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nel à la quantité d'électricité qui traverse l'électrolyse, quelle que soit l'in- 

 tensité du courant (i). 



» Pour compléter la vérification de la loi de Faraday, il faut aussi mon- 

 trer qu'un même courant traversant des électrolytes dont les éléments élec- 

 tropositifs sont différents, sépare des poids de ces éléments proportionnels 

 à leurs équivalents chimiques. C'est dans ce but que j'ai entrepris les expé- 

 riences suivantes, au moyen desquelles j'ai comparé les quantités de cuivre, 

 d'hydrogène et d'argent séparées par le courant. J'ai essayé aussi quelques 

 expériences sur le plomb, mais elles n'ont pas conduit à un résultat satis- 

 faisant. 



» I. Comparaison des quantités de cuivre et d' hydrogène séparés par un 

 même courant. — La comparaison des quantités de cuivre et d'hydrogène 

 séparés par l'électrolyse a été effectuée au moyen d'un appareil un peu 

 compliqué, qu'il serait difficile de décrire complètement sans l'aide d'une 

 figure. Je me bornerai donc à indiquer rapidement la manière dont j'ai 

 opéré. 



» Un courant électrique traversait simultanément du sulfate de cuivre en 

 dissolution et de l'eau acidulée. On pesait directement le cuivre déposé 

 sur un fil de platine. Quant à l'hydrogène, on le dosait par combustion 

 comme dans une analyse organique. 



» Pour la préparation du sulfate de cuivre, son électrolyse et la pesée du 

 dépôt, j'ai opéré exactement comme je le faisais dans les recherches sur les 

 sels de cuivre que j'ai mentionnées plus haut. On rencontre d'assez grandes 

 difficultés dans la détermination exacte des quantités d'eau décomposées par 

 la pile. En effet, il est à craindre qu'une partie du gaz mis en liberté ne 

 vienne à se combiner de nouveau. Les circonstances qui peuvent favoriser 

 cette recombinaison sont : i° le mélange de l'hydrogène et de l'oxygène en 

 présence des fils de platine, surtout si une partie de l'oxygène est à l'état 

 d'ozone ; 2° la rencontre de l'hydrogène dissous dans l'eau avec de l'oxy- 

 gène à l'état naissant; 3° la formation du bioxyde d'hydrogène, c'est-à-dire 

 d'un corps très-oxydant qui peut brûler l'hydrogène. On évite principale- 

 ment ces causes d'erreur en séparant les gaz dès leur formation et en élevant 

 la température de l'électrolyte. Le meilleur mode de séparation des gaz 

 m'a paru consister à faire plonger les électrodes dans deux éprouvettes 

 différentes réunies par un siphon rempli d'eau acidulée. On les maintenait 



(i) Annalen der Chemie und Pharmcie , vol. LXXXV, p. i. Bibliothèque universelle de 

 Genève, Archives des Sciences, t. XXII, p. 344- 



