812 



A. MINET. 



L'ÉLECTROMÉTÂLLURGIE DE L'ALUMINIUM 



indispensable du capital, et d'attacher ainsi leur 

 nom à l'une des plus glorieuses conquêtes du génie 

 humain. 



La question est mûre aujourd'hui ; dans quelques 

 années, dans quelques mois peut-être, elle sera 

 pratiquement résolue. De toutes parts on y tra- 

 vaille ardemment. En Amérique, pendant que les 

 remarquables expériences du P' Langley se pour- 

 suivent à Washington, secondées par des capi- 

 taux considérables, à Chicago l'éminent ingénieur 

 0. Chanule fait avancer la question au point de 

 vue théorique. En Angleterre, M. H. Maxim, l'in- 

 venteur bien connu, aidé d'une puissante comman- 

 dite, à la suite d'expériences analogues à celles du 

 ?"■ Langley, construit en ce moment un appareil 



aéroplane de grandes dimensions, mu par un mo- 

 teur à vapeur de 300 chevaux. A Berlin, les tra- 

 vaux de Lilienthal semblent devoir prochainement 

 recevoir une consécration pratique, grâce à l'appui 

 d'un groupe financier. 



La France, qui peut à juste titre être regardée 

 comme le berceau de l'aviation, a toujours tenu la 

 tête de ce mouvement scientifique. Est-ce à elle 

 que reviendra, dans ce grand concours internatio- 

 nal, l'honneur de résoudre un problême qu'elle 

 a tant contribué à avancer, et d'inaugurer, avec la 

 fin de ce xix° siècle, si fécond en grandes décou- 

 vertes, une ère nouvelle dans les annales de l'hu- 

 manité? 



S. Drzewiecki. 



L'ÉLECTROMÉTÂLLURGIE DE L'ALUMINIUM 



Les applications de l'éleclrolyse par fusion ignée 

 avaient été limitées jusqu'à ce jour aux recherches 

 de Davy sur la constitution des oxydes alcalins et 

 alcalino-terreux, à celles de Bunsen sur la pro- 

 duction des métaux alcalino-terreux et du magné- 

 sium, aux travaux d'Henry Sainle-Claire-Deville 

 sur le chlorure double d'aluminium et de sodium ; 

 à ceux de MM. Mathiessen et Troost sur la produc- 

 tion du lithium, à l'étude de M. Moissan sur la 

 production du fluor. 



Ce genre d'électrolyse n'était, en réalité, utilisé 

 que dans les recherches purement spéculatives; 

 j'ai voulu en faire le point de départ d'une série 

 d'applications de l'Electricité à la Chimie. 



Suivant cet ordre d'idées, l'électrolyse par 

 fusion ignée des sels halogéniques d'aluminium, 

 était tout indiquée, en ce sens que sa réalisation 

 devait fixer un double progrès : la solution d'un 

 problème général, susceptible d'applications nom- 

 breuses, et la production facile d'un métal qui, 

 considéré pendant longtemps comme le métal de 

 l'avenir, est devenu le métal du présent. 



J'ai cherché à déterminer également les meil- 

 leures conditions de marche de l'électrolyse des 

 sels à l'état fondu, conditions qui se rapportent 

 tout à la fois : à la manse du bain, à sa température, 

 sa fluidité, sa densité, son inalléraMJité, sa fixité ; aux 

 dimensions des électrodes (anode et cathode); à 

 celles de la cuve qui contient le bain ; enfin à la 

 nature même des organes qui constituent l'appa- 

 reil électrolytique. 



Ces résultats divers n'ont pu être atteints que 

 par la création d'un outillage spécial et nouveau. 

 J'ai pu également établir la théorie du phénomène 

 étudié et l'expression mathématique qui lie entre 



elles les constantes du courant et celles de l'élec- 

 trolyte. 



I 



Choix de l'électrolyte ; ses propriétés physiques; 

 SA RÉGÉNÉRATION. — 11 v a deux genres de sels 

 d'aluminium qui peuvent s'électrolyser à l'étal 

 fondu : les sels halogéniques, c'est-à-dire ceux où le 

 radical acide est un halogène (chlore, brome, iode, 

 fluor' ; les oxysels ou sels doubles constitués par de 

 l'oxyde d'aluminium, combiné ou mélangé avec un 

 sel halogénique d'aluminium : oxyfluorures, oxy- 

 chlorures, etc. ; et peut-être les sulfures. 



Henry Sainte-Claire-Deville avait étudié plus 

 spécialement les chlorures anhydres d'aluminium, 

 et obtenu de petites quantités de métal; il inter- 

 rompit ses essais et donna la préférence, pour la 

 production industrielle de l'aluminium, au procédé 

 chimique; il est juste de dire que ce savant ne ^ 

 disposait pas, à l'époque de ses recherches (183-4), 

 des puissantes sources d'électricité que nous pos- 

 sédons actuellement. 



Nous avons repris, au commencement de 

 l'année 1887, les expériences d'Henry Sainte- 

 Claire-Deville et nous avons plus particulièrement 

 étudié les chlorures et les fluorures d'aluminium. 



A l'état de sel simple, le fluorure d'aluminium 

 n'est fusible qu'à une température élevée (800°) et 

 son point de fusion est très voisin de son point de 

 volatilisation; c'est-à-dire qu'il passe directement 

 de l'état solide à l'état gazeux, sans prendre l'état 

 liquide. Le chlorure d'aluminium possède la même 

 propriété, mais à une température beaucoup plus 

 basse (185°). 



Or, pour que l'action électrolytique se produise 



