100,35 et 100,06 0/0 pour des solutions dans l’eau pure. 
Murano (1) l'estime exacte à 1 0/0 près en présence de sels de 
soude, de potasse ou de magnésie. 
Wynrer BLyrn (2) a proposé de doser l'acide borique 
d’après la variation de pouvoir rotatoire qu’éprouve, en pré- 
sence de la solution à titrer, une solution d’acide tartrique, 
ou d’après la conductivité électrique de la solution d’acide 
borique. Ces méthodes ne peuvent s'appliquer qu’à des solu- 
tions pures et suffisamment concentrées ; de plus, en ce qui 
concerne la méthode polarimétrique, on sait que les détermi- 
nations au polarimètre sont sujettes à des erreurs indivi- 
duelles non négligeables. 
Séparation de l’acide borique des milieux complexes 
Nous avons vu que presque toutes les méthodes de dosage 
de l’acide borique nécessitent la séparation d'avec les bases 
et les sels auxquels 1l se trouve combiné et mélangé. Tout 
dosage volumétrique est impossible en présence de phos- 
phates ; les réactifs comme le bleu C4B et la phtaléine sont 
sensibles à l’acide carbonique. Heureusement, l'acide borique 
présente une propriété qui permet de le séparer intégralement 
de toutes les bases et en même lemps de tous les acides qui 
pourraient en gêner la titration : il se combine facilement en 
présence d’un acide fort avec les alcools méthylique et éthy- 
lique en donnant des éthers très volatils que peut entraîner 
une simple distillation. 
Egezmen (3) a le premier préparé l’éther éthylborique ; il 
constate sa grande volatilité, ainsi que celle de l'acide bori- 
que en présence d'alcool méthylique et suppose dans ce der- 
nier cas la formation d'un éther analogue qu'il n’a pas 
1. Gazz. chim. Ital., 1. XXXII, p. 173, 1902. 
2.:J. of chem."soc.; t'LXXV, p, 722, 1809: 
3.4C: 8. Ac.sdes.Sc."tAVNIIL'p. "1202, 1904; 
