Un autre effet, moins facile à expliquer, mais 

 incontestable, c'est que l'aluminium augmente la 

 tluidité de l'acier. Un lingot auquel on en a ajouté 

 se creuse beaucoup plus par le refroidissement, 

 parce que le centre reste plus longtemps liquide et 

 susceptible de se tasser. Il peut même en résulter 

 des inconvénients : quand on coule directement 

 dans les lingotières, comme cela se fait dans cer- 

 taines usines, et qu'on place des morceaux d'alu- 

 minium nu fond, comme le métal se solidifie instan- 

 tanément sur les parois, le relassement produit au 

 milieu un vide qui peut atteindre une longueur 

 exagérée et rendre le lingot impropre à tout 

 usage. 



Pour expliquer cette fluidité, on a dit que la 

 présence de l'aluminium abaissait sensiblement le 

 point de fusion de l'acier : cette hypothèse est 

 invraisemblable, si l'on songe qu'il ne reste dans 

 le métal que des traces du réactif ; d'ailleurs, 

 M. Osmond a reconnu qu'un acier à 3 "/u d'alu- 

 minium, c'est-à-dire en contenant 20 ou 30 fois 

 plus que la dose ordinaire, a son point de fusion à 

 peine i)iférieur de 23° à celui d'un acier pur. 



On a proposé une explication plus rationnelle 

 dans réchauffement de température produit par 

 l'oxydation de l'aluminium. Cet échauffement est 

 réel, mais il doit être très limité. On l'a évalué à 

 'lO ou 30° par des calculs qui me semblent peu 

 rigoureux. La combinaison d'un équivalent d'oxy- 

 gène avec l'aluminium dégage 63 calories ; mais il 

 faut en défalquer 34 absorbées par la réduction 

 d'un équivalent d'oxyde de fer. La chaleur de com- 

 binaison de l'aluminium avec le fer est certaine- 



I .'Vvec 1rs anciens pioccdùs, on ajuut.-iil an moins 1 "/u de 

 manganèse, dont la moitié seulement disparaissait par Toxy- 

 dation. Pour les aciers sans soufflures, la dose était ana- 

 logue ; seulement le tiers ou la moilié du manganèse était 

 remplacé par du silicium. 



