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BIBLIOGRAPHIE. — ANALYSES ET INDEX 



Est-ce sa faute? Nous ne le croyons pas. Il n'y a peut- 

 être pas, l'élpctricité à part, de sujet aussi vaste que 

 celui-là. Quand ou pulreprend un tel voyage, on s'aper- 

 çoit que le chi.'miu est plus long qu'on ne l'avait prévu. 

 Ce n'est pas un gros inconvénient quand les forces du 

 voyageur lui permettent d'achever la route qui reste à 

 parcourir sans montrer trace de fatigue. M. Mascart est 

 de ces voyageurs-là: dans son lonie III. que nous atten- 

 dons impatiemment, il nous conduira au bout de la 

 carrière, et il pourra avoir la conscience d'avoir rendu 

 à tous les savants et à tous les professeurs un immense 

 service en publiant son Tvaitd d'Optique dont le 

 succès sera certainement aussi grand à l'Etranger qu'en 

 France. Alphonse Berget. 



Huntin^ton Williams (George). — Eléments of 

 Cristallography for students of chemistry, phy- 

 slcs and mineralogy. (Eloiu'ul^ de cristallographie). 

 2- édition (-2 />.). Macmillan et C Bcdfort Street, Ca- 

 lent Garden. Londres, 1891. 



Ce livre n'a pas la prétention, dit l'auteur, d'être un 

 traité compb?t de crislallograpliie, mais seulement 

 d'être utile et de fournil' des indications assez étendues, 

 soit aux étudiants, soit aux physiciens et aux chimis- 

 tes, dans les besoins qu'ils ont de reconnaître et de 

 déterminer une forme cristalline. L'étude des divers 

 systèmes cristallins y est cependant très complète; 

 formes simples et composées, holoèdres et hémièdres, 

 macles simples et multiples y sont représentés par de 

 nombreuses figures, claires et bien faites, ce qui faci- 

 lite toujours beaucoup l'emploi d'un livre élémentaire. 

 Celles relatives aux màcles sont à signaler d'une façon 

 spéciale, car plusieurs d'entre elles ne se trouvent pas 

 communément dans les ouvrages de cristallographie. 



Ce petit traité est surtout un traité pratique, cher- 

 chant à fournir les moyens d'étudier la cristallogra- 

 phie ou de déterminer une forme cristalline avec le 

 minimum de travail possible. La partie mathématique 

 y est complètement et volontairement laissée de 

 côté. 



On peut lui reprocher diverses imperfections qui 

 proviennent de l'influence de l'école allemande, laquelle 

 y domine entièrement. On y trouve, par exemple, la 

 non- séparation des systèmes liexagonal et ternaire, qui 

 sont réunis en un seul dans lequel les formes rhom- 

 boédriques sont considérées comme des hémièdres des 

 formes hexagonales; c'est là une hérésie qui n'est 

 admissible ni au point de vue théorique, ni au point de 

 vue pratique. 



Le système de notations adopté est celui de Nau- 

 mann, c'est-à-dire le moins commode et le plus com- 

 plexe de tous ceux existants; en revanche le seul sys- 

 tème de notations qui ne soit pas décrit est celui de 

 Lévy; c'est cependant celui qui est employé en France 

 d'une façon dominante. 



Ce qui se passe en Allemagne et en Angleterre à cet 

 égard est assez curieux : il existe en cristallographie 

 un système de notations indispensable, par l'intermé- 

 diaire duquel il faut que tous les autres passent, dès 

 qu'il s'agit d'effectuer des calculs cristallographiques : 

 c'est celui de Miller. Il est relativement peu employé. 

 Quant aux systèmes usuels de Nauman et de Lévy, le 

 premier est incommode et complexe : il nécessite des 

 signes conventionnels désagréables en imprimerie, très 

 sujets aux erreurs ; il ne parle pas aux yeux et 

 chaque expression demande un raisonnement pour 

 qu'on arrive à se rendre compte de ce qu'elle repré- 

 sente ; ses termes ne tiennent pns sur les ligures et 

 nécessitent le recours intermédiaire à des lettres 

 annexes quelconques. Le système de Lévy au contraire 

 est très clair, il est éminemment représentatif aux 

 yeux; à la simple lecture on sait immédiatement à 

 quelle forme cristalline on a affaire; ses termes peu- 

 vent être placés sur les figures. Il possède donc comme 

 système usuel tous les avantages qui manquent à 

 l'autre; cependant, de ces deux systèmes, c'est celui de 

 Nauman qui est couramment adopté en Allemagne et 



en Angleterre, celui de Lévy n'y étant souvent, comme 

 dans ce traité, pas même décrit. Cela découle évidem- 

 ment du même genre d'esprit qui fait conserver en 

 Angleterre l'usage de mesurer en pouces et en lignes 

 et de peser en onces et en grains. J. Clrie. 



lUond (I.iidwii:.^ Sur le nickel-tétraoarbonyle et 

 ses applications dans les arts et manufactures. 



Communiciition faite à la British Association. Session 



de 1891. 



Le premier mémoire de MM. Mond, Langer et Quincke 

 sur le nickel- létracarbonyle a déjà été analysé 

 dans la Revue (t. I, page Oij", et t. II, pages 48:j). Dans sa 

 communication, M. Ludwig Mond rappelle les résultats 

 obtenus alors et y ajoute ceux qu'a fournis depuis 

 l'étude du corps qu'il a découvert. 



L'abaissement du point décongélation delà benzine, 

 par dissolution du nickel-tétracarbonyle. conduit àlui 

 attribuer comme poids moléculaire 176,3; la formule 

 Ni (CO) ' correspondiait à 170. ;>. 



Le coeflicient de dilatation de ce liquide entre 0° et 

 36°, est considérable ; il a pour valeur 0,0ill8o.3. 



La réfraction esta peu près égale à celle du sulfure 

 de carbone : l'indice correspondant à la raie D. à 10°, 

 est 1,43843. 



La réfraction moléculaire est de 38,63. Si l'on attri- 

 bue au groupe CO la réfraction ordinairement trouvée 

 dans les composés organiques, la réfraction atomique 

 du nickel serait 23.02. Celte valeur est très considé- 

 rable par rapport à celle que l'on déduit de l'étude des 

 autres composés du nickel, et qui est voisine de 10. Elle 

 tendrait à faire admettre que, dans le nickel-tétracar- 

 bonyle, le nickel a une atomicité bien supérieure à 2. 

 M. Mond pense que la constitution pourrait être repré- 

 sentée par le schéma : 



CO 



Ni>CO, 



CO 



le nickel étant ainsi octovalent. L'étude du pouvoir 

 rotatoire mai-'uélique conduit aux mêmes résultats. 

 Cette conclusion est d'accord avec toutes les propriétés 

 chimiques connues du nickel-tétracarbonyle. 



M. Mond signale les résultats négatifs qu'il a obtenus 

 en cherchant à réaliser des composés analogues avec 

 d'autres métaux. Le fer seul a donné un composé conte- 

 nant 1 atome de fer uni à 4.126 molécules d'oxyde de 

 carbone, c'est-à-dire sensiblement I et 4. Ce composé est 

 un liquide, de couleur ambrée; il se solidifie à — 21° 

 et bout à 102°. Son élude, qui n'est pas encore terminée, 

 semble indiquer des propriétés chimiques très diffé- 

 rentes de celles du composé du nickel. 



La propriété du nickel de former avec l'oxyde de 

 carbone un composé volatil peut être utilisée pour re- 

 tirer ce métal de ses minerais. M.M. Mond et Langeront 

 obtenu de bons résultats en opérant avec des minerais 

 de nickel contenant de 4 à 40 pour cent de métal à 

 l'état de comliinaison avec l'arsenic et le soufre. Voici 

 comment il convient de procéder: 



Le minerai est soumis d'abord aune calcination, en 

 vue d'amener le métal à l'état d'oxyde. La masse est 

 ensuite soumise à l'action de gaz réducteurs, à 4o0°. 

 Pratiquement on emploie dans ce but le gaz à l'eau, 

 (mélange d'hydrogène et d'oxyde de carbone obtenu 

 par l'action de la vapeur d'eau sur le charbon au 

 rouge). Le nickel refroidi est traité par l'oxyde de car- 

 bone. On emploie pour cela un appareil dans lequel le 

 minerai se déplace ru sens inverse du courant gazeux, 

 ce qui renouvelle les surfaces et facilite la réaction. 

 Quand au bout d'un certain temps la combinaison se 

 ralentit, on chaufl'e quelque temps le métal à 3(50° dans 

 un courant d'acide carbonique, ce qui lui rend toute 

 son activité. Le gaz qui a passé sur le nickel est dirigé 

 dans un espace chaulTé à 200°. Là, le nickel-tétracar- 

 bonyle se décompose, laisse déposer du nickel à peu 



