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Déterminations faites par M. Stoësner. 



» Avec l'hydrogène sulfuré, la réaction présente aussi une netteté remar- 

 quable. Que la quantité de nitrate soit forte ou faible, peu importe. J'ai pu, 

 au moyen de l'hydrogène sulfuré, opérer sur 0^,70 ou o er ,8o de nitrate de 

 potasse sans que le procédé perdît rien de sa précision. Lorsqu'il s'agit de 

 quantités de nitrate très-faibles, je donne la préférence à l'hydrogène et à 

 la mousse de platine, parce que le même tube sert à peu près indéfiniment. 

 Mais si l'on observe toutes les précautions que j'indique dans mon Mémoire, 

 rien ne s'oppose à ce qu'on ait recours à l'hydrogène sulfuré. Le défaut 

 d'espace me force à me borner aux exemples suivants : 



8 r gr gr gf 



N° 6. 0,200 0,0277 0,02780 +0,00018 



N° 8. 0,800 0,1107 0,11070 0,00000 



N° g. o,o4o o,oo554 o,oo555 -f- 0,00001 



N° 10. 0,020 0,00277 0,00282 +o,oooo5 



» En ajoutant une matière organique aux nitrates : , 



Nitrate pot. Azote Azote 



employé. contenu. obtenu. Différence. 



g r V S' gr 



N° 1 1. Avec o* r ,5o acide oxalique. 0,2000 — 0,02770 0,02763 — 0,00007 



N° 12. » » » 0,2000 — 0,02770 0,02790 +0,00020 



N° i3. » » sucre blanc. . . 0,2000 — 0,02770 0,02760 — 0,00010 



N° 14. y -* " 0,2000 — 0,02770 0,02740 — o,ooo32 



» En opérant la réduction du bioxyde d'azote au moyen du cuivre mé- 

 tallique dans un tube : 



Nitrate pot. employé. Azote contenu. Azote obtenu. Différence. 



N° i5. o er ,o4o o !r ,oo554 o,« r oo62o . + o, sr ooo7 



» Ce dernier procédé est bien moins commode et bien moins expéditif 

 que les deux autres. Pour chasser l'air qui adhère à la surface du cuivre, il 

 faut faire passer pendant très-longtemps un courant d'acide carbonique 

 dans le tube, et encore obtient-on presque toujours un excès d'azote. Il est 

 avantageux d'entretenir le courant d'acide carbonique pendant tout le 

 temps de la réaction du nitrate sur le protochlorure de fer. 



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