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Première partie. — Dosage de l'azote des nitrates. 



» Ce nouveau procédé est fondé sur la propriété que le bioxyde d'azote 

 possède de se changer en ammoniaque lorsqu'on le fait passer à une tempé- 

 rature voisine du rouge, dans un tube rempli de chaux sodée, mélangé 

 avec un excès d'hydrogène et d'hydrogène sulfuré. Dans ces conditions, 

 le bioxyde d'azote se change en ammoniaque, et la réaction est si nette, 

 si complète, qu'on peut s'en servir avec le plus grand avantage pour doser 

 l'azote des nitrates. Pour cela, il suffit de faire passer le mélange d'hydro- 

 gène et d'ammoniaque dans un tube à boule qui contient de l'acide sulfu- 

 rique titré. Le dosage de l'azote des nitrates rentre ainsi dans les procédés 

 si avantageux de la méthode des volumes. 



» L'équation suivante exprime la réaction : 



Az0 2 \ 

 2HS (+ aCaO = AzH 3 + SCa + SO'CaO + H*-'. 

 H* ] 



» Les expériences suivantes peuvent servir pour juger le mérite du 

 procédé, sous le rapport de la précision. 



» Pour changer l'acide nitrique du nitrate de potasse en bioxyde d'azote, 

 on se sert d'une dissolution de protochlorure de fer dans laquelle on le 

 verse et qu'on porte ensuite à l'ébullition. 



» Le mode d'opérer est d'ailleurs très-simple. Voici, en détail, comment 

 on procède. On prend un petit ballon de 200 centimètres cubes de capa- 

 cité, on le munit d'un bouchon qui porte deux tubes; on remplit ce ballon 

 à moitié avec une dissolution de protochlorure de fer qui doit contenir un 

 excès d'acide, puis on ajoute la dissolution de nitrate. Ce ballon commu- 

 nique, par l'un de ses tubes, avec un flacon où l'on produit de l'hydro- 

 gène; par l'autre tube avec un flacon A qui communique lui-même avec le 

 tube à la chaux sodée et dans lequel le mélange de bioxyde d'azote et 



(*) J'ai écrit à M. de Senarmont, le 27 ou le 28 juillet , pour lui communiquer ce résultat. 

 Depuis cette époque, j'ai fait connaître à SI. Chevreul , à M. Regnault et à M. Payen le piïn - 

 cipe du procédé. 



