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Die Resultate der diesbeziiglichen Untersuchungen wer- 
den dargestellt in folgenden Gleichungen: 
736 + 3548 m + 18 m? 
Sin 20+m (I) 
25342 + 7091 m 396m — 48 
WY (hi) eet Haaren, Th poe (II) 
Dabei bedeuten sm die spezifische Wärme eines Moleküls der 
Lösung von 1 Molekül Salz in m Molekülen Wasser; m die 
Anzahl Moleküle Wasser auf 1 Molekül Salz; t die Tem- 
peratur der Materialien vor der Lösung, und W die bei der 
Lösung absorbirte Wärmemenge. Die Gleichung I], hebt 
weiter der Vortragende hervor, scheine zu wenig einfach und 
die genaue Bestimmung von W von zu vielen Umständen 
abhängig (besonders, wenn man noch die Aenderung der 
spezifischen Wärme mit der Temperatur berücksichtigen 
wöllte), darzustellen, um sie für den oben erwähnten Zweck 
als praktisch erscheinen zu lassen; dagegen lasse sie sich 
recht gut verwerthen zur Berechnung jener Daten, die bei 
Kältemischungen in Betracht kommen. Zu diesem Zwecke 
bestimmt der Vortragende noch die Gefrierpunktserniedrigung 
149 + 05m 
2-7 +m (IIL) 
T=— 
und die Löslichkeit 
335:5 — 88:5 m 
er an 0 
des salpetersauren Ammoniaks in Wasser. 
(IV) 
Aus diesen Daten berechnet derselbe: 
1. Das Temperaturminimum mit t — — 175°C bei 
Mi —— 582, 
2. Die Temperaturerniedrigung mit 
AVL 25342 4 7091 m En) ‚736-4 3548m +18 m? 
= 9+ m Sag 20+ m 
3. Den Abkühlungswerth der Lösung, (wenn die An- 
fangstemperatur der Materialien — t und die Endtemperatur 
vt): 
