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„Ueber die Gesch windigkeit bei ehemischen 

 React ion en." 



Der Vortragende besprach zuerst kurz den bei Be- 

 schreibung chemischer Reactionen in Betracht kommenden 

 Begriff der Reactionsgeschwindigkeit als Verhältnis der 

 in einem Zeittheilchen umgewandelten Anzahl von Mole- 

 külen zu dieser Zeit und die damit in engem Zusammen- 

 hange stehende Reactionsdauer. Auf die Reactionsge- 

 schwindigkeit ist vor allem die Temperatur von Einflus?, 

 bei welcher der Vorgang verläuft. Bei gleichbleibender 

 Temperatur aber spielt die räumliche Concentration oder 

 active Masse der an der Reaction betheiligten Stoffe, d. h. 

 die Anzahl der Grammmoleculargewichte in der Raum- 

 einheit, die Hauptrolle, indem sie die Reactionsgeschwin- 

 digkeit in der durch das sogenannte Massenwirkungs- 

 gesetz ausgedrückten Art und Weise beeinfiusst. Endlich 

 kommt in dritter Linie noch der Einfluss der Gegenwart 

 fremder, an der Reaction nicht betheiligter StoflFe in Be- 

 tracht. An dem Beispiel der von Landolt eingehend unter- 

 suchten Reaction zwischen verdünnten Lösungen von 

 schwefeliger Säure und Jodsäure zeigte der Vortragende 

 die Wirksamkeit dieser Umstände. Bei dieser Reaction 

 wird die schwefelige Säure von der Jodsäure in Schwefel- 

 säure verwandelt. Das Ende dieser Umwandlung d. h. 

 der Zeitpunkt, wo alle schwefelige Säure verschwunden 

 ist, zeigt sich bei passend gewählten Verhältnissen in der 

 bis dahin klaren und farblosen Flüssigkeit durch plötzliche 

 Abscheidung von Jod. Die Versuche lehrten nun, wie der 

 Experimentator es vollkommen in der Hand hat, durch 

 Abänderung der räumlichen Concentration, also z. B. durch 

 Vermehrung eines der betheiligten Stoffe bei gleichblei- 

 bender Menge des Lösungswassers, bei . gleichbleibender 

 Menge der reagierenden Stoffe oder endlich durch Zusatz 

 katalytisch wirkender Stoffe die Reactionsdauer innerhalb 

 weiter Grenzen zu ändern. 



