Sur ce champignon il amène une goutte du liquide à exami- 
ner et le porte dans la flamme en examinant celle-ci au spec- 
troscope. Les trois bandes apparaissent pour une quantité de 
bore allant jusqu’à 2,5 millièmes de milligramme pour des 
solutions d'acide borique pur, quantité absolue présente sur 
le champignon de magnésie. Pour rechercher le bore engagé 
dans de grandes masses salines en petite quantité, DrEULAFAIT, 
par des concentrations et des cristallisations successives, 
amène le liquide à une dernière goutte où se trouve l'acide 
borique, mais dans ce cas il ne faut pas compter déceler 
moins de o mgr, 009. Il obtient par sa méthode de la flamme 
d'hydrogène, une plus grande sensibilité. L’acide borique est 
Jibéré, dans le mélange salin obtenu après les concentrations, 
par addition d’acide sulfurique. Le mélange est alors appro- 
ché d’un brûleur Bunsen alimenté par de l'hydrogène pur, et 
maintenu dans la partie extérieure et invisible de la flamme ; 
l'acide borique se volatilise lentement et donne la coloration 
caractéristique. On devra toujours se tenir à une distance 
telle de la flamme que la coloration jaune du chlorure de 
sodium n’apparaisse pas. La limite inférieure de la réaction 
est : millième de milligramme de bore, quantité absolue pré- 
sente sur le fil de platine. Cette méthode est applicable à la 
spectroscopie, car dans ce cas le spectre de Pacide borique 
apparaît seul, ce qui est un avantage immense. L'obtention 
simultanée de la flamme verte et du spectre caractéristique 
ne laisse aucun doute sur la nature de la coloration. Les tra- 
vaux postérieurs à ceux de DreuLararr n'ont Jamais atteint une 
aussi grande sensibilité. 
Sazer (1) donne le spectre détaillé de l’acide borique. Pour 
l'obtenir il revient au procédé de Kammerer : il produit dans 
un petit tube du fluorure de bore en mélangeant la substance 
contenant l'acide borique avec du spath fluor finement pul- 
vérisé et de l’acide sulfurique. On chauffe légèrement et on 
entraîne par un courant de gaz le fluorure de bore formé ; le 
1. Agenda du Chimiste, 1879. 
