30 RÉSUMÉS 
Reaction ist aus folgenden Gründen gewählt worden: 1) Sie 
verläuft ziemlich glatt, indem gemäss der Formel C, H, + Br, = 
C,H; Br+HBr grösstenteils Brombenzol gebildet wird, mit 
geringen Mengen p. Dibrombenzols; 2) die Reaction lässt sich 
analytisch leicht verfolgen; 3) es wird angegeben, die Bromie- 
rung des Benzols bei Abwesenheit von Jod komme zum Still- 
stand, nachdem 50°/, Benzols bromiert worden ist. Da die 
Reaction keine umkehrbare ist, so wiederspricht dieser, wie 
jeder andere Gleichgewichtszustand den gewöhnlichen Ansichten 
über die Natur des chemischen Gleichgewichtes, und seine 
Bestätigung resp. Wiederlegung bot ein gewisses Interesse. 
Die experimentelle Anordnung war die folgende. Das 
Brom. in zugeschmolzenen Kügelchen von ça 1—2 gr. Inhalt 
abgewogen, wurde in 20 em. lange Probierröhren gebracht und 
mit der berechneten Menge Benzols (oder einer Jod-Benzol- 
lösung) versetzt. Das Benzol wurde mit einer calibrierten in 
1/100 getheilter Pipette von 1 em? Inhalt abgemessen. Das Brom- 
Kügelchen wurde dann zerschmettert und die Probierröhre rasch 
zugeschmolzen. Ungeachtet der grossen Spannung des HBr 
hielten gewöhnliche Probierröhren sehr gut aus, und ein Zer- 
trimmern der Röhre kam nur ausnahmsweise vor. Gefässe 
mit eingeschliffenen Hähnen haben sich als unbrauchbar er- 
wiesen, da die Entweichung des Bromdamfes war in diesen 
nicht zu vermeiden. 
Nach Ablauf der Reactionszeit, wurde die Analyse aus- 
geführt, indem die Spitze der Röhre in der Flamme geöffnet 
und die Probierröhre in eine concentrierte KJ-Lösung gebracht 
wurde. Das ausgeschiedene Jod wurde mit überschüssigem 
Na, S, O, entfärbt und der Überschuss an Natriumthiosulfat 
mit !/,, norm. Jod zurücktitriert. Zu dieser Bestimmung bietet 
die Gegenwart von HBr kein Hinderniss. In einigen Controll- 
versuchen sind abgewogene Kügelchen Broms in eine mit HBr 
stark angesäuerte Jodkalium-Lösungen gebracht und zerschmet- 
tert worden; durch Titration des Jods ergab sich dann die 
Menge Brom; 
