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» Je n'ai rencontré dans mes expériences qu'une seule exception. Le 

 mode de décomposition des salicylates alcalins est généralement le mèm<' 

 que celui des autres sels, à cela près qu'il ne se forme pas d'acide salicylique, 

 mais bien diverses substances solubles dans les alcalis, et que je n'ai pas 

 étudiées. 



» Une fois bien fixé sur les conditions où se manifeste la facidté combu- 

 rante de l'éther perchloré, je me suis demandé s'il est nécessaire que les sels 

 soient à base alcaline. J'ai opéré avec de l'acétate de baryte, avec de l'acé- 

 tate de plomb, avec du butyrate de chaux, et l'expérience a complètement 

 réussi. Il en a été autrement pour l'acétate de cuivre, dont la facile décom- 

 position sous l'influence de la chaleur n'a pas permis à l'éther perchloré 

 d'exercer son action. En effet, chaque corps a donné les produits qui sont 

 propres à sa décomposition ignée. 



» Je crois pouvoir donc établir que l'éther perchloré agit comme combu- 

 rant sur les sels organiques à acide volatil, toutes les fois que la stabilité du 

 sel rend possible l'action. 



» Voici l'énoncé général du fait : Lorsque l'éther perchloré agit sur un 

 sel organique à acide volatil, les deux corps se décomposent, l'éther per- 

 chloré passe à l'état de protochlorure de carbone, le métal du sel passe à 

 l'état de chlorure, tandis que les autres éléments se groupent de manière 

 à donner naissance à de l'acide normal, à de l'acide carbonique et à des 

 gaz combustibles . Les faits que je viens d'exposer grandissent l'importance 

 de l'éther perchloré, de ce corps qui, découvert par M. Regnault et étudié 

 ensuite par moi, n'a plus, que je sache, attiré depuis l'attention des chi- 

 mistes. Cependant peu de substances peuvent rendre d'aussi grands services 

 dans les laboratoires : quand on a de l'éther perchloré, on a la matière pre- 

 mière pour obtenir avec la plus grande facilité plusieurs produits d'un haut 

 intérêt, et dont la préparation par les procédés ordinaires est longue, diffi- 

 cile et dispendieuse. 



» Ainsi avec l'éther perchloré, qui est si facile à préparer, on peut obtenir 

 immédiatement : 



» Le protochlorure de carbone. . . . . C 4 C1*, 



» Le sesquichlorure de carbone C*C1 6 , 



a Le chloroxéthose C*C1 3 0, 



» L'aldéhyde chloré C 4 Cl 4 O a . 



» En insolant le chloroxéthose avec du brome, on a l'éther perchloro- 

 bromé = C*Cl 3 OBr 2 . 



» En faisant arriver dans l'eau le produit de la distillation brusque de 



