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 » En plaçant, par exemple, un vase poreux, rempli de dissolution 

 d'acétate de plomb, dans un bain d'acide chlorhydrique, les liquides étant 

 de niveau des deux côtés de la paroi poreuse, en moins d'un jour la disso T 

 lution d'acétate de plomb a diminué de hauteur d'un centimètre environ, 

 et le vase qui la contenait s'est rempli de magnifiques aiguilles de chlorure 

 de plomb; l'acide acétique de l'acétate s'est retrouvé mélangé à l'acide 

 chlorhydrique, et après la séparation de tout le plomb, de l'acide chlorhv- 

 drique a pénétré dans le vase tapissé de cristaux. En opérant avec du 

 nitrate d'argent ou du nitrate de protoxyde de mercure et de l'acide chlor- 

 hydrique, les chlorures d'argent et de mercure se sont déposés graduelle- 

 ment; mais dans les conditions où l'expérience a eu lieu, l'action a été sans 

 nul doute trop rapide, car le chlorure n'a pas pu affecter l'état cristallisé. 



» Un nouvel essai a eu lieu avec du nitrate de protoxyde de mercure et 

 de l'acide chlorhydrique, en opérant sur de plus grandes masses, et le 

 chlorure a très-bien cristallisé. Par des réactions analogues, j'ai préparé du 

 phosphate de chaux ayant une apparence cristalline, du sulfate de chaux, 

 du carbonate de zinc, du ferrocyanure de cuivre, etc., etc. Les matières 

 cristallines ou amorphes se produisent, tantôt dans la dissolution du sel 

 métallique, tantôt dans la dissolution du corps réagissant. Souvent des 

 changements très-considérables dans le niveau des liquides se sont produits. 



» L'acétate de plomb et le nitrate de baryte, séparés par des parois po-, 

 reuses d'un bain d'acide sulfurique, donnent lieu à un dépôt graduel de 

 sulfate de plomb et de sulfate de baryte denses et adhérents contre les parois 

 des vases; la nature cristalline du dernier sel surtout n'est pas douteuse; 

 avec l'acétate de plomb et le carbonate de potasse, j'ai obtenu le carbonate 

 de plomb mamelonné et adhérent aux parois du vase poreux. Pour donner 

 la mesure de la variété des réactions qu'on peut produire ainsi, j'ajoutenii 

 que du chlorure d'or, renfermé dans un vase poreux, plongé dans un bain 

 de dissolution de sulfate de protoxyde de fer, ou d'hyposulfite de soude, 

 ou enfin d'acide oxalique, donne lieu, en peu de jours, à la précipitation 

 contre les parois des vases, d'une couche plus ou moins épaisse de paillettes 

 d'or d'un aspect cristallin. 



» Dans plusieurs des réactions tentées, je suis arrivé à de bons résultats 

 en renversant un ballon à col étroit entièrement plein d'une des dissolu- 

 tions réagissantes, dans un vase contenant l'autre dissolution, de manière à 

 éviter toute rentrée de l'air. Aussitôt le contact, le col du ballon se remplit 

 du précipité dû au mélange partiel des deux dissolutions, puis un échange 

 lent s'établit entre les deux liquides à travers la masse insoluble. Ainsi, avec 



