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basiques : c’est Le cas de l’acide borique. Il répond à la double 
règle établie par G. Bertrand pour les corps inactifs sur la 
laccase : la saturation de son premier hydrogène par la soude 
dégage seulement 11,6 calories, et il est neutre à l’hélianthine. 
Il est légèrement acide au tournesol, et acide à la phtaléine; 
avec l’alizarine sulfoconjuguée il donne une teinte jaune bis. 
Ce dernier réactif coloré n’est pas sans manquer d'intérêt 
pour l'étude des réactions des divers milieux. Bien que n’of- 
frant dans une titration que le virage du jaune au rose, cor- 
réspondant au virage de l'hélianthine, l'alizarine sulfoconju- 
guée en solution aqueuse est susceptible d’une série de 
quatre colorations (1) bien différentes les unes des autres : 
1° Jaune franc, un peu verdâtre, avec les acides forts, le 
citrate monosodique, l'oxalate monosodique, l'acide carbo- 
nique ; 
2° Jaune bis, avec l'acide borique, les citrates bialcalins, les 
pliospliates monoalcalins ; 
3° Rose, avec le citrate trisodique, les phosphates bialca- 
lins, les bicarbonates alcalins, les oxalates neutres ; 
4° Violet rose, avec les carbonates alcalins, les silicates alca- 
lins et les alcalis hibres. 
L’addition de mannite et de glycérine à l'acide borique le 
fait passer du groupe 2 au groupe r. 
Ainsi, à lui seul, ce réactif permet de classer les diverses 
1. Cette série de coloration est due à la formation des différents sels de 
l'acide alizarine sulfonique. Ils sont au nombre de trois : 
10 Les sels de formule C!#H$O?(0H)SO'M qui sont orangés ou jaunés ; 
SO3M 
30 Les sels C'*H0? $ OM 
UOE 
qui sont violet-rouge pour les métaux alcalins, rouges pour les alcalino- 
terreux. 
SO'M 
3° Les sels C:#H$0? « OM 
OM 
qui sont violets. 
(C. Grarse, Ueber Alisarinsulfonsaüre. — Berichte Deutsch. Chem. 
fresell., t, XIE, p. 571, 1879). 
, 
