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 cède, et j'ai fait en sorte que le gaz fût toujours saturé ; la force élastique 

 de la vapeur d'eau correspondante à chaque température est alors donnée 

 par les Tables de M. Reguault. 



» Pour avoir des dissolutions salines bien purgées de gaz, je place de 

 petits flacons à l'émeri, pleins jusqu'aux trois quarts d'eau distillée, dans 

 un bain de chlorure de calcium, et je fais bouillir cette eau pendant une 

 heure et demie environ ; puis, je verse dans chacun d'eux, au moyen d'une 

 burette graduée, quelques divisions d'une dissolution titrée faite d'avance, 

 avec de l'eau distillée et bouillie; je bouche le flacon, et je le conserve 

 renversé sur du mercure recouvert d'une petite couche d'huile. Chaque 

 flacon ne sert qu'à une expérience, et ne reste ouvert que quelques se- 

 condes, pendant qu'on y introduit le tube, qui va chercher le liquide jus- 

 qu'au fond du vase. La pesée du flacon plein et celle du flacon vide 

 suffisent, avec le nombre de divisions de la dissolution titrée qu'on y a 

 introduites, pour calculer la composition du liquide en centièmes. 



» Les sels et les gaz sont purifiés par les méthodes chimiques ordinaires. 



» Ces travaux, commencés depuis plusieurs mois, m'ont déjà donné 

 quelques résultats, que j'espère faire connaître bientôt à l'Académie d'une 

 manière plus complète. Je crois pouvoir compter dès maintenant sur les 

 nombres donnés par les recherches déjà faites, et dont voici les principaux 

 résultats. Les coefficients de solubilité de l'acide carbonique dans l'eau 

 pure, donnés par M. Bunsen (1), pour les températures de o à 20 degrés, 

 s'accordent assez bien avec les miens, quoique les nombres donnés dans 

 son Mémoire soient un peu plus faibles ; ce qui semblerait indiquer une 

 absorption un peu moins complète que dans la méthode précédente. Le 

 chlorure de sodium, dans la proportion de i5 pour roo environ, diminue 

 l'absorption à peu près de moitié. Pour le phosphate de soude, je puis 

 dire déjà que les volumes de gaz absorbés augmentent, avec les proportions 

 de sel dissous, d'une manière extrêmement rapide ; la loi du phénomène 

 que j'espère pouvoir formuler bientôt avec précision, me paraît simple et 

 facile à énoncer. Tl en est à peu près de même du carbonate de soude. Je 

 compte poursuivre ces recherches et les étendre à l'oxygène, à l'azote, et 

 à quelques dissolutions salines autres que les précédentes. » 



(1) Annalen der Chcmie und Pharmacie. Heidelberg, janvier i855. 



