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Ce n’est pas la méthode à laquelle nous nous arrêterons. 
Voyons cependant jusqu'où peut aller sa sensibilité. 
Limites de la réaction classique. — En trempant le papier 
de curcuma dans la solution boriquée additionnée d'environ 
0 cc. d'acide chlorhydrique pur du commerce par litre, la 
limite est atteinte avec les solutions contenant o gr. r d'acide 
borique par litre. Le virage de la teinte rouge brique obtenue 
sur les bords seulement du papier au bleu par FPammoniaque 
ou le carbonate de soude n'est déjà plus net. Il l’est encore 
avec une solution à o gr. 25 par litre. On pourra donc de cette 
façon, après avoir amené l’acide borique à chercher dans Île 
volume de 1 cc., déceler 2,5 dixièmes de milligramme. 
Nous avons été amenés par la suite à étudier une autre 
manière d'obtenir la réaction qui nous a présenté une sensi- 
bilité beaucoup plus grande, égale en quelque sorte à celle de 
la méthode de la flamme d'hydrogène. 
Principes de la nouvelle méthode. — Desrosses, dans l'exposé 
de sa réaction, ne parle nullement de dessiccation. GosnE s’en 
est récemment abstenu. Etant donnés la volatilité de l’acide 
borique et son entraînement par la vapeur d’eau lorsqu'on 
concentre à 100° ses solutions aqueuses, il est à prévoir, et 
nos expériences l'ont démontré, que la dessiccation est un 
obstacle à la sensibilité de la méthode. Comme d’ailleurs la 
réaction s'effectue très bien à la température ordinaire, nous 
avons abandonné définitivement l'emploi de la chaleur. 
D'autre part, nous avons augmenté la sensibilité de la réac- 
tion en concentrant par un artifice particulier l'acide borique 
sur le papier de curcuma. Si, dans un liquide contenant en 
solution un corps solide quelconque, on trempe une bande de 
papier absorbant (papier à filtrer ou buvard) en laissant une 
portion de la bande en dehors du liquide, ce dernier monte 
peu à peu dans le papier jusqu’à son extrémité ; l'évaporation 
se fait rapidement, la surface offerte étant relativement consi- 
dérable par rapport à la faible masse de liquide qui l'imbibe. 
Le phénomène se poursuit jusqu'à ce que la totalité de la 
solution soit évaporée sur la partie exposée à l’air; la subs- 
