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sich abscheidet, andererseits aber d.ns Kiillsnlz der zur Fällung- ver- 

 wendeten Siiurc sich liildet. 



Verbindungen von der Form I'Oä, 2K0, HO und PO5, 2NaO, HO 

 verliindern aber, \vie oben gezeigt wurde, den Fortgang dieser 

 Zersetzung. 



Es fragt sich nun , ob man den in diesem Falle eintretenden 

 cliemiscbcn Process nach den dabei thätigen Vei-wandtschfiftsäusscrun- 

 gen, sowie es in der Chemie üblich ist, schematisiren kann? 



Man hat, mii diese Fi'age zu beantworten, das Folgende in Be- 

 tracht zu ziehen. 



i. Man setze zu einer Kali-Albunn'natliisung nur so viel Essig- 

 säure, Milchsäure, dreiViasische Phosjihorsäurc, verdünnte Chlorwasser- 

 stoft- oder Salpetersäure als eben hinreicht, um den in Wasser unlös- 

 lichen I']iweisskörpcr daraus abzuscheiden. 



Tropft man nun vorsichtig eine verdünnte Lösung von phosphor- 

 saurem Kali oder Natron zu , so löst sich der ganze Niederschlag 

 sogleich wieder auf Die Lösung rcagirt, wenn man jeden Ueber- 

 scliuss der phosphorsauren Salze vermieden hat, sauer und ist dui'ch 

 Blutlaugensalz nicht fallbar. Ganz ungezwungen wird man den hier 

 stattfindenden Process durch die Annahme erklären , dass ein Atom 

 KO oder NaO aus dem phosphorsauren Salz ausgetreten und sich 

 mit dem Atonicomplex des fällbaren Eiwelsses zu löslichem Albuminat 

 verbunden hat, während das phosphorsaurc Kali oder Natron sich 

 unter Aufnahme von einem Atom ^Vass6r in ein saures Salz ver- 

 wandelt haben. 



2. Man mische den oben angeführten freien Säuren so lange 

 phosphorsaures Kali oder Natron zu, bis eine Probe vollkommen neu- 

 tral reagirendcr Kali-Albuminatlösung durch einen Tropfen jener Mi- 

 schung eben nicht mehr gefällt wird. 



Mit diesem sauer reagircnden Gemenge kann ni.m mm Lösungen 

 von Kali-Albuminat in allen Verhältnissen mischen. Es entsteht 

 weder vorübergehend, noch bleibend eine Fällung, und man erhält 

 saure, dui-ch gelbes Blutlaugensalz nicht fällbare Kali- Albuminat- 

 lösungen. 



