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à une température de 60 à 70 degrés. L'hydrogène qui se dégageait de l'une 

 de ces éprouvettes passait d'abord sur une série d'appareils desséchants, 

 puis traversait un tube à combustion. L'eau était absorbée dans des tubes 

 tarés. Un courant d'air atmosphérique qui traversait simultanément l'appa- 

 reil servait à entraîner tout l'hydrogène dans le tube à combustion à la fin 

 de l'expérience, et à empêcher des détonations qui se seraient inévitable- 

 ment produites, si la proportion d'hydrogène avait été considérable. 



» J'ai fait un certain nombre d'expériences préliminaires pour déterminer 

 la force de la pile qu'il faut employer et pour rechercher la limite de l'exac- 

 titude des observations; je crois que l'on ne peut pas espérer dans ces 

 expériences de mesurer la quantité d'eau absorbée avec certitude, à plus 

 de 0,001 près. 



» Les expériences définitives ont été faites en employant vingt éléments 

 de Bunsen. On a admis 3g5,6 pour l'équivalent du cuivre et 112, 5 pour 

 celui de l'eau. Les résultats sont consignés dans le tableau suivant : 



» On voit que les différences absolues ne dépassent pas les limites 

 d'exactitude que l'on pourrait espérer. La plus grande différence relative 

 est de yj-j- de la quantité totale d'eau absorbée, et la différence relative 

 moyenne n'atteint que g-^. La loi de Faraday est donc vérifiée par ces 

 expériences. 



» IL Comparaison des quantités d'argent et de cuivre séparés par Un 

 même courant. — La comparaison des poids de cuivre et d'argent séparés 

 par l'action de la pile est beaucoup plus facile. J'ai employé comme élec- 

 trolyte le sulfate de cuivre pur et l'azotate d'argent pur également. 



» L'électrolyte du sulfate de cuivre s'effectuait comme dans les expé- 

 riences précédentes, et celle de l'azotate d'argent à peu près de la même 

 manière. L'azotate d'argent en dissolution neutre était placé dans un tube 



