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Krystallisiren im Mittel eintritt) so hat die nfache Quan- 
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tität die Wahrscheinlichkeit (=) übersättigt zu bleiben, 
und die Wahrscheinlichkeit 1 -(>) zu krystallisiren. 
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Da — ein ächter Bruch ist, so sieht man, dass die Wahr- 
scheinlichkeit zu krystallisiren mit der Menge der Substanz 
steigt, und dass im Gegensatze hiezu kleinere Mengen viel 
grössere Wahrscheinlichkeit besitzen übersättigt zu bleiben. 
Sollte das Verhalten sehr kleiner, in Capillarräumen 
eingeschlossener Mengen nicht damit zusammenhängen? 
U. Das spontane Explodiren mancher 
Präparate. 
Bei den Explosionen, von denen hier die Rede ist, geht 
ein System von Molekülen (oder Atomen) aus einer labilen 
Gleichgewichtslage in eine stabile über. Der Anlass hiezu 
wird durch eine Auslösung gegeben. Beim allmäligen Er- 
wärmen ist es eine kleine Anzahl von Molekülen, welche 
zuvor schon momentan die höchste Temperatur besitzen und 
daher auch zuerst die Zersetzungs- oder Umsetzungstemperatur 
erreichen, Ihre Explosion liefert die Wärme für die übrigen, 
welche nun rasch nachfolgen. Es lässt sich nun, insbeson- 
dere für die Moleküle eines flüssigen Körpers, nie behaup- 
ten, dass der Umfang der Temperaturvariation der einzelnen 
Moleküle, wie er innerhalb einer gewissen Zeit beobachtet 
wurde, auch immer innerhalb dieser Grenzen bleiben müsse, 
so lange die Mitteltemperatur konstant bleibt. Denn kommt 
auch innerhalb einer gewissen Menge von Substanz und 
innerhalb einer gewissen Zeit unter allen den vielen Stössen 
keiner vor, der die Ueberschreitung eines gewissen Maxi- 
mums der Temperatur veranlasst, so ist es doch ganz 
möglich, ja sogar wahrscheinlich, dass innerhalb einer grösse- 
ren Menge, oder eines viel längeren Zeitraumes ein be- 
trächtlicheres Maximum überschritten wird. 
