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 déterminé par cette circonstance, que tous les éléments combustibles du 

 formiate se trouvent en présence d'une quantité suffisante de principes 

 comburants pour être brûlés. L'expérience seule pouvait répondre, quoi- 

 qu'il fût certain qu'une combustion complète serait impossible dès qu'on 

 opérerait avec un sel plus complexe qu'un formiate; néanmoins il resterait 

 toujours à apprendre si l'éther perchloré joue, dans d'autres cas , le même 

 rôle comburant, quelle que soit la nature des produits auxquels il donnera 

 naissance. 



» J'ai fait une nouvelle expérience avec de l'acétate de soude fondu, et 

 j'ai obtenu du protochlorure de carbone, de l'acide acétique cristallisable, 

 du chlorure de sodium sans trace de carbonate, et un mélange gazeux formé 

 d'acide carbonique, d'oxyde de carbone et d'hydrogène. 



/ 2 CO 2 = acide'carbonique, 

 2C 4 C1 5 + 2C , H 3 NaO < =C , H'0 , 4-2001' + aNa Cl -+-| 2 C0 = oxyde de carbone, 



Ether per- Acftate de Acide Protochlo- Chlorure I 2 H ^ eau. 



chloré. sonde. acétique. rurede de sodium. 



carbone. 



» 11 y a deux faits remarquables dans cette réaction, dont un seul pou- 

 vait être prévu. En effet, en attribuant, encore dans ce cas, la faculté com- 

 burante à l'éther perchloré, on devait s'attendre à obtenir des produits 

 d'une combustion incomplète, tel que l'oxyde de carbone ; mais la forma- 

 tion de l'acide acétique cristallisable, rien n'autorisait à la prédire. 



» L'apparition de cet acide m'a fait supposer, et l'expérience l'a con- 

 firmé, que l'éther perchloré ne doitagir que sur des sels à acides volatils, et 

 que tous les sels organiques alcalins qui se trouvent dans ce cas doivent se 

 comporter comme les acétates. En effet, si j'ai échoué avec les citrates, les 

 tartrates, etc., etc., j'ai parfaitement réussi avec les butyrates, les valérates, 

 les benzoates, les succinates, les pyrocitrates, les phtalates, les camphorates, 

 les salicylates. Tous ces sels distillés avec l'éther perchloré ont donné du 

 protochlorure de carbone, de l'acide normal, du chlorure alcalin sans 

 carbonate, et un mélange gazeux formé d'acide carbonique et de gaz 

 combustibles. 



» Il faut remarquer toutefois que les sels à acide biatomique donnent 

 généralement de l'anhydride et de l'eau, au lieu d'acide normal. Exemple : 

 en distillant du camphorate alcalin avec de l'éther perchloré, on obtient les 

 produits ordinaires : mais au lieu d'acide camphorique normal, il se forme 

 de l'eau et de belles aiguilles d'acide camphorique anhydre : comme l'an- 

 hydride, plus de l'eau, représentent l'acide normal, il s'ensuit que la réaction 

 des sels biatomiques est la même que celle des sels monoatomiques. 



