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 composant le sel qui a pris naissance dans la réaction, et alors on se met 

 dans les mêmes conditions que lorsqu'un sel se sépare en vertu de son 

 insolubilité. 



» Sulfate de cuivre. — On sait que le sulfate de cuivre bouilli avec du 

 glucose pendant très-longtemps, finit par se décomposer, et que du cuivre 

 métallique se précipite. Si l'on mêle le sulfate de cuivre avec un des acétates 

 suivants : soude, potasse, chaux, magnésie, zinc, cobalt, nickel ou man- 

 ganèse, et si l'on fait bouillir le mélange avec du glucose, immédiatement on 

 obtient une réduction, et du protoxyde de cuivre se précipite. Cette réaction 

 indique que le sulfate de cuivre, au contact d'un "des acétates cités, se dé- 

 compose et produit de l'acétate de cuivre, qui est réduit par le glucose. 



» Nitrate de cuivre. — Ce sel mêlé avec les acétates de potasse, soude, 

 chaux, magnésie, manganèse, zinc, cadmium, strontiane, nickel, cobalt, 

 plomb, et le mélange bouilli avec du glucose, on obtient un précipité de 

 protoxyde de cuivre. Quoique ce précipité se forme aussi en faisant bouillir 

 le nitrate de cuivre seul avec le glucose, on ne doit pas hésiter néanmoins 

 à admettre la formation, par double décomposition, de l'acétate de cuivre, 

 car, dans ce dernier cas, la réaction a lieu au moment de l'ébullition ; tan- 

 dis que lorsque le nitrate de cuivre se trouve seul, la réaction n'a lieu qu'au 

 bout d'un temps très-long d'ébullition. 



» Bichlorure de cuivre. — Quand on mêle du bichlorure de cuivre con- 

 centré avec un excès d'acétate de soude en dissolution également très-con- 

 centrée, de l'acétate de cuivre ne tarde pas à cristalliser. Au premier abord, 

 on aurait donc pu croire qu'à l'ébullition l'acétate de cuivre devrait rester 

 dans le mélange. Cependant l'expérience indique qu'à la température de 

 l'ébullition, le mélange est composé de bichlorure de cuivre et d'acétate de 

 soude, de sorte que la chaleur détermine une réaction inverse de celle qui 

 a lieu à la température ordinaire. Pour bien voir ce phénomène, il faut em- 

 ployer certaines précautions. Lorsqu'on mêle du bichlorure de cuivre en 

 excès avec de l'acétate de soude, il se forme, surtout à l'ébullition, un préci- 

 pité qui empêche l'action du glucose sur le mélange. Ce même précipité se 

 forme lorsqu'on mêle à du bichlorure de cuivre un des acétates suivants : 

 potasse, magnésie, manganèse, zinc, cadmium, strontiane, cobalt et nickel. 

 Ce précipité prend aussi naissance lorsqu'on fait bouillir de l'acétate de 

 cuivre avec un excès de bichlorure de cuivre. Il se forme encore lorsqu'on 

 mêle du chlorure de sodium avec l'acétate de cuivre. 



» Si l'on verse dans une dissolution concentrée de bichlorure de cuivre nu 

 excès d'acétate de soude en solution très- concentrée, et qu'au mélange on 



