A. MINET. — L'ÉLECTROMÉTALLURGIE DE L'ALUMINIUM 



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T.VBI.E.iU 1. 



On remarque, en effel, que bien que l'intensité du 

 courant ait varié dans de grandes proportions, 

 puisqu'elle partait d'un minimum égal à 89 ampè- 

 res et atteignait un maximum de 1500 ampères, 

 abstraction faite du courant dérivé sur la cuve, la 

 différence de potentiel aux électrodes restait sen- 

 siblement constante. 



Ce résultat a été obtenu en augmentant la sur- 

 face des électrodes proportionnellement à l'inten- 

 sité, c'est-à-dire en maintenant constante larfm- 

 sité ' du courant. 



Et, remarque importante, chaque fois qu'on se 

 déparlait de cette précaution, la marche du phé- 

 nomène devenait irrégulière et ne pouvait être 

 exprimée par aucune expression mathématique. 



Le point qui correspond au 10 décembre 1890 a 

 été obtenu avec une cuve, garnie de charbon inté- 

 rieurement et servant de cathode (fig. 2); les autres 

 chiffres d'expérience se rapportent à une cuve 

 établie en dérivation (fig. 1). 



Expression mathématique du phénomène électrolyiiqiie 

 en fonction des constantes du courant. Lorsqu'on opère 

 l'électrolyse d'un sel en dissolution avec des inten- 

 sités de courant aux électrodes croissantes, et que 

 la résistance de l'électrolyte reste invariable, les 

 constantes électriques satisfont à l'équation : 

 (1) £ = e + pi 



e n'est autre chose que la différence de potentiel 



aux électrodes, 



p la résistance de l'électrolyte, 



1 On entend par densité de couran : l'intensité du courant 

 nui traverse l'unité de surface : le centimètre carré. 

 Revue oénékale, 1891. 



e la force éleclromotrice de décomposition, 

 I l'intensité du courant. 



L'expérience démontre que l'électrolyse par fu- 

 sion ignée suit la même loi. Pour tous les points 

 de l'expérience, en effet, qui correspondent à des 

 densités de courant inférieures à 2,5 ampères 

 pour la cathode et k 1 ampère pour l'anode, l'ex- 

 pression (1) s'applique rigoureusement. 



FORCE ÉLECTROMOÏRICE MINIM.\ C ; RÉTISTANCE p DE 



l'électrolyte. — On sait que la force électromo- 

 triee minima d'un électrolyte est proportionnelle 

 à sa chaleur de formation c. 



La chaleur de formation du lloruru d'aluminium 

 à la température où s'opère l'électrolyse (810° à 

 980°) n'est pas connue, pas plus que celle des com- 

 posés de fer et de silicium qui souillent parfois le 

 bain. 



Ces diverses quantités ont pu être déterminées 

 par l'expérience, ainsi que la résistance de l'élec- 

 trolyte qui y correspond. 



Voici les résultats tiouvés : les termes e et p de 

 l'expression (1) sont remplacés par leur valeur : 



I e 



Ces chiffres conduisent directement à cette con- 

 clusion intéressante qu'on peut arriver, par une 

 suite d'électrolyses fractionnées, à obtenir dans le 

 même bac et avec une alimentation rationnelle 

 toute la série des alliages de ferro-silicium, sili- 

 cium-aluminium employés dans l'industrie, et, à la 

 fin de l'opération, de l'aluminium pur. C'est du 

 moins ce qui a été réalisé à Creil '. 



Poids du métal produit en fonction des quantités d'élcc- 

 ricité (I Gi et (FH). — Faisons remarquer que (lOj 

 représente la quantité d'électricité qui traverse 

 l'électrolyte , exprimée en Coulombs (ampères- 

 seconde) . (I H) représentera la même (luantilé 

 exprimée en ampères-heure. 



On a évidemment : 



18 



IH = 



3600' 



le poids d'aluminium mis en liberté par le 



1 MM. Bernard frères, qui étaient propriétaires de l'usine 

 de Creil, installent en ce moment à Saint-Michel, près Mo- 

 danç, en Savoie, vine station électrique où ces méthodes se- 

 ront également appliquées. 



