(5io) 



concordent avec ceux de M. Bonsdorff, qui a évalué à y~_ l a quantité dis- 

 soute par une partie d'eau. 



* L'oxyde de plomb dissous peut, ainsi que celui d'argent, décomposer 

 soit des halosels, soit des oxysels, tels que phosphates, chromâtes, oxalates, 

 carbonates, sulfates, azotates, avec mise en liberté d'oxyde alcalin. Mais, 

 dans tous les cas que j'ai observés, le déplacement de 1 équivalent d'alcali 

 a exigé plusieurs ou au moins i ~ équivalent d'oxyde plombique. La facile 

 production d'alcalis caustiques, lors de la rencontre de leurs sels avec 

 l'oxyde de plomb, donne lieu de rattacher en partie à l'influence des pre- 

 miers l'effet préservateur qu'exercent sur ce métal les composés alcalins. 



» Oxyde de zinc. — J'ai rencontré cet oxyde tantôt doué et tantôt dé- 

 pourvu de solubilité appréciable, le mode de production influant ici de 

 même qu'à l'égard de l'oxyde de plomb. Au surplus, l'eau n'en dissout qu'à 

 peine un millionième de son poids, sensible du reste au tournesol épuré. 



» Protoxyde de fer. — Sa solution, qui fut obtenue au moyen du fer et de 

 l'eau pure un peu aérée, en renfermait environ 1 5 \ . Elle a un goût fer- 

 rugineux très-prononcé ; elle se trouble, en se peroxydant, aussitôt qu'elle a 

 le contact de l'air, et avant la suroxygénation elle exerce une réaction alca- 

 line sur le tournesol neutre ou très-légèrement acidulé. 



» Magnésie. — Sous le rapport de la solubilité dans l'eau, elle doit se 

 placer au-dessous de l'oxyde d'argent, du protoxyde de plomb et du bi- 

 oxyde de mercure : ce qui s'en dissout se réduit à i ou 2 cent-millièmes du 

 poids de l'eau; mais le résultat est fortement modifié par la présence de 

 l'acide carbonique. 



» Oxydes des métaux alcalins. — Les proportions de chacun d'eux 

 qu'une partie dissout s'expriment par les nombres qui suivent : -~ô pour la 

 chaux à 18 degrés ; 7300 pour la même à 100 degrés ; j~ pour la strontiane 

 à 20 degrés ; -5^ pour la baryte ; § pour la soude, et 1 pour la potasse.. 



» Carbonate de magnésie. — Le sous-carbonate de magnésie, après la- 

 vages suffisants, finit par ne plus se dissoudre que dans la proportion d'en- 

 viron o gr ,i par litre d'eau (ou -j-ooïTô)i tant à froid qu'à chaud. On lui a 

 attribué une solution beaucoup plus forte : un surcroît d'acide carbonique 

 en a sans doute été la cause. 



» La solution aqueuse du sous-carbonate de magnésie offre une grande 

 partie des réactions propres aux carbonates de potasse et de soude. 



» Carbonate de chaux. — Le carbonate de chaux a fourni à peu près les 

 mêmes indications de solubilité, soit avec l'eau pure froide ou chaude, soit 

 dans l'eau commune dont le surcarbonate naturel avait été détruit par une 



