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électrochimie. — Sur la loi des équivalents électrochimiques ; 

 par M. I. Soret. (Extrait.) 



(Commissaires, MM. Becquerel, Pouillet, Despretz.) 



« Dans un Mémoire que j'ai eu l'honneur de présenter à l'Académie, il y 

 a quelques mois , j'ai fait voir que l'on obtient des poids égaux de cuivre 

 quand on soumet à l'action d'un même courant les différents électrolytes 

 dans lesquels le cuivre forme l'élément électropositif, ou ce qu'on a appelé 

 le cation. 



« Je m'étais proposé d'étudier de même les différents électrolytes dont le 

 radical électropositif est l'hydrogène; j'avais même commencé quelques 

 expériences, mais j'ai renoncé à ce travail, devenu inutile depuis que 

 M. Despretz a publié ses recherches sur ce sujet et annoncé son intention .de 

 les poursuivre. Je me bornerai à rapporter ici l'observation suivante sur 

 la décomposition de l'eau. 



» Lorsqu'on soumet de l'eau distillée à l'action d'une pile un peu éner- 

 gique (60 éléments de Grove de petite dimension), les bulles gazeuses qui 

 se dégagent sur l'un des électrodes sont attirées par l'autre électrode, pro- 

 bablement en vertu de la grande différence de tension de l'électricité à la 

 surface des deux pôles. Les molécules de gaz, et peut-être d'eau, électrisées 

 par leur contact avec l'un des pôles, viennent se décharger sur l'autre. 

 • » Tl est possible que, par ce transport mécanique, si je puis m'exprime!- 

 ainsi, il y ait passage d'une certaine quantité d'électricité inefficace, d'autant 

 plus grande nécessairement, que les électrodes sont plus rapprochés. Mais 

 j'ignore si la proportion peut en devenir sensible. 



» Il n'en est pas de même dans l'eau acidulée dont la conductibilité est 

 beaucoup plus grande, parce que la différence de tension des deux électrodes, 

 est beaucoup moins considérable. 



» Revenons à la loi des équivalents électrochimiques. 

 » On peut, je crois, considérer comme démontré par les recherches men- 

 tionnées plus haut, qu'en prenant séparément les groupes d'électrodes 

 différents dont le courant sépare le même radical électropositif ou cation, 

 la loi de Faraday est exacte dans les limites d'erreurs d'observation. 

 M. Buff a démontré un second point: il a fait voir, particulièrement pour 

 l'azotate d'argent, que le point d'argent séparé est exactement proportion- 



