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allen Pricipitationen und chemiſchen Aufloͤſungen eine Rolle fpie 
len lac. Die Verwandtſchaft, ſagt er, welche den feſten Zuſtand 
herbeiführen kann, muß uns für eine Kraft gelten, welche nicht 
nur wirkt, ſobald das Feſtwerden eintritt, ſondern ſchon' vorher 
thaͤtig iſt, ſo daß jedes Mal, wenn ein feſter Koͤrper, entweder 
durch eine Trennung oder Verbindung, entſteht, man in der gegen— 
ſeitigen Einwirkung der feſtwerdenden Theile die Urſache des Feſt— 
Wee zu ſuchen hat, wenngleich dieſes nicht fruͤher einge— 
treten iſt. “ 
Die Theorie der Zerſetzungen durch doppelte Verwandtſchaft 
iſt durch Berthollet ungemein gefördert worden. Man verdankt 
ihm die Entdeckung, daß die Vertauſchung von Saͤuren und Baſen 
zwiſchen zwei Salzen jedesmal dann ſtattfindet, wenn die durch 
den Austauſch entſtehenden Salze, oder auch nur eines derſelben, 
weniger auflöslich ſind, als die urſpruͤnglichen Salze. Dieſer Satz 
iſt ungemein fruchtbar und eine der ſchoͤnſten Erwerbungen der 
Chemie. Allein indem Berthollet die Cohaͤſion als die erſte Ur— 
ſache der doppelten Zerſetzung betrachtete, ſcheint er den Beweis 
dieſes Satzes auf eine falſche Grundlage geſtuͤtzt zu haben. Er 
nimmt an, die Cohaͤſion der noch gar nicht exiſtirenden Salze be— 
dinge deren Entſtehung, und dorin liegt doch offenbar ein Wi— 
derſpruch. 
Bergmann hatte angenommen, die Wahlverwandtſchaft ſey ei— 
ne abſolute, in ihren Wirkungen untheilbare Kraft, und es beſtaͤnden 
zwiſchen den Koͤrpern nur verſchiedene Grade von Verwandtſchaft; 
Berthollet dagegen war der Anſicht, dieſelbe wirke nicht in 
einer unbedingten, untheilbaren Weiſe, und es verbinde ſich, z. B., 
eine Baſe, bei Anweſenheit zweier Saͤuren, nicht ausſchließlich mit 
der kraͤftigern, wie Bergmann annahm, ſondern mit beiden, 
nach Maaßgabe ihrer Verwandtſchaft und Quantitaͤt, daber er 
denn den Satz aufſtellte: „Die Verwandtſchaft der verſchiedenen 
Säuren für eine und dieſelbe Baſe verhält ſich umgekehrt, wie die— 
jenige waͤgbare Quantitaͤt jeder Saͤure, welche zur Neutraliſation 
einer waͤgbaren Quantitaͤt derſelben alkaliniſchen Baſis erforderlich 
iſt““ Heutzutage und bereits ſeit langer Zeit gilt dieſes Maaß 
der Verwandtſchaft nicht mehr für das richtige; der Verfaſſer 
ſelbſt wuͤrde einige Jahre ſpaͤter gewiß nicht zur Meſſung der Ver 
wandtſchaft ein Verfahren vorgeſchlagen haben, welches nur zur 
Kenntniß der atomiftifchen oder äquivalenten Gewichte führt, welche 
bekanntlich von den chemiſchen Anziehungen unabhängig find. oder 
wenigſtens nur entfernte Beziehungen zu denſelben haben. 
Mit Recht hat man, nach Bergmann's Vorgange, zwiſchen 
der Attraction der heterogenen und der der homogenen oder gleich⸗ 
artigen Partikelchen unterſchleden, welche man ſeit Berthollet 
mit dem Namen Cohaͤſion bezeichnet. Beide Kräfte haben unſtrei— 
tig denſelben Urſprung; allein da ſie in den verſchiedenen Koͤrpern 
durchaus kein gemeinſchaftliches Band beſitzen, ſo laſſen ſich deren 
Wirkungen nicht mit einander verwechſeln. 
Bevor ich, fährt Hr. Gay Luſſac fort, von der Cohaͤſton in 
Beziehung auf deren Einfluß auf die chemiſchen Erſcheinungen 
handle, werde ich mir erlauben, die Aufmerkfamkeit der Zuhörer 
auf einen phyſicaliſchen Proceß zu lenken, welcher durch die Cohaͤ— 
ſion bedingt und mir ſehr geeignet zu ſeyn ſcheint, der Wirkungs— 
art dieſer Kraft naͤher auf den Grund zu kommen, naͤmlich auf die 
Verfluͤchtigung. 
Wir wollen uns einen der verfluͤchtigungsfaͤhigen Körper dene 
ken, welche innerhalb der Beobachtung zugaͤnglicher Graͤnzen ſich 
in feſter und tropfbarfluͤſſiger Geſtalt darſtellen laſſen, z. B., Waſ— 
fer. Beſtimmt man die elaſtiſche Kraft des Waſſerdampfes von — 
20° ausgehend, bei welcher Temperatur das Waſſer ein feſter Koͤr— 
per iſt, der eine bedeutende Cohaͤſion darbietet, fo findet man, daß 
die Zunahme dieſer elaſtiſchen Kraft von dem Uebergange aus dem 
feſten in den tropfbar fluͤſſigen Zuſtand, oder umgekehrt, durchaus 
nicht afficirt wird, d. h., daß die elaſtiſche Kraft des Eiſes von 
0° Temperatur genau dieſelbe ift, wie die des Waſſers von derſel— 
ben Temperatur. Dieß gilt von jedem anderen Temperaturgrade, 
bei welchem ſich das Waſſer ſowohl im feſten, als tropfbar fluͤſſi⸗ 
gen Zuſtande befinden kann; die elaſtiſche Kraft des Dampfes 
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wird ſich bei beiden Zuſtänden gleich bleiben, und dennoch iſt gar 
keine genaue Nachweiſung der Cohaͤſion des Eiſes im Vergleich 
mit der des Waſſers nöthig, um einzuſehen, daß erſtere ungleich 
großer iſt, als letztere. Daſſelbe habe ich auch in Betreff der Hy- 
drocyanſaͤure ermittelt, die bekanntlich bei ungefahr — 159 feſt 
wird und dennoch in einem bedeutenden Grade flüchtig bleibt. Die 
Progreſſion der elaſtiſchen Kraft ihres Dampfes leidet in dem Aus 
genblicke des Formwechſels durchaus keine Unterbrechung, und man 
kann uͤberhaupt dieſen Satz als allgemein gultig betrachten. 
Nachdem wir dieß vorläufig feſtgeſtellt haben, wollen wir uns 
mit den Wirkungen der Cohaͤſion beſchaftigen und dieſelben in’cbes 
ſondere in Bezug auf die Aufloͤſungen betrachten. Zu dieſem En— 
de wollen wir uns nach Körpern umthun, welche zugleich in einem 
Medium aufloͤslich ſind und die Eigenſchaft beſitzen, daß ſie ſich 
innerhalb beſtimmbarer Graͤnzen der Temperatur im feſten und 
tropfbarfluͤſſigen Zuſtande darſtellen laſſen. 
Unter den brennbaren Körpern bieten die Cetine, die Paraffis 
ne, die feſten fetten Saͤuren bei dem Uebergange von dem feſten in 
den tropfbarfluͤſſigen Zuſtand durchaus keine Abänderung ruͤckſicht⸗ 
lich ihrer Aufiösbarkeit in Alcohol dar. Die Progreſſion der letz— 
teren ſchreitet mit der Erhöhung der Temperatur durchaus unun— 
terbrochen und regelmäßig fort. Da nun die Kohäfion dieſer vers 
ſchiedenen Koͤrper, wenn dieſelben feſt ſind, bedeutender iſt, als in 
ihrer fluͤſſigen Form, und deren Aufloslichkeit bei dem Uebergange 
aus der einen Form in die andere, ſo wie kurz vor oder nach die— 
ſem Uebergange, durchaus keine Stoͤrung erleidet, ſo folgt hieraus 
nothwendig, daß die Aufloͤslichkeit von der Cohaͤſion unabhaͤn— 
gig iſt. 
Man findet ferner, daß die Aufloͤslichkeit eines Oels in Alco— 
hol ſich im Allgemeinen durchaus ſo verhaͤlt, wie die eines feſten 
Körpers, indem dieſelbe bei niedriger Temperatur ſehr gering iſt, 
und mit Erhoͤhung der letztern ſtufenweiſe ſteigt. Demnach bietet 
ein Körper, mag er nun ſtets tropfbar-fluͤſſig bleiben, oder aus 
dem feſten Zuſtande in den tropfbar-fluͤſſigen übergehen, unter als 
len dieſen Umftänden dieſelbe Art von Aufloͤslichkeit dar. 
Selbſt die gasfoͤrmigen Stoffe, z. B., das Chlor, haben ruͤck⸗ 
ſichtlich der Progreſſion ihrer Aufloͤslichkeit in dem Augenblicke ih⸗ 
rer Formveraͤnderung keine Störung darzubieten geſchienen. 
Wenn endlich die Cohaͤſion eines Salzes auf deſſen Aufloͤs— 
lichkeit einen bedeutenden Einfluß aͤußerte, fo würde ſich das Auf— 
loͤfungsmittel nie vollſtaͤndig durch die bloße Berührung mit dem— 
ſelben ſattigen, und man wuͤrde die Solution, vom Salze getrennt, 
um eine gewiſſe Anzahl von Graden abkuͤhlen koͤnnen, ohne daß 
ſich Salz ausſchiede. So verhaͤlt es ſich aber in der Wirklichkeit 
nicht; den zufaͤlligen Umſtand abgerechnet, daß die Partikelchen ih⸗ 
rer Traͤgheit wegen dem Impuls nicht augenblicklich gehorchen, 
laßt die Solution bei der geringſten Verkuͤhlung alsbald Salz 
fallen. 
Es läßt ſich alſo mit Grund annehmen, daß die Cohaͤſion im 
Allgemeinen mit der Aufloͤſung nichts zu ſchaffen hat. Wie die 
Elafticität der Dämpfe, fo verändert ſich auch die Auflöfung eines 
Koͤrpers je nach der Temperatur. Sie iſt unſtreitig durch die ge⸗ 
genſeitige Verwandtſchaft des Aufloͤſungsmittels und des aufgeloͤs— 
ten Koͤrpers bedingt; allein da die Wirkungen der Verwandtſchaft 
ſich mit der Temperatur nicht verändern, während die der Auflös 
ſung von dieſer weſentlich abhaͤngen, ſo wird man gewiß zugeben 
muͤſſen, daß bei der Aufloͤſung, wie bei der Verdunſtung, das Pro— 
duct oder Reſultat bei jeder Temperatur weſentlich durch die Zahl 
der Partikelchen bedingt iſt, die in einem gegebenen Quantum des 
Aufloͤſungsmittels Platz finden. Sie trennen ſich auch von dem letztern 
aus demſelben Grunde, aus welchem die elaſtiſchen Partikelchen ſich 
in Folge einer Temperaturerniedrigung niederſchlagen, und wahrs 
ſcheinlich, wie dieſe letzteren, vermoͤge der Comprimirung und Vo— 
lumverminderung des Aufloͤſungsmittels. 
Wenn alſo die Temperatur eines mit einem Koͤrper geſaͤttig— 
ten Aufloͤſungsmittels ſinkt, fo ſchlagen ſich die bei der neuen Tem: 
peralur im Ueberſchuſſe vorhandenen Partikelchen nicht vermoͤge der 
